Faire le bilan d'une transformation chimique
On réalise la combustion du fer dans le dioxygène de l'air. Il se forme alors uniquement des petites boules de couleur gris foncé: de l'oxyde de fer. Du dioxygène et du fer présents initialement ont disparu. Dresser un tableau des réactifs et des produits
On identifie d'abord les espèces chimiques présentes à l'état initial et à l'état final. Cela nous permet d'identifier les réactifs et les produits. Les réactifs sont les espèces chimiques qui disparaissent lors de la transformation. Les produits sont les espèces chimiques qui apparaissent lors de la transformation. Les réactifs sont le fer et le dioxygène. Le seul produit est l'oxyde de fer. Rédiger le bilan
Écrire le bilan en plaçant les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite. Ici on obtient le bilan suivant: fer dioxygène oxyde de fer
Utiliser la conservation de la masse
Dans la réaction de combustion du fer, le dioxygène et le fer sont des réactifs tandis que l'oxyde de fer est le produit.
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Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen France
Un morceau de fil de fer placé dans une flamme ne brule pas. Il devient incandescent. Par contre si on place de la laine de fer dans une flamme, elle brule en produisant des étincelles. Remarque:
Lors de la combustion du fer, plus celui-ci est finement divisé (limaille de fer, laine de fer), plus il se brule facilement. On déclenche la combustion du fer en brulant de la paille de fer dans l'air. Puis on place la paille de fer dans un flacon contenant du dioxygène pur. Constat:
Au bout d'un moment, la combustion s'arrête car le dioxygène a disparu. Le volume du fer diminue
Le flacon devient chaud car il y a eu un dégagement de la chaleur
Des grains de fer (oxyde de fer) tombent dans le flacon
Bilan de la combustion
Fer + dioxygène Oxyde de fer
Fe + O 2 Fe 3 O 4
Le fer et le dioxygène sont les réactifs
L'oxyde de fer est le produit. On constante que cette équation n'est pas équilibré car on ne trouve pas le même nombre d'atomes dans les réactifs que dans le produit. L'équation équilibrée devient donc:
3Fe +2O 2 Fe 3 O 4
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Se
Dans un flacon contenant 1. 0L de dioxygène on introduit un fil de fer dont une extremtité est préalablement porté à l'incandescence. une vive reaction se produit. 1) calculer la quantité de matière de dioxygène
le volume molaire est de dans les conditions de l'expérience
n= V/ Vm
= 1. 0/24. 0= 0. 04 mol
2) écrire l'équation de la réaction en admettant qu'il se forme un seule produit Fe3O4
2 O2 + 3Fe -------> Fe3O4
3) déterminer la quantité de matiere que fer pouvant réagir. D'après l'équation de la réaction 2 moles O2 réagissent avec 3moles Fe
donc 0, 04 moles O2 pour n(Fe)
0. 04*3/2=0. 06
Par proportion on trouve
soit 0, 06 mole Fe. on me demande à quel masse la quantité de matière trouvé correspond elle? j'ia répondu: m=M*n
= 56*3*0. 06
=10. 08g
est ce correct? je doute de mon résultat, parce qu'en fait je ne sais pas si je dois multiplier par 3 la masse molaire car on a 3moles de fer, ou bien on laisse tel quel?
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Paris
5) Ecrire l'équation bilan de la synthèse de l'eau. On réalise l'électrolyse de l'eau additionnée de quelques
gouttes de soude. 1) Faire le schéma de l'expérience
a) Quel est le gaz recueilli à l'anode? Comment
l'identifier? b) Quel est le gaz recueilli à la cathode? Comment
c) Ecrire l'équation bilan de la réaction. 2) Le volume de gaz recueilli à l'anode est 0, 112L
a- Calculer le volume de gaz recueilli à la cathode. b- Calculer la masse d'eau décomposée. On donne V -1; M O = -1; M H = -1
On réalise l'électrolyse de l'eau. 1) Faire le schéma de l'expérience. 2) On coiffe chaque électrode d'un tube renversé. Lorsque le
courant passe, qu'observe-t-on? 3) Quel est le produit recueilli à la cathode et comment
4) Quel est le produit recueilli à l'anode et comment
5) Le courant passe pendant un certain temps: comparer les
volumes des produits obtenus. 6) On a obtenu 30cm3 de produit obtenu à la cathode:
calculer le volume de produit obtenu à l'anode. 7) Calculer la masse d'eau décomposée.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Des
Chimie
- Organisation
et transformation de la matière - collège - cycle 4 -
cours, complément
I La combustion des métaux dans l'air
Les métaux peuvent brûler dans l'air s'ils sont finement divisés (en
poudre ou en fins brins), ils réagissent alors avec le dioxygène de
l'air pour former des oxydes métalliques. Les combustions des métaux en poudre dans l'air sont des transformation
chimiques dont la réaction est du type:
métal + dioxygène
---------------> oxyde métallique
Réactifs
Produit
Remarques:
C'est pour cette raison que des étincelles blanches
(orangées) se produisent lorsqu'on découpe une plaque de fer avec une
meuleuse: le fer réduit en poudre brûle dans l'air. Il se forme alors
des "résidus" noirs et bleus: des oxydes de fer. Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la
fabrication des feux d'artifice. En plaque ou en fil, l'oxydation reste superficielle: les
métaux se recouvrent d'une couche d'oxydes métalliques.
2°) Expériences de
combustion et équations-bilans:
A chaud, la poudre de cuivre Cu brûle
dans l'air avec une flamme verte. Il se forme une poudre noire d'oxyde de
cuivre. A chaud, la poudre d'aluminium Al brûle dans
l'air. Il se forme une poudre blanche d'oxyde d'aluminium. A chaud, les poudres métalliques brûlent
dans le O 2 de l'air en produisant soit des étincelles,
soit des flammes colorées; il se forme alors des oxydes métalliques. cuivre + dioxygène -- > oxyde de cuivre
2 Cu + O 2
--> 2 CuO
ou: Cu + 1/2 O 2
Cristaux d'un minerai de cuivre, la malachite, formé
essentiellement d'oxyde de cuivre. Peu de métaux existent à l'état pur
dans la nature. On les trouve à l'état combiné dans
les minerais. Certains minerais sont formés d'oxydes qui permettent
d'obtenir le métal. zinc + dioxygène --> oxyde de zinc
2 Zn + O 2
--> 2 ZnO
ou: Zn + 1/2 O 2
--> ZnO
aluminium + dioxygène --> oxyde d'aluminium
4 Al + 3
O 2 --> 2 Al 2 0 3
ou: 2 Al + 3/2
O 2 --> Al 2 O 3
Le cornidon est une variété d'oxyde d'aluminium
(= alumine) de formule Al 2 O 3:
a) Teinté de rouge par un oxyde de chrome, c'est
le rubis.
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