La Fédération des entreprises de propreté et services associés (FEP) et de nombreuses organisations syndicales ont saisi le ministère du Travail pour dénoncer «une concurrence inégale et injuste» de la part des régies de quartier. En effet, lorsque ces associations, qui ont pour mission l'insertion professionnelle de publics en difficulté, remportent un appel d'offres face à une entreprise de propreté, elles ne sont pas tenues de reprendre le personnel du prestataire précédent, ce qu'exige pourtant la convention nationale du secteur. La FEP et les partenaires sociaux demandent donc à ce que la garantie d'emploi soit appliquée, quelle que soit la structure du prestataire (à l'exception des Esat, qui emploient des handicapés). Régie de quartier : nos garanties Prévoyance - APICIL Entreprise. Pour ce faire, un avenant à la convention collective nationale des entreprises de propreté a été rédigé, mais les régies de quartier ont refusé de le parapher. Pour que ce dernier soit appliqué, un arrêté d'extension du ministère doit être publié au Journal officiel, ce qui n'a pas encore été fait.
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Convention Collective Régie De Quartier St
Accueil Convention collective nationale des rgies de quartier du 2 avril 2012 Convention collective nationale des rgies de quartier du 2 avril 2012 Consultation d'un article
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Convention Collective Régie De Quartier Mon
Activités des Régies de Quartier
Les Régies de Quartier déploient des activités classiques:
Entretien de l'habitat, des espaces verts, des parties communes d'immeubles. Réhabilitation de logement. Maintenance ou réparations diverses. Mais aussi d'autres, plus originales:
Cafés associatifs. Jardins solidaires. Laveries. Auto-écoles sociales. Salons de coiffure.
Avantages salariés
Comme pour tout régime conventionnel obligatoire, le salarié ne peut s'opposer au précompte des cotisations obligatoires liées au régime de base. Convention collective régie de quartier mon. Cependant, il faut savoir que les cotisations salariales bénéficient d'un environnement social favorable. Elles sont déductibles du salaire brut du salarié dans les limites des conditions de l'article 83-1 du code Général des impôts. Elles n'entrent donc pas dans le calcul du revenu imposable. Le coût du contrat est cofinancé à 70% par l'employeur dans la CCN des Régies de quartier, ce qui est très avantageux pour le salarié qui n'a que 30% des cotisations à prendre à sa charge.
I-
E volution
de la vitesse en fonction du temps. -
La vitesse de formation d'un produit ou
de disparition d'un ractif diminue au cours du temps. Pages perso Orange – Créez facilement votre site web personnel. - Cette vitesse tend vers zro lorsque le temps t tend vers
l'infini (lorsque la raction est termine)..
II-
IInfluence de la concentration des
ractifs sur les vitesses de formation et de disparition. 1)- Exprience: raction entre le
thiosulfate de sodium et l'acide chlorhydrique. Dans
un bcher de 100 mL, on verse:
45 mL de thiosulfate de sodium de
concentration C 1 =
0, 13 mol / L,
5 mL de solution dacide chlorhydrique
de concentration C 2
= 0, 10 mol / L.
o n observe la formation d'un prcipit qui trouble peu peu la solution. - La raction est lente, on peut observer son volution. - Interprtation:
Couples mises en jeu:
S 2 O 3
2 -
(aq) / S (s)
E 0 1
= 0, 50 V
SO 2
(aq) / S 2 O 3 2
(aq)
E 0 2
=
0, 40 V
Demi-quations lectroniques: pour
simplifier les critures, on utilise la notation suivante:
H
+ (aq)
remplace
H 3 O
+
( S 2 O 3 2
(aq) + 6
+ 4
e
= 2 S
3
H 2 O
(ℓ)) x
1
( S 2 O 3 2
+ H 2 O
(ℓ) =
2 SO 2
+ 2 H
) x
2
S 2 O 3 2
+ 4 H
→ 2
S (s) + 2
SO 2 (aq)
+ 2
(ℓ)
En milieu acide, les ions thiosulfate
se dismutent (voir rgle du gamma).
Tp Cinétique Chimique Thiosulfate Pentahydrate
1. Manipulation
1. Expériences
préliminaires qualitatives
Première
expérience: mise
en évidence de la formation lente du diiode lors de la
transformation étudiée
Placer dans un tube à essai environ 5 mL d'une
solution de peroxodisulfate de potassium, 2 K + (aq) + S 2 O 8 2- (aq),
et environ 2 mL d' une solution d'iodure de potassium,
K + (aq) + I - (aq). Tp cinétique chimique thiosulfate pentahydrate. Boucher
le tube, l'agiter et observer
Deuxième
expérience: caractérisation du diiode formé
par l'utilisation d'empois d'amidon
Recommencer l'expérience
précédente en ajoutant quelques gouttes d'une
solution d'empois d'amidon. Boucher le tube, l'agiter
et observer. Troisième
expérience: mise en évidence de la réaction
de titrage
Dans chacun des deux
tubes à essai précédents, ajouter progressivement
et en agitant environ 7 mL d'une solution de thiosulfate de
sodium, 2 Na + (aq) + S 2 O 3 2-. Boucher les tubes,
les agiter et observer. 2. Suivi temporel de
la transformation
Préparer dans
un becher 25, 0 mL de solution de peroxodisulfate de potassium de
concentration molaire 5, 00.
Tp Cinétique Chimique Thiosulfate Ion
La quantité de diiode est donc infime ce qui explique qu'à t°, la solution ne devient pas brune durablement. 2) Au bout d'un certain temps caractéristique t*, la coloration persiste définitivement. Que se passe-t-il dans le mélange initial iodure-persulfate-thiosulfate pour chacune des espèces intervenant dans les réactions (1) et (2) couplées? Réponse: Avant t*, le diiode formé réagissait avec les ions thiosulfates de façon instantanée. Si à t*, la couleur brune persiste, ceci veut dire que la réaction 2 « ne se fait plus » et donc la quantité en ions thiosulfates est négligeable. TP: Étude cinétique d’une transformation. Par contre, le diiode est fortement présent. Les ions persulfates utilisés pour la réaction 1 sont aussi en faible quantité. Les ions I(-) utilisés lors de la réaction 1 sont régénérés par la réaction 2. Leur quantité reste plus ou moins constante. Sont aussi présent les ions S4O6 (2-) issus de la réaction 1. Cette réflexion doit vous permettre de détailler le principe de la mesure de la vitesse de réaction de la réaction (1).
Tp Cinétique Chimique Thiosulfate Used
2. Questions
1. Quelle est la
réaction mise en jeu dans le protocole:
entre les ions peroxodisulfate
et les ions iodure (transformation étudiée)? couples oxydant/réducteur: S 2 O 8 2- (aq) / SO42-
(aq) et I 2 (aq) / I - (aq);
entre le diiode formé
et les ions thiosulfate (titrage du diiode formé)? couples oxydant/réducteur: I 2 (aq) / I - (aq) et S 4 O 6 2-
(aq) / S 2 O 3 2- (aq)
2. Quelles conclusions peut-on
tirer des expériences préliminaires qualitatives? 3. Déterminer la
concentration molaire en diiode présent dans le milieu réactionnel,
[I 2] à la date t i à l'aide
du tableau descriptif de l'évolution du système
établi pour chaque prélèvement. Tp: Etude de cinétique chimique d'une réaction en mileur aqueux (niv bac+1). 4. Que peut-on dire du temps
de demi-réaction t 1/2 pour que la méthode de
suivi cinétique par prélèvements successifs et
titrages soit possible?
10 -3 mol. L -1 et dans un second becher
25, 0 mL de solution d'iodure de potassium de concentration
molaire 2, 50. 10 -1 mol. L -1. Déclencher le
chronomètre, date t = 0, en versant l'une des solutions
dans l'autre. Homogénéiser
le mélange réactionnel en le versant à nouveau
dans le premier becher. Prélever à
la pipette à différentes dates, 2, 00 mL du mélange
réactionnel; ce prélèvement est versé
dans un becher contenant 25 mL d'eau glacée et la date
ti correspondant à cette opération est relevée. Tp cinétique chimique thiosulfate used. Titrer ce mélange
par la solution de thiosulfate de sodium en agitant. Lorsque la coloration
devient jaune très clair, ajouter quelques gouttes d'empois
d'amidon. Noter le volume de la solution de thiosulfate de sodium V(S 2 O 3 2-) versé à l'équivalence pour réaliser
le titrage du diiode à la date t i. Les résultats sont
consignés dans le tableau suivant:
Date
de prélèvement proposée
(min)
2
5
8
13
18
23
28
35
45
60
de prélèvement t i effective
V(
S 2 O 3 2-)
(mL)
[I2]
à la date t i
(mol. L -1)
Tracer la courbe [I2]
= f(t).