Structure de l'atome ( rappel de 3ème)
Pour préparer la nouvelle séquence intitulée « Du macroscopique au microscopique, de l'espèce chimique à l'entité chimique » nous allons commencer par quelques rappels de 3ème. Regarder la vidéo suivante jusqu'à 2:56, avant de passer à la suite de l'activité. Course: Chimie et développement durable - 1ère et Term STL, Topic: Séquence 13 : du macroscopique au microscopique dans les synthèses. En vous aidant de cette vidéo former des phrases à partir des mots suivants:
atomes; matière; constituée
atomes; nuage électronique; composé; chargé négativement; noyau; gravite autour; chargé positivement
noyaux; électriquement neutres; composés; neutrons; chargés positivement; protons
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La structure de la matière
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Du Macroscopique Au Microscopique Activité Correctional
Un clou de cuivre qui contiendrait n(Cu) = 0, 11 mol d'atomes de cuivre aurait une masse
m n(Cu) M (Cu) 0, 11 63, 5 7, 0 g.
On peut calculer la masse molaire d'une espèce moléculaire en ajoutant les masses molaires
atomiques des atomes qui la constituent. Exercice 4
Calculer la masse molaire moléculaire de l'acide acétique CH3COOH, sachant que M(C) =
12, 0, que M(O) = 16, 0 et que M(H) = 1, 0
M(CH3COOH) = 2 M(C) + 4 M(H) + 2 M(O)
= 2 12, 0 + 4 1, 0 + 2 16, 0
= 60, 0
Quantité de matière n de l'échantillon, masse m de l'échantillon et masse molaire M de
l'espèce chimique sont reliés par la relation mathématique simple (proportionnalité)
M
Pour les échantillons solides, au laboratoire, cette relation permet de calculer la masse m de
solide à peser si l'on veut en prélever une quantité de matière n. Energie, matière et rayonnement | Phys-HIC. Exercice 5
1) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre CuSO4(s), (s) signifiant qu'il s'agit d'un
solide. On donne M(Cu) = 63, 5; M (S) = 32, 1 et M (O) = 16, 0
2) Comment faire, au laboratoire, pour prélever 1, 7 mol de sulfate de cuivre?
Du Macroscopique Au Microscopique Activité Correction
Nombre N d'entités chimiques, quantité de matière n et nombre d'Avogadro sont reliés par la
relation mathématique (proportionnalité) simple
NA
Les atomes sont tous différents car constitués d'un nombre différents de protons, de neutrons
et d'électrons. Leur masse est par conséquent différente. On appelle masse molaire atomique
M, en (« grammes par mole »), la masse d'une mole d'atomes. A titre d'exemple, la masse molaire du carbone est de 12, 0: cela signifie que 1 mol
d'atomes de carbone pèse 12, 0 g, ou 12, 0 g de carbone renferment 1 mol d'atomes de
carbone, soit 6, 02. Du macroscopique au microscopique activité correctional. 1023 atomes. A titre de comparaison, la masse molaire atomique du fer est M(Fe) = 55, 8: l'atome
de fer contenant plus de particules (26 protons, 30 neutrons et 26 électrons) que celui de
carbone (6 protons, 6 neutrons et 6 électrons), il est plus lourd… et 1 mol d'atomes de fer
(soit 6, 02. 1023 atomes) pèse 55, 8 g alors qu'1 mol d'atomes de carbone pèse 12, 0 g.
Exercice 3
La masse molaire du cuivre est M(Cu) = 63, 5 Quelle serait la masse d'un clou de
cuivre contenant la même quantité de matière d'atomes que notre clou de fer?
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Chapitre 9: Aspects microscopiques des synthèses chimiques Chapitre 9: Aspects microscopiques des synthèses chimiques
Chapitre 9: Aspects microscopiques des synthèses chimiques Une transformation chimique peut être observée et étudiée à différentes échelles. Au laboratoire, on récupère des données macroscopiques (température, pression, rendement... Du macroscopique au microscopique activité correction. ). Par ailleurs, les chimistes cherchent à comprendre pour quelle raison deux réactifs polyfonctionnels conduisent préférentiellement à la formation d'un produit majoritaire. De quelles informations disposent-on à l'échelle microscopique pour prédire l'issue d'une transformation chimique? Les activités Pour s'exercer et évaluer ses acquis
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