Dosages par conductimétrie
On dispose: d'acide oxalique solide. d'une solution de potasse à étalonner ( environ 0, 1 mol/L)
d'une solution d'acide chlorhydrique à doser
d'une solution d'acide éthanoïque à doser
d'un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide éthanoïque
TP n°1
I- Étalonnage de la solution titrante. La solution titrante est la solution de potasse à environ 0, 100 mol. L-1. On se propose de l'étalonner par
pesée d'acide oxalique (H2C2O4, 2H2O) Mettre en œuvre cette méthode. Faire au moins deux essais
concordants. II- Dosage de l'acide chlorhydrique par conductimétrie. La potasse titrée est dans la burette. Mettre dans le bêcher 10 mL de la solution à doser + 200 mL d'eau
distillée environ. Verser la soude mL par mL et relever les valeurs de γ correspondantes. Tracer le
graphe γ = f(VNaOH). III- Dosage de l'acide éthanoïque par conductimétrie. Prendre 10 mL de CH3COOH + 200 mL d'eau environ. Même démarche qu'en II. Tracer le graphe γ =
f(VNaOH). IV- Compte-rendu. I- Étalonnage: équation de la réaction, démonstration de l'expression littérale, description de la
manipulation avec la justification de l'indicateur coloré choisi, tableau des résultats expérimentaux,
résultats.
Dosage De L Acide Éthanoique Par La Soude Conductimétrie Principe
On verse progressivement un volume VA d'acide dans le bécher et on mesure l'évolution du pH de la solution. On obtient le graphe ci-dessous. Le calcul de la courbe dérivée montre l'existence d'un extrême négatif qui correspond au volume d'acide
mL versé à l'équivalence. Evolution du pH d'une solution d'acide éthanoïque à titrer dans laquelle on verse comme réactif titrant de la soude. A droite on a ajouté la courbe dérivée calculée (en rouge). A partir de l'écriture de la réaction de dosage et du calcul de l'avancement de la réaction à l'équivalence on obtient:
et donc
d'où
A. N. Exemple: Dosage d'une solution solution d'acide chlorhydrique par une solution de soude Dans le bécher on place un volume
mL de la solution d'acide chlorhydrique de concentration
de soude dans le bécher et on mesure l'évolution du pH de la solution. On obtient le graphe ci-dessous: Evolution du pH d'une solution d'acide chlorhydrique à titrer dans laquelle on verse comme réactif titrant de la soude. A droite on a déterminé le volume d'équivalence VE en utilisant la méthode des tangentes.
Le problème doit donc venir des tableaux! Si quelqu'un pourrait les vérifier.. Soit Sa la solution d'acide chlorhydrique à Ca = 0, 1 mol/L. Soit Sb la solution d'acide éthanoïque à Cb = 0, 1 mol/L. Soit SM le mélange. Pour réaliser le graphique, on considère que l'on travaille avec:
une prise d'essai de Vm = 10 mL composée d'un mélange à CM = 0, 2 mol/L
le mélange est lui-même constitué de Va = 5 mL de d'acide éthanoïque à Ca = 0, 1 mol/L et de Vb = 5 mL d'acide chlorhydrique à Cb = 0, 1 mol/L également
comme réactif titrant on utilise la solution S1 d'hydroxyde de sodium préparée précédemment à C1 = 0, 1 mol/L
On ne prend pas en compte le volume d'eau distillée ajouté car on veut seulement l'allure de la courbe. ♠ Avant la 1 ère équivalence:
Les ions HO- de la solution titrante dosent les ions H3O+ de la prise d'essai: HO- est en défaut. Du point de vue de la conductimétrie, tout se passe comme si on remplaçait l'ion oxonium par l'ion sodium, de conductivité molaire ionique bien moindre.
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5 h, TP 1. 5 h
TIPE
physique 1 h, SI 1 h
physique 1 h, chimie 1 h
Dans les autres matières les horaires sont les mêmes qu'au premier semestre. À ces enseignements, il faut ajouter:
2 h de d' interrogations orales par semaine: 1 h de mathématiques en alternance avec la LV1, et 1 h de Physique, Chimie ou Sciences de l'Ingénieur. Il y a également une ou deux interrogations orales de Lettres par semestre. Les interrogations orales permettent aux élèves d'approfondir le cours et d'assimiler les méthodes. Au lycée Montesquieu, les élèves en difficulté se voient proposer 2h de soutien par semaine à partir de la Toussaint, ce qui est un vrai plus pour la réussite de tous. un devoir surveillé de 3 h, parfois 4 h, tous les mercredi après-midi
Vie de la classe
Les enseignants s'efforcent d'entretenir au sein de la classe une bonne ambiance, à la fois studieuse et agréable. L'année de sup est une année difficile pendant laquelle l'étudiant devra apprendre à travailler, à apprendre. Dans ce but, il est primordial que les élèves travaillent ensemble afin de créer une dynamique de travail positive.