Expérience 1: la combustion de la liquide limaille de fer est obtenue en la versant dans une flamme quelconque (flamme de bougie par exemple), l'incandescence vive est obtenu par contact avec les bornes d'une pile plate ou deux fils reliés aux bornes d'une pile ronde. Il s'agit d'oxyde magnétique. Expérience 2: on peut également réussir l'opération en brûlant de la paille de fer avec les allumettes. L'incandescence vive donne de tous les petits globules gris fourches qui atteint le fer comme un aimant: il s'agit d'oxyde magnétique. La caractéristique des produits obtenus: le produit obtenu lors de la combustion de fer est l'oxyde magnétique. Cet oxyde est un solide gris bleu attire le fer comme un aimant. La formation de l'oxyde magnétique se traduit par l'équation:
Fer + oxygène -> oxyde de magnétique. Mais lorsque la combustion du fer devient lente. Cela conduit à la formation de la rouille (combustion à froid). Bravo pour avoir lu ce cours jusqu'au bout. Maintenant, essaies de faire les
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Combustion Du Fer De La
Le volume molaire du fer est 7. 09. 10^-6 m3/mol. (merci Wikipedia)
390l d'O2 avec un volume molaire de 22. 4l/mol (approximation des gaz parfaits). On a donc 5 mole de fer et 17 mole d'O2. Or la combustion du fer dans l'O2, c'est 4 mole de fer pour 3 d'O2. Donc ici, on consomme 3. 75 mole d'O2, il en reste donc 13. 25, soit 300L environ. Si mes lointains souvenirs (+ de 40 ans) sont bons......
Dernière modification par Fustigator; 04/09/2019 à 09h18. 04/09/2019, 10h05
#9
Envoyé par Fustigator On a donc 5 mole de fer et 17 mole d'O2. Or la combustion du fer dans l'O2, c'est 4 mole de fer pour 3 d'O2. "A chaud, le fer métallique s'oxyde en formant Fe 3 O 4 "donc 3 moles de fer pour 2 moles d' oxygène. 04/09/2019, 10h06
#10
Envoyé par Dynamix Comme quoi les souvenirs de 40 ans ne sont plus toujours des souvenirs....
04/09/2019, 10h09
#11
Envoyé par Fustigator Donc ici, on consomme 3. 25, soit 300L environ.. Donc après correction de Dynamix, on consomme non pas 3. 75 mol d'O2 mais 3. 33; ce qui nous laisse 13.
Combustion Du Fer Pdf
02/09/2019, 11h59
#1
Combustion du fer
------
Bonjour à tous,
D'après ce que j'ai trouvé sur le net il faudrait entre 2, 8 et 5 litres de dioxygène pour brûler 10 g de fer. Je suppose que le terme "brûler" signifie jusqu'à combustion complète des 10 g de fer et non le simple passage de l'état solide à l'état liquide (fusion) comme cela se passe lors d'un découpage au chalumeau. -----
Aujourd'hui 02/09/2019, 12h21
#2
Re: combustion du fer
Bonjour,
Le terme "brûler" est toujours utilisé en chimie pour décrire une transformation chimique, et donc ici l'oxydation du fer en oxyde de fer. Ce n'est que dans le langage courant qu'on peut dire qu'on se brûle en touchant un objet très chaud. Pas en chimie! 02/09/2019, 17h33
#3
02/09/2019, 17h40
#4
sous quelle condition pouvons nous avoir un "feu" de fer avec propagation rapide de l'oxydation? Un plasma gazeux se forme t il avec degagement de chaleur? merci
l'inconvénient d'etre tres intelligent, c'est qu'on peut se sentir rapidement très bête Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 02/09/2019, 19h32
#5
Re: Combustion du fer
Salut Envoyé par Papy One... et non le simple passage de l'état solide à l'état liquide (fusion) comme cela se passe lors d'un découpage au chalumeau.
La Combustion Du Fer
Par Eric Collard Pour les élèves, brûler est synonyme de destruction... Si on leur demande de prévoir ce qu'on va pouvoir observer si on brûle de la paille de fer sur un plateau de balance Robervale en équilibre alors ceux ci auront tendance à prévoir une diminution de la masse du coté où on a déclenché la combustion. Présentation de l'activité: prévision
Expérimenter: on fait un court circuit sur un petit morceau de la paille de fer... 2 pelotes de laine de fer sont déposées sur une balance robervale. On réalise l'équilibre (la masse desdeux pelotes est donc la même) On réalise un court circuit sur la pelote B! Prévoir comment va évoluer l'équilibre de la balance? Justifier votre réponse. Expérience: la confrontation et explication des observations
On demande aux élèves de bien noter les observations. La réalisation de l'expérience est contradictoire avec les idées de départ mais ne crions pas victoire, car une grande partie des élèves interprètent l'augmentation de la masse par le fait que l'augmentation de température a chassé l'air de la paille de fer...
Chapitre
2: RÉACTION ENTRE LE FER ET LE SOUFRE
1-Notion de réaction chimique
1. 1
Définitions
La réaction
chimique est une transformation au cours de laquelle, des corps disparaissent
et d'autres nouveaux corps apparaissent. Les corps qui
disparaissent s'appellent REACTIFS. apparaissent s'appellent PRODUITS. 1. 2-
Exemple: Combustion du carbone
Ecriture bilan de la
réaction:
Carbone
+ Dioxygène → Dioxyde de carbone
(gaz carbonique)
Equation bilan de la
réaction: C +
O 2 → C0 2
2-
Réaction entre le fer et le soufre
2. 1
Mise en évidence
a)
Expérience
On brûle le mélange de
limaille de fer et du soufre avec la flamme du bec Bunsen. 1) Expérience
Pesée du
Pesée
du fer
Mélange
fer-soufre dans un mortier
Sur une brique, on place le
mélange
Solide noir grisâtre poreux et friable
b)
Résultats
L'incandescence se
propage
On obtient un solide
noir grisâtre poreux et friable, non attiré par un aimant. Ce solide est appelé
sulfure de fer
c)
Interprétation
Le produit obtenu (le
solide noir) ne renferme plus de fer.
Ce cours est disponible aussi en vidéos.
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