Totenkopfring, anneau d'honneur, des SS (réplique)
Le SS-Ehrenring, appelé aussi Totenkopfring, « anneau à tête de mort », est un anneau digital créé par Heinrich Himmler [ 1] pour les membres de la SS. Historique [ modifier | modifier le code]
L'anneau à tête de mort est à l'origine une récompense privée, décernée par le Reichsführer-SS Heinrich Himmler, aux membres anciens de la SS. Anneau Tête De Mort Crâne De Templier (Acier) | TeteDeMort-Shop. Les anneaux étaient numérotés de 1 à 5 000. Ils furent plus tard décernés à tous les membres de la SS ayant suivi une SS-Führerschule ou une SS-Junkerschule, c'est-à-dire une école d'officiers SS. Le bénéficiaire de l'anneau recevait en outre une lettre-type de Himmler, dans laquelle la signification de l'anneau était décrite. En 1939, l'anneau était décerné à tous les membres ayant plus de 3 ans de service dans la SS, et durant la Seconde Guerre mondiale, pratiquement à l'ensemble des dirigeants SS, y compris la Waffen-SS et la Gestapo. Le 17 octobre 1944, la production des anneaux par la compagnie Gahr & Co.
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à Munich a été suspendue, en raison du changement de contexte de la guerre [ 1]. Environ 16 000 anneaux ont été décernés. Description [ modifier | modifier le code]
Sous la supervision de Himmler, l'anneau a été modifié par le général SS Karl Maria Wiligut. L'anneau en argent présentait un crâne sur des tibias croisés, ce qui lui donna son nom de Totenkopfring, anneau à tête de mort. Sur son pourtour extérieur, étaient aussi gravées des runes germaniques, censées renforcer les « vertus germaniques » du porteur [ 1]. À l'intérieur de l'anneau, étaient gravés « Slb. Anneau tete de mort png. », pour « Seinem lieben », le nom du destinataire, la signature « H. Himmler » et la date d'attribution [ 2], [ 1]. Les anneaux en argent ont été coulés en utilisant le procédé de la cire perdue. Notes et références [ modifier | modifier le code]
↑ a b c et d Klaus D. Patzwall: Der SS-Totenkopfring. 5. Auflage: Patzwall, Melbeck, 2010
↑ Date d'attribution sans « 0 » pour le premier chiffre, contrairement à certaines répliques actuelles, par exemple « 1.
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Partie A: Solution d'ammoniaque
· A-1- Rappeler la définition de la densité d'un solide, d'un liquide, d'un gaz. · A-2- On
veut préparer V = 500 mL d'une solution d'ammoniac
NH 3 de
concentration C = 0, 10 mol / L à partir d'une solution
mère de densité 0, 95 et de pourcentage massique 28% en
ammoniac. Calculer le volume de solution mère
à prélever pour préparer les 500 mL de solution
diluée. Données:
masse
volumique de l'eau: m =
1, 0 g / cm 3
masses
molaires atomiques: M (H) = 1, 0 g / mol M (N) = 14 g /
mol
Partie B: Solution de
chlorure ferrique
Un technicien de laboratoire doit
préparer V = 50 mL d'une solution S de chlorure de fer III
(FeCl 3) de concentration C = l, 0 mol / L. Il dispose d'un flacon contenant des cristaux. On dispose au laboratoire d une solution s de chlorure de magnésium. Sur l'étiquette de ce flacon on lit l'inscription:
FeCl 3,
6 H 2 O.
· B-1- Que
signifie cette inscription? · B-2- Décrire le protocole que doit suivre le
technicien pour préparer la solution S et faire les calculs
nécessaires. · B-3- Calculer la concentration molaire des espèces
chimiques dans la solution finale.
On Dispose Au Laboratoire D Une Solution S De Chlorure De Magnésium
Roman: Ce TP a été un TP très utile. En effet, avant celui-ci je pensais qu'il n'y avait qu'une concentration molaire et que celle-ci était totalement aléatoire. Hors ceci était un raisonnement faux. Grâce à ce TP j'ai donc appris l'existence de la concentration réel en mol pour les ions.
· A. 2-
( e) On veut préparer V = 500 mL d'une solution
d'ammoniac NH 3 de
concentration C = 0, 10 mol / L à partir d'une solution
mère de densité 0, 95 et de pourcentage massique 28% en
ammoniac. Calculons le volume de solution mère à
prélever pour préparer les 3 L de solution
diluée.