Je me prépare tranquillement à vous bombarder d'idées simples, rapides et délicieuses pour recevoir dans le temps des Fêtes. Ces carrés se préparent en quelques minutes et s'envoleront tout aussi rapidement, c'est assuré! Autant en petites bouchées pour bien terminer un repas que comme cadeau gourmand, gageons que vous allez en cuisiner plus d'une fois. Ici, j'ai utilisé la délicieuse fondue au chocolat de La Pralinière, une entreprise d'ici que j'aime d'amour. Vous y retrouverez tout plein de produits chocolatés dont les fondues, les pastilles de chocolat, les boîtes de chocolat personnalisés et bien plus. Parfait pour les personnes qui ont le bec sucré
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Carrés au caramel et au chocolat
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Évaluez cette recette! Temps de Préparation
5 minutes
Temps de Cuisson
3 minutes
Ingrédients
2 tasses de noix de coco râpée sucrée 1 tasse de quinoa soufflé (ou Rice Krispies) 40 caramel Kraft 1/4 tasse de fondue au chocolat noir de la Pralinière fleur de sel 1/4 tasse de crème 35% à fouetter
Instructions
Dans une casserole, déposer les caramels et la crème.
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Rien de compliqué à réaliser dans cette tarte, il faudra juste avoir la patience d'attendre que le crémeux prenne et que la ganache refroidisse bien pour la monter. Entremets praliné
Coucou mes gourmands. Ce dessert, est crémeux, tout comme j'aime. Le palet breton, donne un peu de croquant, ainsi que les noisettes concassées. C'était délicieux. Évidemment, le côté pralin, c'est divin. La crème vanillé est dense et crémeuse. Enveloppé d'un glaçage au chocolat et miel. Cet entremets est à tomber. Bonne journée à tous. Entremets chocolat mandarine
Un entremets composé d'une base de biscuit chocolat, d'un crémeux mandarine, de feuilles fines de chocolat craquantes, d'une mousse mandarine et pour finir un glaçage gelée de mandarine avec des copeaux de chocolat. C'est un peu long à faire certes mais le mariage chocolat mandarine en vaut vraiment, vraiment la peine. La suite après cette publicité
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Bûche façon snickers
Cette bûche est LA buche gourmande à souhait, avec du chocolat et du caramel, elle vous promet un pur moment de douceur. Celle-ci est gourmandieusement composée d'un biscuit chocolat, un croustillant cacahuète, un crémeux caramel cacahuète, un caramel moelleux cacahuète, une mousse au chocolat noir et un miroir chocolat noir. P'tits coeurs chocolat au lait
Ces p'tits coeurs sont composés d'un biscuit praliné noisette, d'un croustillant chocolat au lait et praliné, d'une mousse onctueuse au chocolat au lait et d'un insert de crémeux au chocolat au lait. Le tout est recouvert d'un glaçage miroir rouge passion. C'est un vrai délice! Le KaraChoc'Wa
Entremets aux 3 chocolats, et namelaka (sorte de ganache onctueuse) au chocolat blanc et combawa. Millefeuilles façon forêt noire
Une revisite totale de deux classiques de la pâtisserie pour n'en faire plus qu'une. Un millefeuille au bon goût de forêt noire alliant le croustillant et le crémeux. La fève tonka avec ses arômes uniques associée aux cerises, fraîches ou congelées, est un pur bonheur!
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Accueil » Déjeuner » Barres à l'avoine et au chocolat
Ces barres à l'avoine au chocolat sont absolument délicieuses et très faciles à faire! Ingrédients: 1 tasse (250 ml) de beurre 1/2 tasse (125 ml) de cassonade 1 cuillère à thé d'extrait de vanille 3 tasses (750 ml) de gruau (flocons d'avoine) 1 tasse (250 ml) de pépites de chocolat noir ou semi-sucré 1/2 tasse (125 ml) de beurre d'arachides Préparation: Tapissez un plat pyrex carré de 9 pouces d'une feuille de papier parchemin. Faire fondre le beurre avec la cassonade dans un grand chaudron à feu moyen. Attendre la dissolution complète du sucre. Ajouter la vanille. Ajouter l'avoine. Faire cuire à feu doux pendant 3 à 4 minutes. Verser la moitié du mélange dans le fond du plat pyrex. Bien étendre et presser. Dans un petit bol allant au micro-ondes, ajouter le beurre d'arachides et les pépites de chocolat. Faire fondre jusqu'à ce que le mélange soit homogène. Réserver 1/4 de tasse (65 ml) du mélange. Étendre le mélange chocolaté par-dessus la première couche d'avoine.
Carrés Au Chocolat Tendres Et Crémeux
Recette: la tarte au chocolat de François Perret
Que ce soit pour la Saint-Valentin ou pour le reste de l'année, faites plaisir à vos convives ou votre +1 avec une recette aussi exquise que gourmande. Découvrez la tarte au chocolat de François Perret, chef pâtissier du Ritz Paris. Recette de crêpes au yuzu, sauce mandarine et sorbet orange du Vivarais
Fêtée le 2 février, la Chandeleur (ou fête des Chandelles) est indissociable des crêpes. Leur forme ronde et leur couleur dorée comme un soleil évoquerait ce moment de l'année à partir duquel les jours rallongent de plus en plus vite. Stéphane Polly et Xavier Thill, le chef et le pâtissier du Vivarais, nous ont concocté une version gourmande de ce classique des Mardis gras en famille. La véritable recette des pâtes à la carbonara
Pasta alla carbonara... Qui ne connaît pas ce mythe absolu de la cuisine italienne? Pourtant, hors des frontières d'Italie, le débat perdure sur la meilleure façon de les préparer. En cette journée internationale de la cuisine italienne, voici quelques explications et recette dans les règles de l'art par le chef Simone Zanoni.
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Fourni par Blogger.
Préparation
25 minutes
Cuisson
22 minutes
Portion(s)
1 portion
Crédits:
©
Ingrédients
250 mL
de
beurre
ramolli
310 mL
cassonade
tassée
2
jaunes d'oeufs
10 mL
vanille
2 mL
sel
560 mL
farine
pacanes
grillées, hachées finement
500 g
chocolat mi-amer, haché finement
Valeurs nutritives
Par portion
Matières grasses: 10 g/portion Glucides: 15 g/portion Calories: 141/carré
1. Dans un grand bol, à l'aide d'un batteur électrique, battre le beurre et la cassonade jusqu'à ce que le mélange ait gonflé. Ajouter les jaunes d'oeufs, la vanille et le sel en battant. À l'aide d'une cuillère de bois, incorporer la farine. Ajouter 1/2 tasse (125 ml) des pacanes et mélanger. 2. Tapisser de papier d'aluminium un moule à gâteau en métal de 13 po x 9 po (33 cm x 23 cm), en laissant dépasser un excédent sur les côtés. Presser uniformément la pâte aux pacanes dans le fond du moule et cuire au centre du four préchauffé à 350°F (180°C) pendant environ 20 minutes ou jusqu'à ce que le pourtour soit doré. Parsemer du chocolat et poursuivre la cuisson pendant 2 minutes.
[ modifier] Sources et compléments
M. Pourbaix, Atlas d'équilibres électrochimiques, Gauthier-Villars, paris, 1963. Exemple d'utilisation des diagrammes: [1]
Diagramme de Pourbaix du fer à 25°C: [2]
Portail de la chimie
Diagramme De Pourbaix Du Fer Des
Puisque [Fe 2+]=c en absence de précipité, avec Ks voisin de 4. 10 -15, cela conduit à:
[HO -]<2. 10 -6, 5 mol/L soit pH<7, 8
Le diagramme de Pourbaix montre que le domaine d'existence de ce précipité et le domaine de stabilité de l'eau admettent une partie commune. Ce précipité peut donc exister à l'état stable dans l'eau. Attention cependant: sans précautions particulières, l'eau utilisée contient du dioxygène dissous; or le domaine d'existence du dioxygène et celui de l'hydroxyde de fer(II) sont disjoints. L'hydroxyde de fer(II) peut donc être oxydé en hydroxyde de fer(III) par le dioxygène. Je ne comprends pas ta technique de la ligne droite: pour qu'elle soit valide, il faudrait un dispositif électrique qui maintiendrait constant le potentiel de la solution par rapport à une électrode de référence...
12/10/2017, 15h29
#3
Merci pour votre réponse! Du point de vue de la précipitation, je comprends tout à fait votre raisonnement. Si j'ai bien compris concernant le diagramme de Pourbaix, en neutralisant ma solution, le potentiel redox de celle-ci va diminuer jusqu'à atteindre la zone du domaine d'existence du Fe(OH) 2?
Diagramme De Pourbaix Du Fer Sur
En particulier, les courbes d'équilibre relatives au développement de l'hydrogène ont l'équation générale suivante: [5]
et H + / H PH = -0, 0592
tandis que les courbes d'équilibre relatif à la réduction de l'oxygène ont l'équation générale suivante: [5]
et OU 2 / H 2 OU = 1, 229 à 0, 0592 pH
le diagramme de Pourbaix Zone
A gauche: les trois zones dans un diagramme Pourbaix délimité par les courbes d'équilibre relatives au développement de l'hydrogène et de la réduction de l'oxygène. À droite: les zones du diagramme Pourbaix illustrant à peu près le comportement d'un matériau métallique.
Diagramme De Pourbaix Du Fer Un
diagramme de Pourbaix indiquant les conditions de stabilité d'un matériau métallique. diagramme de Pourbaix pour le fer. [1]
en électrochimie, la diagramme de Pourbaix (ou diagramme de potentiel / pH ou diagramme Eh / pH) Est une représentation de l'état stable possible (d'équilibre) d'un système électrochimique solution aqueuse, de température et pression constante (typiquement T = 25 ° C [2] et P = 1 ATM). Il est utilisé pour prédire le comportement corrosionistico un matériau métallique. Il tire son nom de Marcel Pourbaix (1904-1998), chimique natif russe, qui les a illustré en 1945. [3]
Construction de diagrammes de Pourbaix
Les systèmes électrochimiques qui sont généralement étudiés par le diagramme de Pourbaix sont matériaux métalliques (Qui est, métaux et leur alliages) Et à partir de ce schéma, il est possible de déterminer le comportement corrosionistico d'un matériau métallique. la principale réactions redox qui peut se produire dans le système électrochimique de test, ils sont représentés par les « courbes d'équilibre », qui peuvent être de droite ou avoir des formes plus complexes.
Diagramme De Pourbaix Du Fer Pour
Diagramme potentiel pH de l'eau
Les 2 couples en présence sont: H 2 O / H 2 et O 2 /H 2 O
Couple 1: H 2 O + e - 1/2H 2 + OH -
Ce qui peut s'écrire: H + + e - 1/2H 2
Couple 2: 1/2O 2 + 2e - + 2H + H 2 O
Les potentiels de chaque couple rédox s'écrit:
On peut admettre que pH 2 = 1 atm et sachant que E°H + /H 2 = 0V. L'expression devient:
E 1 = 0. 06 log[H +] = -0. 06pH
On peut admettre que pO 2 = 1 atm et sachant que E°O 2 /H 2 O = 1. 23V. L'expression devient:
E 2 = 1. 23 - 0. 06pH
Diagramme de stabilité
Diagramme de stabilité de l'eau
Diagramme De Pourbaix Du Fer Les
Les cations sont positifs et se déplacent en direction de la borne négative. Principe général de la corrosion du fer et des aciers ou fontes Anode: Oxydation / Corrosion Consommation des HO — = Le pH ↓= plus acide Perte de matière Différence de Potentiel Fer/électrolyte devient plus positive Cathode: Réduction / Polarisation Concentration des HO — = le pH ↑ = plus basique Dégazement des H 2 Différence de Potentiel Fer/électrolyte devient plus négative Notions du « Potentiel » La mesure d'un potentiel (ou différence de potentiel) se réalise en relevant la tension entre l'objet métallique et une électrode de référence. Les potentiels standards d'oxydo-réduction sont référencés suivant l'électrode ESH (Électrode Standard à l'Hydrogène), c'est une électrode de laboratoire. Les électrodes de terrain du type Cu/CuSO4 – Ag/AgCl/Eau de mer – Ag/AgCl/KCI 0, 1N – Électrode au Calomel saturé, sont étalonnées en fonction de l'ESH.
Diagramme déformé pour illustration: 03/05/2020, 12h22
#12
je n'arrive pas à voir l'image que vous avez envoyé, mais est ce que vous pouvez m'expliquer votre dernière phrase s'il vous plait? Aujourd'hui 03/05/2020, 12h45
#13
La limite Mn(+VII)/Mn(+II) décroit plus vite que celle de C 2 O 4 H 2 /CO 2, elles vont se croiser, donc cette réaction ne sera plus favorisée, et une autre prendra le relais avec obligatoirement un Mn réducteur de no plus élevé, puisque no augmente quand on monte dans un diagramme E-pH. Mais je répète cela dépend de la pente de vos courbes. On pourrait imaginer qu'au contraire la courbe avec le couple de C 2 O 4 H 2 plonge et croise un autre couple de l'oxydant et là on aurait un Mn réducteur de no plus bas. 03/05/2020, 13h47
#14
Merci pour votre réponse mais on a pas vu ça en cours, mais j'ai bien compris ce que vous avez expliqué. juste je peux dire simplement avec ce que j'ai trouvé comme résultats que le nombre d'oxydation de Mn augmente quand on monte dans le diagramme E-PH?