02/09/2019, 11h59
#1
Combustion du fer
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Bonjour à tous,
D'après ce que j'ai trouvé sur le net il faudrait entre 2, 8 et 5 litres de dioxygène pour brûler 10 g de fer. Je suppose que le terme "brûler" signifie jusqu'à combustion complète des 10 g de fer et non le simple passage de l'état solide à l'état liquide (fusion) comme cela se passe lors d'un découpage au chalumeau. -----
Aujourd'hui 02/09/2019, 12h21
#2
Re: combustion du fer
Bonjour,
Le terme "brûler" est toujours utilisé en chimie pour décrire une transformation chimique, et donc ici l'oxydation du fer en oxyde de fer. Ce n'est que dans le langage courant qu'on peut dire qu'on se brûle en touchant un objet très chaud. Pas en chimie! 02/09/2019, 17h33
#3
02/09/2019, 17h40
#4
sous quelle condition pouvons nous avoir un "feu" de fer avec propagation rapide de l'oxydation? Un plasma gazeux se forme t il avec degagement de chaleur? merci
l'inconvénient d'etre tres intelligent, c'est qu'on peut se sentir rapidement très bête Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 02/09/2019, 19h32
#5
Re: Combustion du fer
Salut Envoyé par Papy One... et non le simple passage de l'état solide à l'état liquide (fusion) comme cela se passe lors d'un découpage au chalumeau.
- Combustion du fer de
- Lignes de remplissage pour boîtes et pots as media decoration
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Combustion Du Fer De
Cours de combustion: définitions
et équations de combustion
Les
équations de combustion des corps purs représentent la combustion
totale d'une mole de combustible par de l'oxygène pur. L'enthalpie de réaction
(ou de combustion) associée représente la chaleur dégagée
par la combustion totale d'une mole de combustible, les réactifs et
les produits étant dans leur état de référence
( D H R 25°C <0). L'enthalpie D H R 25°C peut
se calculer à partir des enthalpies standard de formation des produits
diminuée des enthalpies standard de formation des réactifs, que
l'on trouve dans la littérature. Exemples:
Combustion
du carbone: C + O 2 -> CO 2, enthalpie D H R 25°C =
-393, 1 -1, réactifs et produits à 25°C
(état de référence)
Quantité
d'oxygène nécessaire: 1 mole d'O 2 par mole de C, ou
32/12 = 2. 67 kg d'O 2 par kg de carbone. de l'hydrogène: H 2 + 1/2 O 2 ->
H 2 O, enthalpie D H R 25°C =
-241, 6 -1,
Quelques repères
quand on parle de combustion:
Pouvoir
calorifique: c'est la quantité de chaleur produite par
la combustion totale d'une quantité unitaire de combustible.
Ce sujet à été posté par elo888. La question est:
On réalise la combustion d'un fil de fer de masse m=0, 40 g dans un flacon de 500mL rempli de dichlore (Cl2) à la pression p = 1, 02*10 puissance 5 Pa. On considère ce gaz comme parfait. Le fil de fer est chauffé au rouge avant d'être introduit dans le flacon. On rebouche aussitôt le flacon. On observe alors la formation d'une fumée rousse de chlorure de fer (FeCl3). Ce solide se dépose ensuite sur les parois du flacon. 1) Ecrire l'equation de la réaction chimique
2) On appelle n1 et n2 les quantités de matières initiales de fer et de dichlore. Calculer n1 et n2. On considéra que la température avant l'expérience est de 20°C. 3) Etablissez le tableau d'avancement de la réaction à l'etat initial, en cours d'avancement et à l'etat final. 4) Calculer la valeur de l'avancement maximal. Quel est le réactif limitant? 5) Faire un bilan de quantité de matière à l'état final. 6) Déduisez-en la valeur de la pression finale dans le flacon après la réaction, la température étant redescendue à 20°C.
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3. Galerie vidéo:
1ST: Les vidéos d'Automatic sont les suivantes:
1ème: Bouchage de remplissage linéaire pour bouteille
2ème: Machine de remplissage de poudre dans des boîtes de conserve
3ème: Bouchage de remplissage rotatif pour bouteille
4ème: Ligne de mise en conserve de remplissage de lait en poudre
2ST: Les vidéos de Semi-Automatic sont les suivantes:
1er: 28 grammes de farine
2er: 500 grammes de farine
3e: 80 grammes de poudre de dent noire
4ème: 128 grammes de poudre de poivre
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