3 Composition de l'air
L'air sec est composé de:
78. 1% d'azote
20. 8% d'oxygéne
00. 9% d'argon
00. 2% de gaz rare: dioxyde de carbone, ozone, monoxyde d'azote, hélium, néon. 3 - Mise en évidence expérimentale de la loi de Henry
3. 1 Expérience du piston et du liquide
3. 2 Expérience quotidienne: boisson gazeuse
On peut voir au quotitidien les conséquences de la loi de Henry avec les boissons gazeuses. Une boisson gazeuse contient un grande quantité de CO2 dissout. Tant qu'elle est fermée, la partie gazeuse située en haut de la bouteille est remplie de CO2, qui exerce donc une forte pression sur le liquide. A partir de là, plusieurs petite expérience sont possibles. 3. 2. 1 Ouverture de la bouteille
A l'ouverture de la bouteille, spontanément, on voit des petites bulles de gaz se former dans la boissons et en ressortir. 3. 2 Bouteille au repos
On ouvre doucement une bouteille de boisson gazeuse. On la repose, et on la laisse ainsi reposé plusieurs heures. Puis on la secoue, ou on la goutte, Elle n'est plus pétillante.
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Loi De Henry Plongée
1 - Justification
Un plongeur est soumis à des pressions croissantes avec la profondeur. Il va respirer de l'air, et donc de l'azote, à une pression accrue. Cet azote va se dissoudre dans le corps. A la remontée, cet gaz va "sortir" des tissus et risquer de former des micro-bulles, générant un accident de décompression. Cette dissolution, et cette sortie sont les conséquences de la loi de Henry. Il est donc important de bien la comprendre pour mieux appréhender le principe des procédures de décompression, ainsi que le mécanisme des accidents de décompression. 2 - Rappels
2. 1 Loi de Mariotte
"Pour un gaz parfait, à température constante, le volume d'un gaz est inversement proportionnel à la pression qu'il reçoit. " Formule mathématique: Pression X Volume = Constante
2. 2 Loi de Dalton
"La pression d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions qu'aurait chacun des gaz s'il occupait seul le volume total. " Formule mathématique: Pp (gaz) = PAbs x%(gaz)
Avec:
Pp (gaz)
Pression partielle du gaz concidéré
PAbs
pression absolu (ou totale) du mélange gazeux%(gaz)
pourcentage du gaz contenu dans le mélange
2.
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En plongée on respire de l'aire à la pression ambiante, l'organisme va se charger en N2 sous l'effet de la pression. Pour éviter la sur-saturation rapide (avec bulles), le plongeur doit remonter lentement (15m/mn) et faire ses paliers si nécessaire. Sinon il a de grande chance de faire un accident de décompression. Les facteurs de dissolution pour un plongeur - la profondeur: si elle augmente, Q augmente, - la profondeur: si elle diminue, Q diminue, - la durée: si elle augmente, Q augmente, - l'effort physique: si il augmente, Q augmente, - la température: si elle augmente, Q augmente. La Loi A température donnée et à saturation, la quantité de gaz dissoute dans un liquide est proportionnelle à la pression du gaz au dessus du liquide. Voir aussi Loi de Dalton, Principie d'Archimède, et l es accidents de plongée Merci à Nicolas pour ses informations allez voir son site:
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Application en Plongée: C'est la dissolution des gaz, cette loi nous prouve que les gaz se dissolvent dans le liquide (eau gazeuse). En plongée ce qui nous intéresse c'est que l'azote contenue dans l'air, va se dissoudre dans le sang en premier lieu, puis dans nos tissus, si l'on persiste on atteint le point critique de sursaturation et de dégazage incontrôlé si on ne laisse pas le temps lors de notre remonté (Mariotte) à cette azote de s'évacuer doucement par nos expiration pendant les paliers. Enoncé de la Loi: A température constante, la quantité de gaz dissout dans un liquide est proportionnelle à la pression du gaz au dessus de ce liquide. Conséquence en plongée: A la remontée, l'azote doit être éliminé, sans qu'aucun tissu ne soit jamais en état de dépassement de la sursaturation critique. U tiliser les tables de plongées Respecter la vitesse de remontée Respecter les paliers de décompression
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Il contient le sang
- le plus "lent" a une priode de $120$ minutes. Il contient le tissu adipeux
La sursaturation critique
Les bulles dans l'eau gazeuse se forment ds l'ouverture de la bouteille parce que la valeur de la tension de dioxyde de carbone dans l'eau est ce moment beaucoup plus leve que la pression partielle de ce gaz dans l'air. Ce qui est la cause de la sursaturation et de l'apparition des bulles.
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A température donnée, la quantité de gaz dissoute à saturation dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle du gaz au-dessus de ce liquide. Dans un liquide, la notion de pression partielle de gaz dissout est remplacée par la notion de tension, notée T, de gaz dans le liquide. Notion de gradient et de période On appelle gradient, noté G, la différence entre la tension de gaz dans le liquide à l'état final et celle à l'état initial. Le gradient s'exprime sous la forme suivante:
G = T gaz, état final - T gaz, état initial
Le gradient peut être positif dans le cas d'une saturation ou négatif dans le cas d'une désaturation en gaz du liquide. On appelle période, noté P, le temps mis par le liquide pour dissoudre ou inversement restituer la moitié du gradient qui le sépare de sa tension à l'état final. A l'issue de l'écoulement d'une période, nous pouvons écrire que la nouvelle tension de gaz dans le liquide s'exprime sous la forme:
T gaz, après 1 période = T gaz, état initial +
G initial
2
Et plus généralement, à l'issue d'une période donnée, la tension tension de gaz dans le liquide s'exprime sous la forme:
T gaz, après n périodes = T gaz, état initial + G initial x T s
avec T s le taux de saturation
Saturation et désaturation d'un liquide Avec le temps, le liquide cherche à retrouver son équilibre en gaz dissout suite à la variation de pression extérieure.
15 min après ceci, des bulles apparaissent:
III. Vérification de la loi
J'ai voulu tester la loi d'Henry expérimentalement. Pour cela, j'ai rempli 4 bouteilles en plastique à moitié avec de l'eau et j'ai mis une pression différente dans chaque: 1, 3, 5 et 8 bars soit l'équivalent de 0, 20, 40 et 70 mètres. J'ai laissé sous pression pendant 2 jours pour être certain d'avoir atteint la saturation. J'ai choisis 2 jours car cette durée me paraissait correct pour être à saturation par rapport à l'ordre de grandeur de la durée d'une plongée qui est d'environ 45 min. J'ai ensuite mesuré, par déplacement d'eau (voir la photo), le volume de gaz qui se dégage de l'eau présente dans la bouteille lorsque j'ai remise celle-ci à pression ambiante (1 bar). On obtient une droite:
Le volume d'eau de la bouteille était de 125 mL et l'expérience s'est faite à 20°C. Obtenir une droite est cohérent d'après la loi d'Henry car on a la quantité de gaz dissous qui est proportionnelle à la pression partielle qu'exerce le gaz sur le liquide.
La rage de dents, l'abcès douloureux ou une dent fracturée suite à un choc sont des situations qui nécessitent urgemment l'intervention d'un dentiste. Dans la paisible ville de Marseille, plusieurs professionnels proposent ce type de service. Si vous êtes donc à la recherche d'un dentiste en urgence dans la cité phocéenne, voici ceux que vous devez contacter. Dentaltech
Installé dans le 8ᵉ arrondissement de Marseille depuis 2017, Dentaltech est l'un des cabinets dentaires les plus appréciés. Urgence dentaire marseille sans rendez vous alma. Il est idéalement niché dans un environnement naturel, au Parc du Roy d'Espagne, plus précisément au 6 boulevard Velasquez. Décidés à vous offrir un service de qualité, les promoteurs de ce cabinet n'ont pas lésiné sur les moyens et l'ont doté des matériels les plus performants. Il est joignable par téléphone au 0 491 724 001. En dehors des prestations ordinaires, ce cabinet vous propose une prise en charge rapide en cas d' urgence dentaire Bordeaux et à Marseille. Ainsi, que ce soit le syndrome du septum ou la perte de dent suite à un accident, Dentaltech est plus indiqué à Marseille.
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En effet, le nerf de la dent peut se nécroser et envoyer dans la racines des toxines bactériennes responsables de développement d'abcès dentaire. Les symptômes sont les suivants:
Sentiment de fatigue général ou d'épuisement
Fièvre possible
Oedème au niveau du visage ou de la machoire
Difficulté d'ouverture de la bouche-trismus
Une douleur marquée avec la prise d'aliment plûtot chaud
Une douleur à la pression lors de la mastication des aliments
Le traitement va consister par l'administration d'antibiotiques à large spectre tel que l'amoxiciline et métronidazole ainsi que des bains de bouche d'eau tiède salé afin de décongestionner la zone, puis votre chirurgien dentiste à Marseille Prado évacuera le pus collecter au niveau de la gencive. Urgence dentaire Marseille : Urgense dentiste sans rendez-vous. ( Ne pas s'automédiquer et prendre rendez vous rapidement chez votre dentiste Marseille Prado). Il faudra par la suite procéder à la dévitalisation de la dent puis sa reconstruction par la pose d'une couronne dentaire en céramique. Important: On remarque une part importante d'abcès chez les patients qui ont peur du dentiste.