Aujourd'hui 14/10/2009, 17h22
#7
Je trouve HCl + H 2 O = H 3 O + + Cl - mais comment trouvé leur concentration molaire sans leur volume? ou bien ai-je mal vu? 14/10/2009, 17h32
#8
Tu connais la concentration molaire de la solution c1 en HCl. Pour une quantité x de HCl, quelle est la quantité x1 de H3O+ et x2 en Cl- selon toi??? 14/10/2009, 17h51
#9
Je vais peut-etre paraitre nule mais je ne sais pas... selon moi une quantitée égale des 2 cotés...
14/10/2009, 17h58
#10
C'est ça, si tu mets x moles de HCl, tu auras la dissociation que tu as ecris plus haut, et tu auras une mole de H3O+ et 1mole de Cl-. Je te laisse appliquer à ton cas (ici une concentration c1)
Rien de compliqué 14/10/2009, 18h15
#11
Merci beaucoup j'ai compris pas mal de chose, mais j'aimerai comprendre comment vous aviez su, dans le 1), qu'il fallait que n 0 devait être égal à n 1 14/10/2009, 18h25
#12
On veut faire une dilution. Solution éelectrolytique exercices corrigés de. Ici il faut partir à l'envers. On veut un volume V1 à une concentration c1. On peut donc évaluer la quantité de matière n1 nécessaire
n1 = c1.
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Solution Éelectrolytique Exercices Corrigés Francais
Résumé du document Dossier d'exercices portant sur les solutions électrolytiques. Solution éelectrolytique exercices corrigés francais. Cette série d'exercices présente les objectifs propres à chaque chapitre. Les énoncés des problèmes y sont ensuite proposés accompagnés par les corrigés. Sommaire I) Les objectifs du cours II) Problèmes de réflexion III) Solutions Extraits [... ] Ici le composé est ionique donc l'eau n'intervient que pour séparer des ions existant donc on ne la mettra pas dans l'équation.
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V1, c'est le cours ça
Cette quantité de matière, qui sera présente dans la solution préparée, c'est la quantité de matière qui a été introduit au début. C'est donc une quantité n0 de solution S0 qui est la même que la concentration de la solution S1. Soit n0 = n1
n0 = c0. V0 = n1 = c1v1
D'une manière imagée, tu veux préparer un verre de menthe à l'eau. Tu mets de l'eau pour avoir un truc pas trop sucré (c'est ta solution S1). Et tu cherches la quantité de sirop de menthe (S0 à la concentration c0) qu'il faudra verser dans ton verre. Les solutions électrolytiques - Maxicours. Tu es d'accord pour dire qu'avec ou sans eau, la quantité de sirop dans le verre est tjs la même? Et bien c'est ça n0 = n1
Aujourd'hui 14/10/2009, 19h32
#13
14/10/2009, 19h39
#14
Je vous remercie à nouveau de toute l'aide que vous m'avez apporté, pourrais-je me permettre de rester en contact avec vous si jamais je rencontrai à nouveau des difficultés? Bonne soirée
14/10/2009, 19h40
#15
Oui pas de problème. 14/10/2009, 20h09
#16
Envoyé par Jennydu17 Je vous remercie à nouveau de toute l'aide que vous m'avez apporté, pourrais-je me permettre de rester en contact avec vous si jamais je rencontrai à nouveau des difficultés?
b) Dans la loi de Beer-Lambert, la proportionnalité concerne l'absorbance
et la concentration molaire de l'espèce chimique colorée: A(E102) =
K450nm×[E102] et A(E131) = K630nm×[E131]. Comme, Cm(E102) = m(E102)/V =
(n(E102)×M(E102))/V = M(E102)×[E102], on a:
A(E102) = k450nm× M(E102)×[E102] avec k450nm× M(E102) = coefficient de
proportionnalité (c'est une constante). On peut faire le même raisonnement avec l'autre colorant. 6) On utilise pour les mesures d'absorbance des deux colorants, des valeurs
de longueur d'onde (450 nm et 630 nm) correspondant à un maximum
d'absorbance (ou en étant proche) et l'autre colorant a une absorbance
nulle à cette valeur de longueur d'onde. On n'a pas besoin de considérer
l'absorbance des 2 colorants à une même longueur d'onde. 7) Voir cours. 8) Sur le graphique, on obtient une concentration massique d'environ 12, 4
mg/L pour le colorant E102 et d'environ 6, 5 mg/L pour le colorant E131. La concentration et les solutions électrolytiques - AlloSchool. En tenant compte de la dilution par 10, on obtient des concentrations
respectives 10 fois plus importantes dans le sirop de menthe, soient:
124 mg/L et 65 mg/L (le graphique n'est pas de bonne qualité... ).
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Fabriqué en Belgique
Poids total du produit: 470 g
Valeurs nutritionnelles moyennes pour 100g
Energie
1810 kJ / 434 kcal
Matières grasses
16 g
dont acides gras saturés
1, 2 g
Glucides
64 g
dont sucres
43 g
Fibres
0 g
Protéines
5, 9 g
Sel
<0, 01 g