Equation bilan: combustion du fer dans le dioxygène - YouTube
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Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Sur
Bonjour j'ai un exercice de physique-chimie niveau 4eme pour demain: La combustion du fer dans le dioxygène produit de l'oxyde de fer (Fe3O4). L'équation de réaction est: 3Fe+2O2 ---> Fe3O4. On réalise la combustion de 100g de paille de fer et on mesure la masse après la réaction. La question est: Comment peux-tu justifier l'augmentation de masse affiché par la balance. (sur la balance il y a écrit 1158 g) Merci d'avance.
Faire le bilan d'une transformation chimique
On réalise la combustion du fer dans le dioxygène de l'air. Il se forme alors uniquement des petites boules de couleur gris foncé: de l'oxyde de fer. Du dioxygène et du fer présents initialement ont disparu. Dresser un tableau des réactifs et des produits
On identifie d'abord les espèces chimiques présentes à l'état initial et à l'état final. Cela nous permet d'identifier les réactifs et les produits. Les réactifs sont les espèces chimiques qui disparaissent lors de la transformation. Les produits sont les espèces chimiques qui apparaissent lors de la transformation. Les réactifs sont le fer et le dioxygène. Le seul produit est l'oxyde de fer. Rédiger le bilan
Écrire le bilan en plaçant les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite. Ici on obtient le bilan suivant: fer dioxygène oxyde de fer
Utiliser la conservation de la masse
Dans la réaction de combustion du fer, le dioxygène et le fer sont des réactifs tandis que l'oxyde de fer est le produit.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Saint
Bonjour, voilà j'ai un probléme sur un exos de chimie niveau 1er:
Le fer (Fe) réagit avec le dioxygéne (O2) pour donner un oxyde de fer ( Fe3O4). 1) Parmi les propositions suivante choisir celle qui correspond à une équation équilibrée:
--> 4Fe+3O2 = Fe3O4
--> 3Fe+4O2 = Fe3O4
--> 3Fe+2O2 = Fe3O4 ( c'est donc celle ci)
2) On fait réagir une masse m=4, 0g avec un volume V=1, 5L de dioxygéne. a) Calculer les quantités de matiére de réactif ( j'ai donc calculé la masse molaire des réactifs: M=3x56+4x16 et je trouve M = 232g/mol-1 puis ensuite jpeux calculer la quantité de matiéte: n=m/M soit n=4, 0/232 et jtrouve 1, 7. 1O^-2 mol. ) b) Déterminer le réactif limitant, à l'aide d'un tableau d'avancement. ( je sais plus faire à l'aide)
c) Calculer la masse d'oxyde de fer formé. (??? ) Données: Masse molaire atomique: M(Fe =, M(O) = et le volume molaire est dans les conditions de l'expérience
A l'aide! J'espére que quelqu'un pourra m'aider! bonne soirée
par PIERRE » dim. 3 mai 2015 14:20
L'exercice dit ensuite que les réactifs ne sont pas dans les proportions de l'équation- bilan. Expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer (alors qu'on en met plus)
dois-je utiliser le tableau d'avancement? par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 14:45
Oui, vous pouvez utiliser un tableau d'avancement pour vérifier que le fer est limitant. Sinon, vous pouvez déterminer la quantité de fer nécessaire pour que les réactifs soient introduits dans les proportions stoechiométriques (de l'équation bilan), en considérant qu'il y a 0, 27 mol de dioxygène. Vous verrez bien que le fer n'a pas été introduit en quantité suffisante (avec 0, 32 mol). par PIERRE » dim. 3 mai 2015 14:54
Pour la masse de fer j'obtiens 55. 8X0. 32= 17. 856g est-ce juste? concernant les réactifs limitant, c'est une question que nous n'avons pas abordé, pouvez vous m'en dire plus? par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 15:06
Je suis d'accord avec vous pour la masse de fer, mais attention, vous ne pouvez pas laisser le résultat exprimé ainsi, avec autant de chiffres significatifs.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Des
Donner son
unité. 3) Définir la concentration molaire d'une solution. Quelle est
son unité. 4) Qu'est-ce qu'une solution aqueuse? Pour préparer une solution de chlorure de sodium, on dissout
0, 1mol de ce sel dans 250mL d'eau. 1) Ecrire l'équation bilan d'ionisation du chlorure de sodium. 2) Calculer la masse de sel dissout dans la solution. 3) Calculer la concentration massique de la solution. 4) On ajoute 250mL d'eau à cette solution. Calculer la nouvelle concentration massique de la solution. On donne M Cl = 35, -1; M Na = -1
Calculer la concentration molaire d'une solution dont 0, 5L
renferme 0, 585g de chlorure de sodium. En déduire sa concentration molaire
ionique. Calculer la concentration massique d'une solution de chlorure de
sodium telle que 500mL de cette solution renferme 0, 1mol de ce sel. En déduire
sa concentration molaire ionique. En dissolvant 4g de pastilles de soude dans l'eau on obtient une
solution aqueuse de concentration 10g. L-1
1° a- Pourquoi dit-on que cette solution est aqueuse?
Chimie
- Organisation
et transformation de la matière - collège - cycle 4 -
cours, complément
I La combustion des métaux dans l'air
Les métaux peuvent brûler dans l'air s'ils sont finement divisés (en
poudre ou en fins brins), ils réagissent alors avec le dioxygène de
l'air pour former des oxydes métalliques. Les combustions des métaux en poudre dans l'air sont des transformation
chimiques dont la réaction est du type:
métal + dioxygène
---------------> oxyde métallique
Réactifs
Produit
Remarques:
C'est pour cette raison que des étincelles blanches
(orangées) se produisent lorsqu'on découpe une plaque de fer avec une
meuleuse: le fer réduit en poudre brûle dans l'air. Il se forme alors
des "résidus" noirs et bleus: des oxydes de fer. Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la
fabrication des feux d'artifice. En plaque ou en fil, l'oxydation reste superficielle: les
métaux se recouvrent d'une couche d'oxydes métalliques.
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lumière d'inondation 150-400W
Applications:
autoroute, route, cour, terrain de jeu, pont, route de ville, rue et boulevard urbains, trottoirs, espaces publics, écoles, quartiers résidentiels, parcs industriels, etc.
Spécifications:
N ° de modèle: TG1028
Lampe: MH / SON 150-400w
Tension: 220-240v
Fréquence: 50 / 60Hz
Pied de lampe: E40
Emballage: 45 * 42. 5 * 15CM / 1PCS
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● Condensateurs pour une utilisation en conjonction avec un ballast magnétique pour fournir une correction du facteur de puissance dans le circuit.
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