Soit une solution aqueuse d'acide chlorhydrique dont la concentration C_0 vaut 1, 0. 10 -2 mol. L -1, son pH vaudra: pH=-\log\left(C_0\right) pH=-\log\left(1{, }0. 10^{-2}\right) pH= 2 B Le pH d'une solution de base forte pH d'une solution de base forte Lorsque l'on dissout une base forte A^- dans de l'eau, le pH de la solution est donné par la formule suivante: pH=14+\log\left(C_0\right) Avec C_0 la concentration en base dissoute (en mol/L). Soit une solution aqueuse de soude dont la concentration C_0 vaut 1, 0. L -1, son pH vaudra: pH=14+\log\left(C_0\right) pH=14+\log\left(1{, }0. L acide glycolique bac corrigé le. 10^{-2}\right) pH=12 C Le pH d'une solution d'acide (ou base) faible Le pH d'une solution d'acide (ou de base) faible dépend des concentrations en acide (respectivement en base) et en base conjuguée (respectivement en acide conjugué) une fois l'équilibre atteint mais dépend également du pK_a du couple. Relation entre pH et pK_a Le pH et le pK_a d'un couple acido-basique sont liés par la relation suivante: pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right) Avec: \left[AH\right]_{éq} la concentration en acide à l'équilibre \left[A^-\right]_{éq} la concentration en base conjuguée à l'équilibre D Le contrôle du pH d'une solution: les solutions tampons Une solution tampon est une solution dont le pH ne varie pas suite à l'ajout modéré d'un acide ou d'une base ou par effet de dilution.
- L acide glycolique bac corrigé 1 sec centrale
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L Acide Glycolique Bac Corrigé 1 Sec Centrale
Rappel de la formule développée
La formule développée d'une
molécule est la représentation de tous
les atomes qui constituent la molécule et des
liaisons qui les relient. Remarque
Ces liaisons peuvent être simples, doubles ou
triples. Rappel du schéma de Lewis
Le schéma de Lewis d'une molécule
correspond à la représentation de la
structure électronique externe des atomes qui
constituent la molécule. C'est la
représentation des atomes qui constituent la
molécule et de leurs doublets liants et non
liants. On représente un doublet liant par un tiret
entre les deux atomes liés. Un doublet non liant
est représenté par un tiret à
côté de l'atome. L'acide glycolique | ABC Bac. Rappels
L'atome d'oxygène O
possède deux doublets non liants et effectue
deux liaisons. L'atome de carbone C ne possède
pas de doublet non liant et effectue quatre liaisons. L'atome d'hydrogène H ne
possède pas de doublet non liant et effectue
une liaison. L'atome d'azote possède un
doublet non liant et effectue trois liaisons. Groupe caractéristique des acides carboxyliques
et des amines
Les acides carboxyliques
Les acides carboxyliques sont des molécules qui
portent le groupe caractéristique
carboxyle:
Un acide carboxylique a pour formule
générale R–COOH, où R
est une chaine carbonée constituée de
différents atomes.
L Acide Glycolique Bac Corrigé Le
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Sommaire - Informations
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PROBLEME RESOLU
n° 4- A: Dosage d'un détartrant à
cafetière
ENONCE:
Un sachet de détartrant à cafetière porte la seule indication "acide sulfamique: 1 g". Cet acide sera considéré comme un monoacide fort
de formule NH 2 SO 3 H que lon notera AH. On se propose de doser cet acide
afin de vérifier sa pureté puis
détudier son action sur le tartre. On pèse 1, 0 g de détartrant que
lon dissout dans de leau distillée pour obtenir 100, 0 mL
dune solution S. On prélève 20, 0 mL de cette
solution et on dose avec une solution de soude de concentration 0, 10
mole / L. Ce dosage est suivi par pH-métrie (voir la courbe
ci-dessous). Données:
- acide sulfamique
NH 2 SO 3 H; 97 g / mol
- température de fusion de l'acide
sulfamique: 200 °C;
- solubilité de l'acide sulfamique: 147 g / L dans leau froide. L acide glycolique bac corrigé 1 sec centrale. - valeurs des pKa à 25 °C
(température de lexpérience):
H 2 O / HO
-: 14
HCO 3 - / CO 3 - -: 10, 2
CO 2, H 2 O /
HCO 3
-: 6, 4
H 3 O + /
H 2 O: 0
·
1- Ecrire
léquation-bilan de la réaction qui a lieu lors de la
mise en solution de lacide sulfamique.
L Acide Glycolique Bac Corrigés
On obtient
+ OH - H 2 O +
H 2 O (3)
Ce serait une grave erreur
d'écrire NH 2 S 3 OH + OH
-
NH 2 SO 3 - +
H 2 O car l'acide
sulfamique est fort. Dans l'eau les molécules se sont toutes
transformées en ions H 3 O
+ et NH 2 SO 3
b- (e)
b- Définissons léquivalence du dosage
acido-basique. A léquivalence de la réaction
(3) H 3 O
+ +
OH - H 2 O + H 2 O la quantité dions hydroxydes basiques
OH ajoutée est
égale à la quantité dions hydroniums acides
H 3 O + initiale. Exercices sur les acides α aminés. N
(
OH
-) ajoutée à
l'équivalence E = N
( H 3 O +) initiale
soit:
Cb ´
Vb E = Ca
´
Va
(4)
c- (e) A
partir de la courbe ci-dessous, déterminons les
la méthode choisie
Par la méthode des tangentes
parallèles on détermine les
coordonnées du point déquivalence E:
- Les droites T 1 et T 2, parallèles,
sont tangentes à la courbe. - La droite D est
équidistantes de T 1 et T 2. - Le point d'équivalence E est le point
d'intersection de la courbe et de la droite D. On lit les coordonnées de
E:
Vb E = 20, 8
@ 21, 0
cm 3 = 0, 021 L
et pH E =
7 (5)
d- (e) A
léquivalence tout lacide sulfamique de la prise dessai de
20 mL a réagi:
N (acide) = Ca ´ Va = Cb ´ Vb E = 0, 10 ´ 0, 021 = 2, 1
10 3
mole
Dans le sachet entier correspondant à
100 mL.
Epreuve - Physique-Chimie BAC S 2017 - Asie Pacifique
Informations Epreuve: BAC S Matière: Physique-Chimie Classe: Terminale Centre: Asie Pacifique Date: mercredi 21 juin 2017 Heure: 08h00 Durée: 3h30 Exercices: 3
Détails des exercices et corrigés associés
Numéro Points & Temps Thèmes
Exercice 1 - L'acide glycolique 9 points ≈1h30 Exercice 2 - Les ondes gravitationnelles 6 points ≈1h Exercice 3 - Obl Chaîne de transmission de l'information 5 points ≈50m Exercice 3 - Spé Des routes qui génèrent de l'électricité 5 points ≈50m
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