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Calculateur de masse molaire
Formule chimique Notes sur l'utilisation du calculateur de masse molaire Les formules chimiques sont sensibles à la casse. Entrer les indices sous forme de nombres simples. Le convertisseur utilise un point simple au lieu d'un point typographique médian (·) dans les formules des molécules d'addition, comme l'eau d'hydratation. Exemple: saisir CuSO4. 5H2O au lieu de CuSO₄·5H₂O. Mole Toutes les substances sont constituées d'atomes ou de molécules. En chimie, il est important de mesurer leurs quantités avec précision. La mole est utilisée pour exprimer les quantités de réactifs et de produits des réactions chimiques. La mole, symbole mol, est l'unité SI de la quantité de substance. Une mole contient exactement 6, 02214076×10²³ entités élémentaires. Ce nombre est la valeur numérique fixe de la constante d'Avogadro, N A, lorsqu'elle est exprimée dans l'unité mole⁻¹ et est appelée nombre d'Avogadro. La quantité de substance, symbole n, d'un système est une mesure du nombre d'entités élémentaires spécifiées.
Calculer La Masse | Calcul De La Masse, Masse Volumique, Masse Molaire
Également appelée densité volumique de masse, la masse volumique est notée ρ et son unité de mesure est le kg/m 3. Pour calculer la masse volumique, il suffit de diviser la masse d'un objet par son volume. La formule de la masse volumique est donc la suivante:
ρ = m / V
Comment calculer la masse molaire? La masse molaire représente la masse d'une mole d'une substance et est notée M. Son unité de mesure selon le Système international d'unités est le kg/mol. Cependant, dans la pratique, la masse molaire est généralement exprimée en g/mol. Pour calculer la masse molaire, il faut diviser la masse de la substance par la quantité de moles considérée (notée n, égale à 1 mol). La formule pour calculer la masse molaire est donc:
M = m / n
En chimie, on calcule la masse molaire d'un composé moléculaire en additionnant les masses molaires de chacun des atomes composant la molécule. Vous devez réaliser un autre calcul? N'hésitez pas à consulter tous nos outils pour calculs mathématiques.
Considérons l'élément carbone
noté. Une mole d'atomes de carbone est
constituée de
6, 02 × 10 23 atomes
de carbone. Une telle quantité d'atomes a une certaine masse
appelée masse molaire
atomique. On la note M et son unité est le gramme
par mole (g·moI -1). Exemple:
M ( C) = 12, 0 g·mol -1. Si un élément est constitué de
plusieurs isotopes (atomes qui ont le même nombre de
protons mais un nombre de neutrons différents), la
masse molaire atomique de cet élément tient
compte de la proportion des différents
isotopes. Exemple:
Le bore à l'état naturel est
constitué d'un mélange de
bore 10 B à hauteur de 19, 64%
et de bore 11 B à hauteur de
80, 36%. Ainsi, la masse molaire du bore
s'écrit:. Soit:. Dans le classement périodique actuel, on trouve
facilement la masse molaire atomique d'un
élément:
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