Contrex 1/10
+ Mg à 2mg. L-1
+ Mg à 4mg. L-1
Contrex à 1/10
+ Mg à 6mg. L-1
+ Mg à 8mg. L-1
0, 3064
0, 2902
0, 4654
0, 5094
0, 6082
1, 7
4, 1
2, 6
1, 5
3, 5
A l'aide de ces résultats nous avons pu réaliser la droite suivante:
Absorbance (λ=202, 6nm) Dosage du Mg2+ dans la Contrex par ajouts dosés en SAA y = 0, 0366x + 0, 3076 R² = 0, 98949 0, 7 0, 6 0, 6082 0, 5097 0, 5 0, 4 0, 4654 0, 3 0, 3064 0, 2 0, 1 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Concentration en Mg2+ des solutions ajoutées (mg. Dissolution - SOS physique-chimie. L-‐1) O
y = 0, 0366x + 0, 3076
x: concentration en Mg
Note: le deuxième point est aberrent. Nous l'avons donc supprimé de la droite pour un coefficient de
variation plus proche de 0. 99. La concentration de l'échantillon sans ajout se calcule pour y = 0
[Mg2+]ech =!,! "#$!,! "##
= 8, 4mg. L-1
Dans notre échantillon, l'eau minérale a été diluée au 10e, donc nous pouvons déterminer une concentration
de:
[Mg2+]Contrex = 8, 4 × 10 = 84mg. L-1
3) Discussion En utilisant la méthode d'étalonnage externe, nous avons déterminé une concentration de magnésium
dans la Contrex de 152, 8mg.
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Dissolution
Modérateur: moderateur
Julie S
Bonjour! J'ai quelques difficultés sur cet exercice.... L'étiquette d'une bouteille de Contrex indique la concentration massique en ions S04^2- de cette eau minérale:
Cm, indiquée=1187 mg/l
On mesure à l'aide d'une éprouvette, un volume V'=250 ml de Contrex que l'on verse dans un bé introduit dans ce bécher un volume V1=25. 0 mL d'une solution de chlorure de se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 (s)
On agite le mélange quelques minutes, avant de le laisser reposer et de le filtrer. Le précipité récupéré de cette filtration est séché puis pesé:sa masse est m= 0. 720 g
- Écrire l'équation de la réaction associée à la précipitation observée
BaSO4(s) -> Ba2+ + SO4^2-
-Calculer la quantité de matière n de sulfate de baryum solide obtenu
n(BaSO4) = m(BaSO4). (M(Ba)+M(S)+4. M(O)) = 0, 720. (137. 3+16. L étiquette d une bouteille de contrex indique la concentration tv. 4+32) = 1, 68. 10-2 mol?? -Sachant que les ions baryum ont été introduits en excés, quelle relation existe t il entre n' d'ion sulfate contenue dans le volume V' d'eau Contrex et la quantité de matière n de précipité obtenu?
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A gauche on a 1 Na, 1 C, 3 O, 1+ et 2- => 1- au global
On voit qu'il manque 1 Na et 1+ à gauche, on rajoute donc 1Na+ à gauche:
2Na + + CO 3 2- -> Na 2 CO 3
c'est équilibré
Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 13:25 Mais là la charge elle est que sur le SO4 donc on doit rajouter un + au baryum? L étiquette d une bouteille de contrex indique la concentration definition. Je ne comprend pas très bien dsl:/
Posté par Iamat re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 13:28 Ba est l'atome de baryum à l'état métallique
1 ion est toujours chargé Cl-, Na+ Mn2+,...
donc oui, il faudra mettre une charge à Ba. Ici l'énoncé ne te donne pas la formule de l'ion baryum
tu as SO42- et BaSO4, tu dois en déduire la formule de l'ion baryum
Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 13:31 Donc la formule de l'ion baryum c'est Ba2+? Posté par Iamat re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 13:34 oui
Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 13:37 Donc l'équation c'est SO42- + Ba2+ -> BaSO4
Pour la question b. euh les ions sulfate ne se colorent pas quand ils sont en connexion avec l'eau?
L Étiquette D Une Bouteille De Contrex Indique La Concentration Definition
Niveaux:
Terminale
Mot(s) Clé(s):
conductivité
- précipitation
- titrage
- équivalence
- composition massique
On suit la conductivité d'une eau de Contrex® dans laquelle on verse du chlorure de baryum. On observe l'apparition d'un précipité de sulfate de baryum. Objectifs
Vérifier expérimentalement la composition massique annoncée sur l'étiquette d'une bouteille d'eau de Contrex®. Recherche du volume à l'équivalence
Description
TP évalué. Durée: 2 h 00. Exercice niveau première - Sciences - E-Bahut - site d'aide aux devoirs. Filtrer les contenus par:
7+32+16*4)
=0. 720/233. 3
0. 003
C'est bon? Posté par Iamat re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 15:32 oui c'est bon
Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 15:38 Merci
Ensuite pour la d. je fait un tableau d'avancement. Je te dis ce que je trouve quand je l'ai finit:3
Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 15:43 Euh la quantité de matière est la même pour les deux, non? Posté par Iamat re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 15:49 oui
Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 15:58 Pour la e. j'ai trouvé [SO42-]=0. 12 et Cm=2. 88
Posté par Iamat re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 16:05 quelles sont les unités? comment as tu trouvé ces résultats? Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 16:13 La concentration molaire est en mol. L-1 et j'ai fait: [SO42-]=n/V
=0. 003/25*10-3
=0. 12 mol. L-1
La concentration massique est en g. Composition de l'eau minérale naturelle CONTREX®, riche en minéraux. L-1 et j'ai fait: Cm=m/V
=0.
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