Cours de Première – Dosage des solutions colorées par étalonnage Notion d'absorbance Lorsqu'un faisceau de lumière blanche traverse une solution, les radiations peuvent être plus ou moins absorbées. Pour chaque radiation, l'intensité de la lumière transmise est inférieure (ou égale si la radiation n'est pas absorbée) à celle de la lumière incidente. L'absorbance de A est une grandeur sans dimension qui traduit l'aptitude de la solution à absorber la radiation considérée. Un spectrophotomètre permet de réaliser des mesures d'absorbance. Le graphique représentant l'absorbance en fonction de la longueur d'onde est appelé spectre d'absorption. Loi de Béer-Lambert La loi de Béer-Lambert relie l'absorbance d'une solution diluée à la concentration de l'espèce chimique absorbante: l: est l'épaisseur de la solution traversée par le faisceau lumineux (cm). c: est la concentration molaire de l'espèce (mol. Dosage d une solution colore par étalonnage d. L -1). : est appelé coefficient d'extinction molaire (ou coefficient d'absorption molaire) et s'exprime en -1 -1. traduit l'aptitude de cette espèce à absorber la radiation considérée.
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Il dépend de la nature de l'espèce chimique, mais aussi de la longueur d'onde. Dosage d'une espèce colorée en solution Le spectrophotomètre est réglé sur la longueur d'onde correspondant au maximum d'absorption. Réaliser le dosage d'une solution colorée par étalonnage - Maxicours. On mesure les absorbances de différentes solutions (contenant l'espèce chimique à doser) de concentration différentes, puis on trace la courbe d'étalonnage A = f ( c). Si la loi de Béer-Lambert est respectée, on obtient une droite passant par l'origine. On mesure l'absorbance, de la solution inconnue, on reporte la valeur de l'absorbance sur le graphique et on obtient la concentration de la solution. Exercices en ligne Exercices en ligne: Physique – Chimie: Première – Première Voir les fiches Télécharger les documents Dosage des solutions colorées par étalonnage – Première – Cours rtf
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Exercices à imprimer pour la première S Dosage des solutions colorées par étalonnage – Physique chimie Exercice 01: Loi de Béer-Lambert Une solution de bleu de méthylène placée dans une cuve de longueur l = 0. 5 cm possède à 660 nm une absorbance A = 0. 374. a. Peut-on prévoir la valeur de l'absorbance si la cuve a une longueur de 2 cm? b. Peut-on prévoir la valeur de l'absorbance pour une longueur d'onde λ = 450 nm. Exercice 02: Coefficient d'absorption L'absorbance d'une solution de cuivre de concentration c = 2 x 10 -2 mol. L -1 contenue dans une cuve de longueur l = 0. 5 cm est mesurée pour une longueur d'onde λ = 750 nm. On obtient A = 0. 96. Déterminer le coefficient d'absorption molaire pour cette longueur d'onde. Dosage d une solution colore par étalonnage le. Exercice 03: Dosage d'une espèce colorée en solution On dispose d'une solution aqueuse de sulfate de nickel II de, à partir de laquelle on prépare 50 mL de quatre solutions filles de concentrations différentes. La mesure de l'absorbance des solutions filles est effectuée dans des cuve de 1 cm de longueur et à une longueur d'onde λ = 720 nm.
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Objectifs
Connaitre la loi de Beer-Lambert. Connaitre le principe d'un dosage par
étalonnage. Déterminer la concentration d'une
espèce colorée en solution en
réalisant un dosage par étalonnage. Dosage des solutions colorées par étalonnage - Première - Exercices corrigés. Points clés
L'absorbance A est une grandeur qui mesure
l'absorption de la lumière par une solution
colorée, elle dépend de la concentration de
la solution. La loi de Beer-Lambert donne la relation entre
l'absorbance A et la concentration
C:, avec:
Pour déterminer la concentration d'une
solution inconnue, on peut réaliser une
échelle de teinte (valeur approximative
de C) ou réaliser une courbe
d'étalonnage (valeur exacte de C). Pour bien comprendre
Préparation d'une solution par dilution
Absorbance
1. Loi de Beer-Lambert
a. Absorbance d'une solution
L'absorbance d'une solution,
notée A, est une grandeur physique
qui mesure la quantité de lumière
absorbée en fonction de la lumière qui
traverse un échantillon de solution. L'absorbance n'a pas d'unité,
elle dépend de la longueur d'onde de la
lumière et de la concentration de
l'espèce colorée de la
solution.
On peut donc encadrer C' de la
manière suivante:
1 × 10 –3 mol·L –1 < C' < 2 × 10 –3 mol·L –1. Cette méthode nous donne une approximation
de la valeur de C'. Réaliser une courbe
Pour obtenir une valeur précise de la
concentration C', on réalise
ensuite une courbe d'étalonnage (courbe
de référence). On utilise un spectrophotomètre pour
réaliser cette courbe: il s'agit
de mesurer, pour une longueur d'onde
fixée, l'absorbance de chaque solution
diluée dont on connait la concentration. On trace ainsi la courbe
d'absorbance A en fonction de la
concentration C. Courbe d'étalonnage des solutions
étalons
Déterminer la
On mesure ensuite
l'absorbance A' de la
solution S' et on reporte sa valeur sur la
courbe d'étalonnage. L'abscisse du point correspond à la
concentration C'
recherchée. On trouve par exemple
A ' = 0, 25. Dosage d une solution colore par étalonnage et. On lit ainsi sur ce
graphique que notre solution S' a une
concentration
C' = 1, 0 × 10 –3 mol·L –1. Vous avez déjà mis une note à ce cours. Découvrez les autres cours offerts par Maxicours!
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