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Série des exercices sur acide base (soulution aqueuse et pH):
Pour avoir la correction de la série cliker
sur (telecharger la correction)
EXERCICE 1:
On dissout dans
500 cm 3
d'eau
une masse m 1
=
15, 4 g de sulfate de cuivre et une masse
m 2 = 31 g de
sulfate de fer III - Calculer les molarités des différents ions présents (la
dissolution se
fait sans variation appréciable du volume de la solution). EXERCICE 2:
Calculer le pH
des solutions suivantes:
[H 3 O +] 10 –1 moL. L –1 1, 5. 10 –2 moL. L –1 4, 5. 10 –4 moL. L –1
[HO –] 10 –2 moL. L –1 3, 2. 10 –5 moL. L –1 10 –4, 3 moL. Exercices sur le ph des solutions aqueuses 2. L –1
EXERCICE 3:
Calculer les
concentrations molaires [H 3 O +] et [HO –] dans les
solutions suivantes:
1. ) pH = 1, 3 2. ) pH = 4, 2
3. ) pH = 8, 5 4. ) pH = 11, 6
EXERCICE 4:
On veut préparer
une solution déci-molaire d'acide chlorhydrique. Quel volume v de
chlorure
d'hydrogène gazeux faut-il dissoudre dans V = 150 cm 3 d'eau. (On se
place
dans les
conditions normales de température et de pression: volume molaire des gaz
Vm = 22, 4 –1).
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III La préparation de solutions et l'incertitude instrumentale Il est possible de préparer une solution par dissolution ou par dilution. La précision d'une préparation dépend de l'incertitude de mesure des instruments utilisés. Une dissolution consiste à préparer une solution à partir d'un soluté que l'on dissout dans le solvant. La masse de soluté à peser se calcule à partir de la concentration en masse et du volume de la solution à préparer: \bf m_{soluté}=C_{masse}\times V_{solution} Par dissolution, on souhaite préparer 250 mL d'une solution de glucose de concentration 4{, }0 \text{ g. L}^{-1}. La masse de glucose à dissoudre est: m = C_m \times V\\m = 4{, }0 \times 250. 10^{-3}\\m = 1{, }0 \text{ g} La dilution consiste à préparer une solution à partir d'une solution fournie en y ajoutant du solvant, ce qui diminue sa concentration en masse. Exercices avec le pH - phychiers.fr. La solution à préparer s'appelle la solution fille, la solution de départ s'appelle la solution mère. Lors de la dilution, la masse de soluté est conservée.
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La teinte d'une solution augmente avec sa concentration en masse. On peut encadrer la concentration en masse d'une solution en comparant sa teinte à celles de solutions de concentrations connues. B La détermination de la concentration en masse d'une solution grâce à des mesures de masse volumique La connaissance de la masse volumique de solutions dont la concentration en masse est différente permet de construire une courbe d'étalonnage. Exercices sur le ph des solutions aqueuses de. La concentration en masse d'une solution inconnue se retrouve en reportant la masse volumique mesurée sur la courbe d'étalonnage. La masse volumique d'une solution augmente avec sa concentration en masse. Ainsi, on peut déterminer la concentration en masse d'une solution inconnue à partir d'une droite d'étalonnage, celle-ci étant obtenue grâce aux mesures de masse volumique de solutions de concentrations connues: les solutions étalons.
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La tolérance d'une fiole jaugée de classe B de 100 \text{ mL} est 0{, }20 \text{ mL}. L'incertitude sur le volume mesuré est donc: U(V)=\dfrac{t}{\sqrt{3}}=\dfrac{0{, }20}{\sqrt{3}}=0{, }12\text{ mL} Ainsi, le volume contenu dans cette fiole jaugée est: V = 100{, }0 \pm 0{, }12\text{ mL} Cette fiole peut contenir entre 99{, }88 \text{ mL} et 100{, }12 \text{ mL} quand la jauge indique 100 mL. La chimie en solution - Des exercices. IV La détermination de la concentration en masse d'une solution À l'aide d'une gamme d'étalonnage, il est possible de déterminer la concentration en masse d'une solution inconnue grâce à une échelle de teinte ou à des mesures de masse volumique. A La détermination de la concentration en masse d'une solution grâce à une échelle de teinte La constitution d'une échelle de teinte, à partir de solutions colorées de concentration en masse connue, permet de retrouver la concentration en masse d'une solution inconnue. L'ensemble des solutions de concentration en masse et teinte croissantes est appelé « échelle de teinte ».
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Ensuite la solution est saturée et le sel versé en excès se dépose au fond du récipient. Dans un protocole, on peut reconnaître: le solvant, le liquide majoritaire; le soluté, espèce solide ou liquide minoritaire. Dans le protocole suivant, le soluté est le glucose et le solvant est l'eau distillée: Peser 4, 0 g de glucose. Exercices sur le ph des solutions aqueuses exercices. Dissoudre le glucose dans une fiole jaugée de 100, 0 mL en ajoutant de l'eau distillée. II La concentration en masse d'une solution La concentration en masse d'une solution est le rapport entre la masse de soluté dissout et le volume de la solution. La concentration en masse s'exprime en grammes par litre. La concentration en masse C_m d'une solution indique la masse de soluté dissoute par litre de solution: Une solution de chlorure de sodium de volume 250 mL est préparée en dissolvant 2, 0 g de chlorure de sodium dans de l'eau, sa concentration est donc: {C_m}=\dfrac{{m}}{{V}}=\dfrac{{2{, }0}}{{250. 10^{-3}}}={8{, }0} {\text{ g. L}^{-1}} Il ne faut pas confondre concentration massique ( Cm) qui concerne une solution et masse volumique ( \rho) qui concerne un corps isolé.
Exercices Sur Le Ph Des Solutions Aqueuses 18
Les exercices proposés ici doivent vous permettre d'apprécier votre niveau de compréhension des systèmes acido-basiques et de la manière de les résoudre le plus simplement possible. Partez d'abord de l'énoncé de l'exercice choisi (en tenant compte de son niveau de difficulté) et essayez de le résoudre seul. Comparez votre méthode (votre résultat) avec celui présenté dans le/les corrigés. Les solutions aqueuses - 2nde - Cours Physique-Chimie - Kartable. Deux types de résolution sont proposés: Calcul complètement littéral, Résolution graphique utilisant les DLM dans certains cas.
EXERCICE 5:
On dispose d'une
solution acide à pH = 2. On veut préparer un volume V f = 5 L de
solution à pH =
4. 1. ) la solution
de départ est-elle acide, basique ou neutre? 2. ) Calculer le
rapport de dilution
3. ) En déduire
le volume V i
de
solution initiale qu'il a fallu prendre
EXERCICE 6:
On a dissous une
masse m d'hydroxyde de sodium ( NaHO) dans un volume
v = 250 mL d'eau. Le pH
obtenu vaut pH =
11, 2. Calculer m. EXERCICE 7:
On obtient 1 L
de solution en mélangeant:
· 0, 2 L de solution décimolaire de
chlorure de calcium ( Ca 2+ + 2Cl –)
· 0, 4 L de solution décimolaire de
chlorure de sodium ( Na + + Cl –)
· 0, 2 L de solution centimolaire d'acide
chlorhydrique ( H 3 O + + Cl –)
· On complète à 1 L avec de l'eau. 1. ) calculer les
concentrations de tous les ions présents
2. ) calculer le
pH de cette solution. EXERCICE 8:
Le thiosulfate
de sodium cristallisé est un solide blanc de formule Na 2 S 2 O 3, 5 H 2 O. On
dissout une
masse m = 4, 96 g de ce composé dans une fiole jaugée de 200 mL et on
complète
jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.