DOSAGE DES NITRITES
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1) Principe du dosage:
Le principe du dosage est bas sur
la raction de Griess ( diazotation d'une amine primaire
aromatique en prsence d'un nitrite en milieu
acide puis copulation
avec une autre amine aromatique):
-1- Action du nitrite (NO 2 -)sur
la sulfanilamide en
milieu acide et formation d'un sel
de diazonium. -2- Raction du sel de diazonium sur le N -(1- Naphtyl) thylnediamine
(NED) en milieu chlorhydrique (pH<2). Le compos
final est rose et peut donner lieu un dosage colorimtrique. Norme NF EN 26777. 2) Mode
opratoire:
-1-
Sulfanilamide
1, 12x10 -3 mol/L
HCl
23x10 -3 mol/L
pH
1, 7
Dure
2 6 minutes
-2-
NED
0, 074 x10 -3 mol/L
10-120 min
On effectue
ensuite une colorimtrie 540 nm. Remarque: Cette mthode est valable
autant pour le dosage des nitrites dans les eaux douces que pour leur dosage
dans l'eau de mer.
Dosage Des Nitrites Dans L Eau Diptyque
- par la SOD. La réalisation d'une droite de référence de la variation de la densité optique par min (ΔDO/min) à partir de solutions gammes de SOD commerciale (de 0 à 25 mg/L) permettait d'évaluer la concentration de SOD des échantillons tissulaires. La ΔDO/min était déterminée par spectrophotométrie à 410 nm. CDD: CH9 Activité 2 Dosage des ions nitrates dans une eau du robinet par spectrophotométrie. Biochimie Matériel et méthode
Evaluation de l'activité enzymatique de la CAT
Le dosage de l'activité de la CAT cardiaque a été réalisé selon la méthode décrite par Beers et Sizer (1952), fondée sur la décomposition de l'H2O2 par la CAT. L'activité de la CAT était déterminée par spectrophotométrie suivant la disparition de l'H2O2 à 240 nm. Evaluation de l'activité enzymatique de la GPx
Le dosage de l'activité de la GPx cardiaque a été réalisé selon la méthode décrite par Flohe et Gunzler (1984), fondée sur la réduction des hydroperxydes organiques en alcools par la GPx parallèlement à l'oxydation du glutathion réduit (GSH) en glutathion oxydé (GSSG). Ce dernier, dont la formation est dépendante de l'activité de la GPx, est ensuite réduit par la glutathion réductase (GRx) en présence de NADPH.
Dosage Des Nitrites Dans L Eau Glacee
La croissance des animaux et des algues est excellente. 12, 5 à 25 mg/L
L'eau est excellente pour plantes et les animaux, mais le seuil est franchi pour stimuler l'apparition d'algues. Les conditions sont bonnes pour les animaux et les algues et supportables par les invertébrés. 25 à 50 mg/L
L'eau est encore acceptable pour les plantes et les animaux, mais des algues peuvent apparaître. La situation est encore bonne pour les animaux, mais critiques pour les invertébrés délicats (coraux). Des algues bleu-vert apparaissent. L'eau est encore supportable, la croissance des plantes est ralentie et les animaux sont fragilisés. Chimactiv - Ressources pédagogiques numériques interactives dans l'analyse chimique de milieux complexes. La qualité de l'eau n'est plus tolérable ni par les téléostéens, ni par les invertébrés, ni par les algues marines, seules des algues hideuses prospèrent. 100 à 140 mg/L
La croissance des plantes s'arrête, il y a apparition d'algues bleue-vert et la situation est dangereuse pour les pensionnaires. > 140 mg/L
L'eau est très toxique pour tous les animaux Il y dénitrification.
Dosage Des Nitrites Dans L Eau Chalet
Complter la dernire ligne du tableau. d'eau doser (mL)
de diazotation( mL)
C aj: concentration en ion nitrite ( mg/L)
provenant de (S e)
3*1, 00
= 0, 294
0, 490
Laisser
la coloration se dvelopper pendant environ 30 minutes. Au bout de 30 minutes de repos, on
prpare 5 cuves spectrophotomtriques avec un peu de chacune des
solutions
contenues dans les tubes 1 5. C aj (
mg/L)
0, 294
0, 111
0, 206
0, 251
0, 296
0, 343
Donner
la relation liant l'absorbance A d'une des solutions prpare dans
cette partie et les concentrations C aj et C i
(concentration en ions nitrite provenant de l'eau doser). On notera k
le coefficient de proportionnalit. Calculer C i et en dduire la
concentration C N en ions nitrite
dans l'eau. Dosage des nitrites dans l eau chalet. A = kC totale + b =k(C aj + C i) +b = kC aj
+ kC i. On identifie kC i 0, 112 et k 0, 472 L mol -1. C i = 0, 112 / 0, 472 =0, 237 mg/L. C N = 10, 2 C i /5 =10, 2 *0, 237/5 =0, 484 mg/L. Calculer
l'cart relatif entre les rsultats trouvs par les deux mthodes. (0, 484-0, 465) / 0, 484 = 0, 039 ( ~ 4%).
Une fois ingéré, il peut être réduit en nitrite par les bactéries présentes dans le corps, en particulier dans la bouche, mais aussi l'intestin grêle et le côlon. A partir de 25 mg/L, les nouveaux-nés peuvent manquer d'oxygène parce que les nitrites issus des nitrates oxydent le fer ferreux (Fe2+) de l'hémoglobine des globules rouges en fer ferrique (Fe3+). La méthémoglobine qui en résulte est incapable de fixer l'oxygène. Dans un milieu acide, l'estomac par exemple, l'ion nitrite donne naissance à de l'acide nitreux qui génère du dioxyde d'azote. Dosage des nitrites dans l eau en france. Le dioxyde d'azote est capable de réagir avec des susbtances azotées qu'on appelle amines pour former des individus très peu fréquentables, les nitrosamines. Les nitrosamines endommagent les gènes et provoquent des cancers dans toutes les espèces animales. Plus on consomme de nitrates dans l'eau, plus on fabrique de nitrosamines. Les populations qui affichent des taux élevés de cancers de l'oesphage et de l'estomac sont aussi celles chez lesquelles on retrouve des taux élevés d'une nitrosamine, la N-nitrosoproline.