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Source d'énergie pour véhicule électrique:
L'accumulateur au plomb équipe depuis longtemps un certain
nombre de véhicules électriques: voitures, chariots élévateurs, chariots
de golf… Cependant, ses performances sont insuffisantes pour assurer une
autonomie satisfaisante pour les véhicules routiers. De plus la durée élevée de
la charge a conduit à privilégier d'autres technologies pour ce type
d'applications. Alimentations de secours:
Il est possible d'utiliser des accumulateurs au plomb dans
des alimentations de secours susceptibles de se substituer à un réseau
défaillant pour assurer des fonctions de sécurité (éclairages de secours,
transmission d'alarme…) En fonctionnement normal, le système maintien le niveau
de charge de la batterie en compensant les petites pertes inévitables (charges
d'entretien). En cas de défaut, la batterie fournit l'énergie nécessaire aux
éléments à alimenter. Stockage d'énergie:
L'accumulateur au plomb peut également servir à stocker de
l'énergie pour un réseau électrique afin de la restituer aux périodes de forte
consommation.
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[BRICOLAGE] Fabriquer un accumulateur au plomb 2, 5 V - YouTube
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Il donna également une somme à l'académie des Sciences afin de créer une récompense dans le domaine de l'électricité, la première ayant été gagnée par Pierre Curie.
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Le graphe ci-dessous indique les temps d'autodécharge typique d'une batterie acide-plomb au repos (en circuit ouvert) en fonction de la température ambiante:
Temps d'autodécharge des batteries au plomb en fonction de la température ambiante. Les batteries au plomb s'autodéchargent d'autant plus vite que la température ambiante est élevée. Le taux d'autodécharge des batteries actuelles, en terme de perte de capacité, est réduit en moyenne entre 2% et 5% par mois (à 20°C).
A la décharge, les deux polarités se sulfatent, l'électrolyte est consommé ( les ions SO 4 2- vont sur les électrodes). L'oxygène libéré par l'électrode positive s'unit aux ions H + en solution pour former de l'eau. Si la décharge est totale, l'électrolyte ne sera plus composé que d'eau. Lors de la décharge, des cristaux de sulfate de plomb se déposent sur les deux électrodes:
A l'électrode positive, PbO 2 + HSO 4 - + 3 H + + 2 e - ==> PbSO 4 + 2 H 2 O A l'électrode négative, Pb + HSO 4 - ==> PbSO 4 + H + + 2 e -
A la recharge, les deux polarités se désulfatent, l'électrolyte est regénéré (mise en solution d'ions SO 4 2-). La plaque positive est peroxydée (formation de PbO 2) et des ions sont libérés (augmentation de la concentration H + de l'électrolyte). Lors de la charge, à l'électrode positive, les ions Pb 2+ du sulfate de plomb sont oxydés en dioxyde de plomb Pb0 2. PbSO 4 + 2 H 2 O ==> PbO 2 + HSO 4 - + 3 H + + 2 e -
A l'électrode négative, le sulfate de plomb est réduit en plomb métal.