activité correction ( cours des 15 et 19 mai)
Du Macroscopique Au Microscopique Activité Correction
1) Décrivez l'aspect macroscopique puis microscopique du basalte et du granite. Le gabbro est une roche sombre et grenue (on voit des cristaux à l'œil nu). De nombreux gros cristaux sont visibles au microscope. Le basalte est une roche sombre qui ne semble pas constituée de cristaux. Au microscope on observe des microcristaux (structure microlithique) noyés dans un verre sombre. 2) Par analogie avec l' éthylvanilline, expliquez l'origine de la différence de taille des cristaux dans le basalte et le granite. On peut observer que lorsque l' éthylvanilline refroidit lentement à température ambiante, de gros cristaux se forment. Exercices de Chimie La mole, du microscopique au macroscopique. A l'inverse, lorsqu'on la refroidit très vite, les cristaux sont très petits, voire inexistants, avec un fond blanc uniforme. On sait que le basalte possède de microcristaux noyés dans un verre sombre. Le gabbro est une roche entièrement cristallisée formée de gros cristaux. On en déduit que le basalte est une roche issue du refroidissement brutal du magma. Il est en grande partie un solide amorphe.
Du Macroscopique Au Microscopique Activité Correction Announcement From Chubb
Le gabbro est une roche issue du refroidissement lent du magma, c'est un solide entièrement cristallin.
Du Macroscopique Au Microscopique Activité Correction To Biogen Article
Le chimiste les appelle moles; plutôt que de donner le nombre N d'entités qui
constituent un échantillon, il donne le nombre n de moles qui le constituent: ce nombre n
s'appelle la quantité de matière d'entités de l'échantillon. Par définition, 1 mole d'atomes représente 6, 02. 1023 atomes. Ce nombre est appelé nombre
d'Avogadro et noté NA. NA = 6, 02. Du macroscopique au microscopique activité correction de la. 1023 mol-1 (mol-1 signifiant « par mole »)
Exercice 2
1) Quelle est la quantité de matière n(fer) d'atomes de fer présente dans notre clou? 2) Combien de temps (secondes, minutes, heures, etc…) faudrait-il pour tous les compter, à
raison d'un par seconde? 1) Notre clou renferme environ N = 6, 7. 1022 atomes de fer, ce qui représente
N
6, 7. 1022
n
0, 11 mol d'atomes de fer
N A 6, 02. 1023
2) Pour tous les compter, à raison d'un par seconde, il nous faudrait 6, 7. 1022 secondes, soit
2, 1. 1015 années: ceci représente plus de 2 millions de milliards
60 60 24 365
d'années… alors que l'Univers, lui, est âgé de moins de 15 milliards d'années!
Nombre N d'entités chimiques, quantité de matière n et nombre d'Avogadro sont reliés par la
relation mathématique (proportionnalité) simple
NA
Les atomes sont tous différents car constitués d'un nombre différents de protons, de neutrons
et d'électrons. Leur masse est par conséquent différente. On appelle masse molaire atomique
M, en (« grammes par mole »), la masse d'une mole d'atomes. A titre d'exemple, la masse molaire du carbone est de 12, 0: cela signifie que 1 mol
d'atomes de carbone pèse 12, 0 g, ou 12, 0 g de carbone renferment 1 mol d'atomes de
carbone, soit 6, 02. La matière à l’échelle microscopique – ProdM2Phys. 1023 atomes. A titre de comparaison, la masse molaire atomique du fer est M(Fe) = 55, 8: l'atome
de fer contenant plus de particules (26 protons, 30 neutrons et 26 électrons) que celui de
carbone (6 protons, 6 neutrons et 6 électrons), il est plus lourd… et 1 mol d'atomes de fer
(soit 6, 02. 1023 atomes) pèse 55, 8 g alors qu'1 mol d'atomes de carbone pèse 12, 0 g.
Exercice 3
La masse molaire du cuivre est M(Cu) = 63, 5 Quelle serait la masse d'un clou de
cuivre contenant la même quantité de matière d'atomes que notre clou de fer?
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