en revanche ton or n'explique rien tu dit juste [SO42-]/[HSO4-]
et pour pH = pKa je confirme
pKa = pH - log [acide]/[base]
donc pK = pKa c'est faux sinon je ne comprend pas pourquoi on utiliserai pour trouver pH des formules partir du pKA si c'etait la meme le mot pH ou pKa n'aurai pas lieu d'exister ce sont deux termes diffrents ne pas confondre. Et puis regarde si tu mlange de la soude avec H2SO4 ca change de suite ton pH pourtant ton pKa reste le meme dans les tables je veut dire regarde le couple SO42-/HSO4- il reste le meme, pourtant le pH change, en cause la basicit de ta soude. d'o la relation prcdente. Dosage h2so4 par naoh 500. Edit le 06/12/2007 17:40 par nobelios Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52218] Posté le: 06/12/2007, 17:50 (Lu 54136 fois) dsl c'est un malheureux copi-coll
je voulais dire:
or [H 2 SO 4 -] = [SO 4 2-]
(puisque l'on est l'quivalence)
PS: je sais que les pKa ngatifs ne servent rien en milieu aqueux, part dire que l'on a un acide fort. de toute faon c'est la deuxime quivalence qu'on regarde pour ce titrage.
Dosage H2So4 Par Naoh 500
Faut arrêter de pêter plus haut que son cul! Tu peux parler de rigueur et faire le malin C4H7Na03... Mais quand on sait pas que H3O+ = Ion oxonium = ion hydronium, on ramène pas sa pseudo science et on la ferme. Merci
J'avais pas vu la date.... Interet de remonter ça Toine? Choix de l'indicateur coloré. Morvador
Posté le 29 mars 2011 à 18:20:11
Lien permanent Quand on croit que ion hydronium = ion oxonium on ferme juste sa bouche. Certes l'ion hydronium est un oxonium, mais l'ion oxonium n'est pas de l'hydronium Quand tu auras appris la chimie, tu reviendras peut être pour essayer de parler
Tu peux relire ma phrase en entière et pas la couper stp? Je te retourne en chimie;)
Victime de harcèlement en ligne: comment réagir?
Dosage H2So4 Par Naoh 60
Et puisque c'est un diacide: N=2M, donc la molarité serait bien de 0, 025 mol/L? 17/03/2016, 07h57
#10
C'est bien là toute l'ambiguïté de la notion de normalité d'autant plus qu'on peut la donner en mol/L. Une solution de soude N/20 = 0, 05 N a une molarité de 0, 05 mol/L( elle capte 0, 05 mol/L de H+) alors qu'une solution 0, 05 N d'acide sulfurique est de molarité 0, 025 mol/L ( car c'est un diacide et cette solution cède 2*0, 025 = 0, 05 mol de H+ par litre)
17/03/2016, 08h48
#11
Erreur: Je voulais evidemment dire "libère" 0. 05 moles de H+ et non pas de OH-
17/03/2016, 08h57
#12
Le plus simple est encore d'oublier cette notion de normalité et de ne plus l'utiliser Aujourd'hui 17/03/2016, 14h07
#13
Alala ça me rappelle les TP de chimie. Sauf dans la vie active, je retrouve toujours ce problème. Réaction H2SO4 NaOH. Dans des fiches techniques décrivant le protocole pour doser des concentrations, toutes les solutions sont données en normalité. Le seul avantage de cela c'est que commercialement, c'est solution sont aussi généralement vendu avec la normalité.
On a donc à
l'équivalence: 1. n(HCl) = 1. n(NaOH)
Soit: C(HCl) x V(HCl) = C(NaOH) x V(NaOH)
C(HCl) est l'inconnue: c'est la concentration que l'on cherche à déterminer par le titrage. –2
V(HCl) est le volume d'acide incorporé au départ, soit 10 mL = 10 L
C(NaOH) est la concentration de la solution de soude titrante: 0, 10 mol. L
–3
V(NaOH) est le volume de soude ajouté = Véquiv = 13, 9 mL = 13, 9. 10 L
On a lors: C(HCl) = 0, 10 x 13, 9. 10 / 10 = 0, 139 mol. Dosage NaOH par H2SO4. L
5, 5
Dosage de 10 mL de solution de HCl
par de la soude à 0, 10 mol. L-1
Conductivité ()
5
4, 5
4
3, 5
3
y = 0, 1561x - 0, 9045
y = -0, 276x + 5, 1441
2, 5
2
1, 5
1
0
10
15
V(NaOH) ajouté (mL)
20
25
2.
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