4 Demi-équivalence. A la demi équivalence ( Vb
demi-équivalence
= ´
Vb équivalence) on
montre que:
pKa = pH demi-équivalence
(5)
Cette relation est vraie à condition que
lacide soit faible et que les solutions ne soient pas trop
diluées. 2-
ETUDE DE LA COURBE pH = f ( Vb)
2. 1 Description de la
courbe. Bien noter les différences avec le cas
du dosage d'un acide
fort par une base forte ( voir
la leçon 4)
Ici, dans
le cas du dosage d'un acide faible par
une base
forte, la courbe présente
généralement 2 points dinflexion:
- le point déquivalence
E en lequel on a Ca
Va = Cb ´ Vb
E - (3) et pH
E > 7 (4). - le point de demi-équivalence,
noté demi-E, en lequel on a
pKa = pH demi-équivalence (5)
Remarque: On
utilise la méthode des tangentes parallèles pour la détermination du point
d'équivalence E:
Les droites parallèles
T 1 et T 2 sont deux tangentes
à la courbe, situées au début et à la fin
du saut de pH. La droite D est
équidistante de T 1 et
T 2. Titrage de l'acide phosphorique. Le point d'équivalence E est le point
d'intersection de la courbe et de la droite D.
Dosage Acide Phosphorique Par Solde De Tout Compte
Aujourd'hui 29/01/2014, 19h02
#7
Re: Titrage de l'acide phosphorique par la soude
j'ai déterminé les 2 volumes équivalents par la méthode de dérivé première qui donne avec exactitude les valeurs à partir du graphe dph/dv=f(V versé)
En tout cas je vais prendre en considération la deuxième équivalence ( le deuxième volume équivalent Vb =4. 00mL) avec application de
3*Ca*Va=Cb* Vb puisque c'est la seule équation qui me donne numériquement une concentration de 0. 0133M après multiplication par facteur de dilution et là on peut dire qu'elle est voisine de 0. Dosage acide phosphorique par solde de tout. 01M
Merci à vous
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Dernier message: 19/11/2008, 22h46 Fuseau horaire GMT +1. Il est actuellement 09h35.
Dosage Acide Phosphorique Par Soude
(voir la
courbe dévolution du
pH dans la zone tampon autour du point
de demi équivalence)
3. 3 Exercice: Préparation d'une solution
tampon
Enoncé
Une solution tampon est préparée
en ajoutant à un volume Va = 200 mL dune solution A dacide
éthanoïque décimolaire une masse m de soude
solide, afin de rendre négligeable la variation de
volume due à laddition de base. Dosage acide phosphorique par solde de tout compte. Calculer la masse de soude m qui permet de
transformer les 200 mL de la solution A en une solution tampon C de
pH = 4, 8. On donne pKa = 4, 8 pour le couple
CH 3 COOH / CH 3 COO
Solution
- Initialement, dans le verre A, coexistent deux
équilibres:
(1)
CH 3 COOH + H 2 O
- + H 3 O +
(2)
H 2 O +
H 2 O
H 3 O +
Ce verre A contient donc
H 2 O,
CH 3 COOH, CH 3 COO -, H 3 O +, OH -
En fait, le milieu étant
nettement acide, on peut négliger OH -
devant H 3 O
+ et
devant CH 3 COOH. Le verre A contient donc
essentiellement, avant ajout de soude:
H 2 O, CH 3 COOH,
H 3 O + en négligeant CH 3 COO -
et OH
-. Calculons, en mole, la quantité d'acide
initialement présente:
N ( CH 3 COOH) avant = Ca
´ Va = 0, 1
´ 0, 200 =
0, 0200 mol
- Quand on
ajoute la soude, la réaction suivante a lieu:
(3) CH 3 COOH +
OH -
Le pH, après ajout de
soude, est de 4, 8.
Dosage Acide Phosphorique Par Soudeur
Dosage
d'une solution d'acide phosphorique par une solution de
soude
Dosage Acide Phosphorique Par Solde De Tout
Par exemple, l'acide citrique, triacide aux 3 pK A trs proches, voit ses 3 acidits doses simultanment avec seulement le dernier saut lisible. la problmatique du dosage des acides trop faibles de pK A > 9 pour lesquels le saut de pH sera trop faible.
Retour
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DOSAGE DUN ACIDE
FAIBLE - leçon n° 6
Cette leçon comporte trois
paragraphes. 1- LA REACTION ACIDE FAIBLE - BASE FORTE
On raisonnera sur lexemple dune solution dacide
éthanoïque dosée par une solution de
soude. 1. 1 Le montage. Dosage Acide Phosphorique Par Soude - Meganseutro. La solution dacide faible à doser est
mise dans le bécher. La solution de base forte est dans la
burette graduée. Un pH-mètre, étalonné,
permet de mesurer le pH après chaque ajout de soude. 1. 2 Equation
de la réaction.
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