Chimie des Solutions: Cours -Résumés-Exercices corrigés-Examens corrigés
Une solution est constituée d'une espèce chimique
majoritaire appelée solvant et d'espèces chimiques minoritaires appelées
solutés. Dans le cas d'une solution aqueuse l'eau joue le rôle de solvant. * Les solutions électrolytiques et les concentrations ------------------ - Site de hammou mouna !. La
molécule H2O est polaire, elle présente de ce fait, un pouvoir dissolvant
important vis-à-vis des composés ioniques et les composés polaires. Un électrolyte est une substance chimique qui, en solution
aqueuse, se dissocie en ions et permet de ce fait la conduction de courant
électrique.
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Loi empirique de
Kohlrausch
Lorsque la concentration ceq tend vers zéro, la conductivité équivalente devient indéterminée. Kohlrausch et ses collaborateurs, après avoir essayé de la déterminer expérimentalement, ont constaté deux comportements distincts des électrolytes à température donnée. En effet, la conductivité équivalente variait linéairement ou non en fonction de la racine carrée de la concentration suivant les solutions.
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b) Dans la loi de Beer-Lambert, la proportionnalité concerne l'absorbance
et la concentration molaire de l'espèce chimique colorée: A(E102) =
K450nm×[E102] et A(E131) = K630nm×[E131]. Comme, Cm(E102) = m(E102)/V =
(n(E102)×M(E102))/V = M(E102)×[E102], on a:
A(E102) = k450nm× M(E102)×[E102] avec k450nm× M(E102) = coefficient de
proportionnalité (c'est une constante). On peut faire le même raisonnement avec l'autre colorant. 6) On utilise pour les mesures d'absorbance des deux colorants, des valeurs
de longueur d'onde (450 nm et 630 nm) correspondant à un maximum
d'absorbance (ou en étant proche) et l'autre colorant a une absorbance
nulle à cette valeur de longueur d'onde. On n'a pas besoin de considérer
l'absorbance des 2 colorants à une même longueur d'onde. 7) Voir cours. Exercices corriges Correction des exercices sur les solutions électrolytiques pdf. 8) Sur le graphique, on obtient une concentration massique d'environ 12, 4
mg/L pour le colorant E102 et d'environ 6, 5 mg/L pour le colorant E131. En tenant compte de la dilution par 10, on obtient des concentrations
respectives 10 fois plus importantes dans le sirop de menthe, soient:
124 mg/L et 65 mg/L (le graphique n'est pas de bonne qualité... ).
Solution Éelectrolytique Exercices Corrigés Des
Chapitre 5: Solutions ioniques et moléculaires
Correction de l'exercice n°1: Solution de phosphate de sodium
1) Voir cours. 2) La formule du phosphate de sodium est Na3PO4(s), car elle doit tenir
compte de l'électroneutralité des cristaux ioniques (solides): la charge
électrique de 3 ions sodium Na+ compense la charge d'1 ion phosphate PO43-. 3) On a: m = n ( M(Na3PO4(s)) = 25(10-3 ( (3 ( 23, 0 + 31, 0 + 4 ( 16, 0) =
4, 1 g
La masse m de phosphate de sodium est donc de 4, 1 g.
4) On pèse dans une coupelle 4, 1 g de phosphate de sodium à l'aide d'une
balance préalablement tarée. On remplit à moitié ou au tiers une fiole
jaugée de 100 mL avec de l'eau distillée et on y introduit la masse
pesée. On agite la fiole afin de dissoudre les cristaux. Après
dissolution, on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Exercices corrigés 1 La concentration et les solutions électrolytiques - Physique et Chimie 1 ère Bac Biof PDF. On homogénéise finalement la solution en agitant. 5) a) La formule de l'eau est donnée ci-après. Un atome d'oxygène est plus
électronégatif qu'un atome d'hydrogène (il attire plus les électrons à
lui).
Le mélange
est donc hétérogène. 2) L'éthanol de formule CH3-CH2-OH peut être représentée ainsi:
Les liaisons C-O et O-H sont polarisées en raison des différences
d'électronégativité entre les atomes. Des charges électriques partielles? + (atomes H* et C*) et? - (atome O) apparaissent. Solution éelectrolytique exercices corrigés au. Comme la géométrie
autour de l'atome d'oxygène est coudée, le barycentre des charges
négatives(O) n'est pas confondu avec le barycentre des charges positives
(situé entre C* et H*). L'éthanol est donc une molécule polaire. Or, l'eau est aussi une molécule polaire, donc la solubilité de l'éthanol
dans l'eau est très grande. 3) a) L'octane n'est pas une molécule polaire, car elle est composée
uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène. b) La cohésion de l'octane est expliquée par les forces de Van der Waals
(l'octane constitue un dipôle électrique instantanée). 4) a) L'éthanol est très soluble dans l'eau et dans l'éther diéthylique, il
va donc se retrouver dans les 2 phases. L'éther diéthylique (déther diéthylique = 0, 71) est moins dense que l'eau
(deau = 1), il va donc se retrouver au dessus de l'eau.
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