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Lucie Aubrac reprend son travail d'enseignante. Fidèle à ses valeurs, elle milite pour les droits de l'homme, participe au Mouvement de la paix et figure dans le comité de parrainage de la Coordination française pour la Décennie de la culture de paix et de non-violence. Lucie Aubrac publie son autobiographie Ils partiront dans l'ivresse (1984); et en 2000 son dernier ouvrage, La résistance expliquée à mes petits enfants. Lucie Aubrac décède le 14 mars 2007, à Issy-les-Moulineaux (Hauts-de-Seine). Liens internes
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Sur la carte
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Projet porté par Joël David Chargé d'odonymie à la Ville de Rennes
Propos recueilli par Elisa Triquet Médiatrice numérique
Dernière mise à jour: 15 avr.
On dose par titrage, en milieu acide, un volume V=0, 020 L d'une solution incolore d'eau oxygénée de concentration molaire inconnue par une solution de permanganate de potassium c 1 = 0, 12 mol. L -1. A l'équivalence, le volume V de solution de permanganate de potassium ajouté est V Eq = 0, 0132 L. Les questions sont les mêmes...
Posté par efpe re: Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium 16-02-11 à 13:36 tu as réussi les premières questions donc
à l'équilavence: n(H2O2)=(5/2)* n(MnO4-)
donc: V*C(H2O2) = 5/2 Veq * c1
on en déduit la concentration C(H2O2) = 5* Veq * c1 / (2*V)
attention Sicile avait une dilution dans son énoncé, toi on dirait que non donc ça s'arrête là
Ce topic
Fiches de physique
Dosage De L Eau Oxygénée Par Le Permanganate De Potassium Iodide
Chimie (partie A): La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide? TP C1: DOSAGE DE L'EAU OXYGÉNÉE PAR UNE SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM Objectif Déterminer la concentration exacte d'une solution S0 d'eau oxygénée que nous possédons au laboratoire.
Interpréter. Pour tracer les courbes 1 et 2, on a dû calculer la concentration $[\ce{H2O2}]$ en peroxyde d'hydrogène restant à chaque instant de date $t$. La réaction de dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium met en jeu les couples d'oxydoréduction $\ce{MnO4^-(aq)/Mn^{2+}(aq)}$ et $\ce{O2(g) / H2O2(aq)}$. Écrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondantes puis établir l'équation de la réaction de dosage. En déduire l'expression de la concentration $[\ce{H2O2}]$ en peroxyde d'hydrogène restant à une date $t$ en fonction de $C_{\ce{KMnO4}}$, $V_E$ et $V_0$. Corrigé au format pdf
Voir également
Annale: Fabrication d'un alcool
Annale: Chaufferette Chimique
Titrage conductimétrique d'une solution de sérum physiologique