18/12/2014, 20h21
#1
Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude
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Bonsoir tout le monde.. J'ai une question à propos du dosage de H2C2O4 par NaOH: On a fait ce dosage en opérant sur un volume de 100 ml d'acide oxalique sans ajouter de l'eau, Donc quel sera la réaction du dosage? Moi j'ai fait:La première réaction H2C2O4 + OH(-) ------> HC2O4(-) + H2O + H(+)
Et la deuxième HC2O4(2-) + H2O + H(+) + OH(-) ------> C2O4(2-) + 2 H2O
Vous pensez que c'est juste? Merci beaucoup
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Aujourd'hui 18/12/2014, 20h38
#2
Kemiste Responsable technique
Re: Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude
Bonsoir,
Quelle a été ta démarche pour aboutir à ces réactions? Les équations sont-elles équilibrées? Dosage de la soude par l'acide oxalique. Penses-tu qu'une réaction avec HO - puisse produire H +? 18/12/2014, 20h52
#3
Désolée, je me rends compte que j'ai fait une bêtise.. Voilà les nouvelles réactions et une autre petite question s'il vous plait
La première réaction H2C2O4 + OH(-) ------> HC2O4(-) + H2O
Et la deuxième HC2O4(2-) + OH(-) ------> C2O4(2-) + H2O
C'est juste?
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Dosage De La Soude Par L Acide Oxalique Sur
Le produit ionique de l'eau conduit : [ H 3 O +] =10 -14
/ [ OH -]
= 10 -14
/ 5, 0 10 -2 = 2, 0 10 -13 mol/L. pH = -log [ H 3 O +] =-log 2, 0 10 -13 = 12, 7. Quel volume d'eau
faut il ajouter 20 mL de la solution prcdente pour
obtenir un pH=11? On conduit les
calculs avec l'espce majoritaire en milieu basique, l'ion
hydroxyde. [ HO - aq] dbut = 5, 0 10 -2 mol/L; n HO- dbut = 0, 05* 0, 02 = 10 -3
[ HO - aq] fin = 10 -14
/ 10 -11 = 10 -3 mol/L; n HO-
fin = 0, 001*( 0, 02 + V eau)= 10 -3 mol. 0, 02 + V eau = 1; V eau = 0, 98 L. Exercice 5.
prpare 3 solutions aqueuses S 1, S 2, S 3
du mme acide
AH. La solution S 1 est de concentration c, S 2 a
une concentration c 2 =0, 1c et S 3
a une concentration c 3 =0, 001c
pH est mesur 25C. On trouve respectivement: 4, 25, 4, 75 et
5, 25. Montrer
que l'acide est faible. Dosage de l'acide oxalique par la soude tp. On dilue 10 fois S 1 pour obtenir S 2 et le pH
varie de 0, 5 unit: l'acide est donc faible. Le pH d'un acide fort varie de 1 unit lors d'une dilution au 10 . Ecrire
l'quation bilan de la raction de l'acide avec l'eau.
et après il faut nommer les espèces présents dans la solution:
à v=0: H2C2O4
à v véq2: C2O4(2-), Na(+)
Ce que j'ai fait est juste? 18/12/2014, 20h57
#4
C'est mieux! Pour les espèces en solution il y a des petites erreurs. A quoi correspond l'équivalence? Cela correspond-il a ce que tu dis pour V = Veq1? Une fois que tu dépasses Veq2, que se passe-t-il en solution? Quelles espèces sont donc présentes? Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 18/12/2014, 21h08
#5
Je crois que j'ai fait encore une faute:
à V = Veq2 On a C2O4(2-), OH(-) et Na(+)
et à V> veq2: C2O4(2-) et Na(+)???? Bon je ne sais pas, c'est tout ce que j'ai compris d'après le dosage. 18/12/2014, 21h15
#6
Veq2 c'était bon. C'est Veq1 qui est faut. Pour V > Veq2 tu as redis la même chose. Dosage de la soude par l acide oxalique l. A quoi correspond l'équivalence? Une fois que tu as dépassé Veq2, que se passe-t-il? Aujourd'hui 18/12/2014, 21h23
#7
On aura C2O4(2-) comme espèce majoritaire, et la présence des ions OH(-), donc V >Veq2: C2O4(2-), OH(-), Na(+)?
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