Partie A: Solution d'ammoniaque
· A-1- Rappeler la définition de la densité d'un solide, d'un liquide, d'un gaz. · A-2- On
veut préparer V = 500 mL d'une solution d'ammoniac
NH 3 de
concentration C = 0, 10 mol / L à partir d'une solution
mère de densité 0, 95 et de pourcentage massique 28% en
ammoniac. Calculer le volume de solution mère
à prélever pour préparer les 500 mL de solution
diluée. On dispose au laboratoire d une solution s de chlorure vidal. Données:
masse
volumique de l'eau: m =
1, 0 g / cm 3
masses
molaires atomiques: M (H) = 1, 0 g / mol M (N) = 14 g /
mol
Partie B: Solution de
chlorure ferrique
Un technicien de laboratoire doit
préparer V = 50 mL d'une solution S de chlorure de fer III
(FeCl 3) de concentration C = l, 0 mol / L. Il dispose d'un flacon contenant des cristaux. Sur l'étiquette de ce flacon on lit l'inscription:
FeCl 3,
6 H 2 O.
· B-1- Que
signifie cette inscription? · B-2- Décrire le protocole que doit suivre le
technicien pour préparer la solution S et faire les calculs
nécessaires. · B-3- Calculer la concentration molaire des espèces
chimiques dans la solution finale.
On Dispose Au Laboratoire D Une Solution S De Chlorure Par
Roman: Ce TP a été un TP très utile. En effet, avant celui-ci je pensais qu'il n'y avait qu'une concentration molaire et que celle-ci était totalement aléatoire. Hors ceci était un raisonnement faux. Grâce à ce TP j'ai donc appris l'existence de la concentration réel en mol pour les ions.
On Dispose Au Laboratoire D Une Solution S De Chlorure De
Dans ce TP, nous avons essayer de chercher la concentration réelle des ions chlorure (Cl-).
La solution diluée (ou solution fille)
contient:
n fille = C fille ´ V fille = 0, 10
´ 0, 500 =
0, 0500 mol
Cette quantité doit être
amenée par un volume V mère de la
solution mère. On a donc:
n fille = n
prélevé dans mère
´ V fille
= C mère ´
V prélevé
dans mère (9)
0, 0500 = 15, 6 ´ V prélevé dans mère
V prélevé dans mère = 0, 00321 L = 3, 2 mL (10)
Préparation: On place un peu d'eau distillée dans une fiole
jaugée de 500 mL. Avec une pipette graduée de
5 mL, on ajoute 3, 2 mL de la solution mère. On agite
puis on complète avec de l'eau distillée
jusqu'au trait de jauge. On bouche la fiole et on agite de
nouveau pour homogénéiser la solution. Partie B: Solution de chlorure ferrique
· B. 1- ( e) Sur
l'étiquette contenant les cristaux on lit l'inscription
FeCl 3, 6
H 2 O. Précisons ce que signifie
cette inscription. On dispose au laboratoire d'une solution s de chlorure de sodium de concentration molaire c=2,0*x10^{-1} mol. l-1. on veut préparer, à partir de cette. L'inscription FeCl 3, 6 H 2 O signifie que les cristaux de chlorure de fer
III sont
hydratés. B. 2- ( e) Décrivons le protocole que doit suivre le
technicien pour préparer la solution S et faisons les calculs
nécessaires.
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