Exercice 1
1. Nommer les alcanes suivants
2. Écrire les formules semi développées des hydrocarbures suivants:
2. 1 $\ 3-\text{élhyl}-2-\text{methylhexane}$
2. 2 $\ 2. 3-$dimethylpentane
2. 3 $\ 4-\text{éthyl}-2. 5-\text{méthylheptane}$
2. 4 $\ 3. 4-$diéthylhexane
2. 5 $\ 3-\text{éthyl}-2. 3-\text{diméthylhexane}$
2. 6 $\ 2. 2-\text{diméthyl}-5. 6\text{dipropylnonane}$
2. 7 $\ 4-\text{éthyl}-3-\text{méthyl}-5-\text{propyloctane}$
2. 8 $\ 2. Réaction endo/exothermique. 2\;, \ 3. 3-$tétraméthylpentane
3) Écrire les formules semi-développées qui correspondent aux noms suivants. Quelles sont les substances dont le nom est incorrect? Rectifier-le. a) $4-$propyldécane
b) $3-\text{éthyl}-4-\text{méthylnonane}$
c) $2. 2-$diméthlheloctane
d) $4-$éthlnonane
e) $4. 4\;, \ 6. 6-$tétraméthyloctane
f) $1. 3-$diéthylpropane
g) $2-\text{propyl}-3-\text{éthylhexane}$
h) $4-\text{méthyl}-1. 3-\text{diméthylpentane}$
i) $2-\text{éthyl}-3-\text{méthyl}-4-\text{propylnonane}$
j) $2\;, \ 3. 4-$triméthypentane
k) $2-$méthylbutane
Exercice 2
1.
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Combustion complète: La combustion d'un alcane ou d'un alcool est dite complète si elle ne produit que du dioxyde de carbone et de l'eau. La combustion incomplète a lieu quand la quantité d'oxygène est insuffisante pour permettre la réaction complète du combustible. Cela génère des produits de combustion additionnels, tels du monoxyde de carbone, CO, des cendres et de la fumée. L'enthalpie est l'énergie totale d'un système, soit la somme de tous les types d'énergie qu'il contient à pression constante. On exprime l'enthalpie en joules (J) ou en kilojoules (kJ). Toute substance impliquée dans une réaction contient une certaine quantité d'énergie interne. L'enthalpie standard de combustion (ΔH°C) est le changement d'enthalpie lorsque 1 mole d'une substance brûle (se combine vigoureusement avec l'oxygène) dans des conditions d'état standard. Réaction endothermique et exothermique exercices de maths. Une réaction chimique qui libère de l'énergie est exothermique. Lorsque l'eau H2O passe de l'état liquide à l'état solide, on parle de processus de solidification.
Réaction Endothermique Et Exothermique Exercices Interactifs
$
b) Montrer que $(A)$ a pour formule brute $C_{5}H_{12}. $
4) Écrire toutes les formules semi-développées des isomères de $(A)$ et donner leur nom respectif. On donne: les masses molaires suivantes:
$M_{H}=1\, g\cdot mol^{-1}$;
$M_{O}=16\, g\cdot mol^{-1}. $
Le volume molaire des gaz: $V_{m}=24\, L\cdot mol^{-1}. $
Exercice 4
La combustion dans un eudiomètre d'un mélange de $V_{1}=10\, cm^{3}$ d'un hydrocarbure $A$ de formule brute $C_{x}H_{y}$ et de $V_{2}=90\, cm^{3}$ de dioxygène, produit un mélange gazeux de volume $V_{3}=65\, cm^{3}$ dont $V_{4}= 40\, cm^{3}$ sont absorbables par la potasse. Les volumes sont mesurés dans les $C. N. T. P$ et l'eau formée se retrouve à l'état liquide. 1. Écrire l'équation-bilan de la réaction de combustion en fonction de $x$ et $y. $
2. Quel est le volume de dioxygène en excès? En déduire le volume de dioxygène réagi. 3. Montrer que la formule moléculaire brute de l'hydrocarbure $A$ est $C_{4}H_{10}. Réaction endothermique et exothermique exercices sur. $
4. Écrire et nommer la formule semi-développée exacte de l'alcane $A$ sachant qu'il contient une chaine carbonée ramifiée.
Réaction Endothermique Et Exothermique Exercices De Maths
Tests / Quiz / Quizz de culture générale > quiz n°14657: Réaction chimique L'ensemble des réactifs et des produits obtenus constitue le système chimique. On appelle milieu extérieur, tout ce qui ne constitue pas le système chimique. Bien entendu, au cours d'une réaction, la composition du système chimique évolue: des réactifs disparaissent tandis qu'apparaissent les produits de la réaction. Le système peut échanger de l'énergie avec le milieu extérieur. Réactions endothermiques et exothermiques - phychiers.fr. Il peut par exemple: - fournir de l'énergie mécanique (réactions explosives); - fournir de l'énergie électrique (dans les piles et accumulateurs) ou en recevoir ( électrolyse); - recevoir de l'énergie lumineuse (photosynthèse) ou en produire (combustion); - fournir de l'énergie calorifique (combustion) ou en recevoir; - etc. Dans le cas particulier des échanges thermiques, on distingue deux types de réactions chimiques: les réactions exothermiques: Au cours de la réaction, le système cède de la chaleur au milieu extérieur. Les réactions endothermiques: Au cours de la réaction, le système reçoit de la chaleur du milieu extérieur.
Si par exemple il s'agit d'une combustion alors celle-ci est systématiquement exothermique.
5. On effectue la réaction de monosubstitution de l'alcane $A$ par le dichlore. 5. Rappeler les conditions expérimentales et écrire l'équation-bilan de la réaction en utilisant les formules brutes. 5. Écrire les formules et les noms des deux dérivés monochlorés qui se forment
Exercice 5
Un mélange de méthane et de propane a pour volume total $10$ litres. On se propose de déterminer la composition de ce mélange. On désigne par $V_{1}$ le volume de méthane et par $V_{2}$ le volume de propane. 1. Écrire une première relation entre les volumes $V_{1}$ et $V_{2}. Écrire les équations-bilans des réactions de combustions du méthane et du propane avec le dioxygène. 3. Aspects énergétiques - Exercices 2nde - Kwyk. Exprimer en fonction de $V_{1}$ et $V_{2}. $
Les volumes de dioxygène consommés par la combustion complète des volumes $V_{1}$ et $V_{2}. En déduire le volume $V_{0}$ de dioxygène nécessaire à la combustion complète du mélange en fonction de $V_{1}$ et $V_{2}. Cette combustion a nécessité $38\, L$ de dioxygène, les volumes de mélange et de dioxygène ayant été mesurés dans les mêmes conditions.
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