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3438
Fabricant:
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Emballage:
Pochettes plastique
No. Art. Fabr. :
BOX04
EAN/UPC:
4260283115846
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Vignal, Apt 28. 10. 2015
Afficher la traduction bon produit j utilise ses Feuilles cellophane depuis plus d un ans et les dimensions sont bonne vous conseille sans problème. Service/Prix: 5/5 Qualité: 5/5
Natanadler, Boulogne Sur Mer 19. 08. 2010
Afficher la traduction pochettes trop petites (problème à répétition) même problème, les pochettes sont trop petites pour un boitier cd. Ca fait plusieurs fois que ca m'arrive mais nierle ne me propose qu'un bon de reduction de 3.
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1. Définition du modèle
On considère un modèle de gaz parfait classique, constitué de N particules ponctuelles
se déplaçant sur un domaine bidimensionnel. Les coordonnées (x, y) des particules
sont dans l'intervalle [0, 1]. Les particules ont la même probabilité
de se trouver en tout point de ce domaine (la densité de probabilité est uniforme). Simulation gaz parfait des. Soit v → i la vitesse de la particule i. Pour un gaz parfait, il n'y a pas d'énergie d'interaction
entre les particules, donc l'énergie totale du système est la somme des énergies cinétiques
des particules:
E = 1 2 ∑ i = 1 N v → i 2 (1) L'énergie totale est supposée constante. Toutes les configurations de vitesse qui vérifient
cette équation sont équiprobables. On se propose de faire une simulation de Monte-Carlo, consistant à échantillonner les positions
et les vitesses aléatoirement afin de faire des calculs statistiques. Il faudra pour cela respecter les
deux hypothèses d'équiprobabilité énoncées précédemment. La distribution des positions est indépendante de la distribution des vitesses.
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L'opération qui permet de passer des gaz parfaits pur au mélange à même température et pression est donc adiabatique. On notera que les fractions molaires étant inférieures à l'unité, leur logarithme est négatif, et la variation d'entropie est bien positive. L'enthalpie du mélange est conservée aussi (transformation isobare adiabatique), et:
est l'enthalpie molaire du gaz parfait
pur.
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Le calcul, pour être un peu "piégé" (mais sans aucune difficulté mathématique), n'en conduit pas moins à un résultat étonnamment simple:
On appelle pression partielle du constituant
d'un mélange le produit de la pression totale
par la fraction molaire
de ce constituant:
Nous venons ainsi de montrer que, dans un mélange de gaz parfaits, la fugacitéde chaque constituant est égale à sa pression partielle:
On notera que le potentiel chimique du constituant
peut s'exprimer de deux façons équivalentes:
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L'énergie totale E est constante. On note e i l'énergie cinétique de la particule i. Il faut répartir l'énergie E en N énergies cinétiques de particules,
sachant que toutes les configurations de vitesse sont équiprobables. Pour cela, on doit choisir aléatoirement N-1
frontières sur l'intervalle [0, E], comme le montre la figure suivante:
Figure pleine page Les intervalles obtenus définissent les énergies cinétiques des particules. Les N-1 frontières sont tirées aléatoirement
avec une densité de probabilité uniforme sur l'intervalle [0, E]. Loi du gaz parfait – simulation, animation interactive, video – eduMedia. Il faut trier les valeurs puis calculer
les énergies cinétiques des N particules en parcourant la liste des frontières par valeurs croissantes. L'objectif est de calculer un histogramme représentant la distribution des énergies cinétiques. Notons
H cet histogramme, e m l'énergie cinétique maximale et nh le nombre d'intervalles qu'il contient. L'histogramme est
un tableau à nh cases. Chaque case correspond à un intervalle d'énergie de largeur h=e m /nh.
Cette simulation permet de visualiser le comportement des particules d'un gaz suite à la modification des grandeurs mesurables: température, pression volume. Sur l'animation, sélectionner « Idéal » Donner 2 coups de pompe pour atteindre une pression d'environ 1200 kPa. Cocher « Largeur » à droite pour faire apparaitre une règle graduée. Notre système d'étude sera l'intérieur de cette enceinte qui est un cube. En faisant attention aux chiffres significatifs, mesurer les conditions initiales de notre système: son volume V 1, sa température T 1 et sa pression P 1 Chauffer le gaz de 300 K = 27°C jusqu'à T 2 = 900 K. Quel est l'impact de cette hausse de température sur le comportement des particules? Physique et simulation. Mesurer la nouvelle pression P 2. Calculer le rapport P 2 /P 1. Le comparer au rapport T 2 /T 1. Conclure Refroidissez votre système à une température T 1 = 300 K. Chauffer -le de 300 K = 27°C jusqu'à 80°C. Répondre aux mêmes questions que précédemment. Conclure. Revenez aux conditions initiales: V 1, T 1, P 1 Calculer la quantité de matière n 1 de notre système.