Structure de l'atome ( rappel de 3ème)
Pour préparer la nouvelle séquence intitulée « Du macroscopique au microscopique, de l'espèce chimique à l'entité chimique » nous allons commencer par quelques rappels de 3ème. Regarder la vidéo suivante jusqu'à 2:56, avant de passer à la suite de l'activité. En vous aidant de cette vidéo former des phrases à partir des mots suivants:
atomes; matière; constituée
atomes; nuage électronique; composé; chargé négativement; noyau; gravite autour; chargé positivement
noyaux; électriquement neutres; composés; neutrons; chargés positivement; protons
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La structure de la matière
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Du Macroscopique Au Microscopique Activité Correctionnel
1) Décrivez l'aspect macroscopique puis microscopique du basalte et du granite. Le gabbro est une roche sombre et grenue (on voit des cristaux à l'œil nu). De nombreux gros cristaux sont visibles au microscope. Le basalte est une roche sombre qui ne semble pas constituée de cristaux. Au microscope on observe des microcristaux (structure microlithique) noyés dans un verre sombre. 2) Par analogie avec l' éthylvanilline, expliquez l'origine de la différence de taille des cristaux dans le basalte et le granite. On peut observer que lorsque l' éthylvanilline refroidit lentement à température ambiante, de gros cristaux se forment. A l'inverse, lorsqu'on la refroidit très vite, les cristaux sont très petits, voire inexistants, avec un fond blanc uniforme. On sait que le basalte possède de microcristaux noyés dans un verre sombre. Le gabbro est une roche entièrement cristallisée formée de gros cristaux. On en déduit que le basalte est une roche issue du refroidissement brutal du magma. Du macroscopique au microscopique - Cyberprofs.com. Il est en grande partie un solide amorphe.
Du Macroscopique Au Microscopique Activité Correction Sur
En effet, au laboratoire, les liquides sont prélevés par mesure de
leur volume. Exercice 6
1) Calculer la masse molaire du cyclohexane C6H14(l), (l) signifiant liquide. On rappelle M (C) = 12, 0 et M (H) = 1, 0
2) Comment faire pour prélever 1, 81. 10-1 mol de cyclohexane au laboratoire, sachant que la
densité de ce solvant est de 0, 78? 1) M(C6H14) = 6 M(C) + 14 M(H) = 6 12, 0 + 14 1, 0 = 86, 0
2) On peut tout d'abord déterminer la masse de cyclohexane à prélever
M(C6H14) = n(C6H14) M(C6H14) = 1, 81. 10-1 86, 0 = 15, 6 g
Les liquides se prélèvent par mesure de volume et non de masse; la conversion se fait
toutefois à l'aide de la masse volumique, sur laquelle nous renseigne la densité,
(C6H14) = 0, 78 kg. Ch 2 Description microscopique de la matière - Site Jimdo de physiquelevavasseur!. L-1 = 0, 78
Nous avons donc
m C6 H14 15, 6
V C6 H14
20 mL
C6 H14 0, 78
Ce prélèvement peut se faire à l'aide d'une pipette jaugée de 20, 0 mL. Pour les échantillons gazeux, on introduit une grandeur appelée volume molaire, notée Vm et
exprimé en, caractérisant le volume occupé par 1 mol de gaz.
Du Macroscopique Au Microscopique Activité Correction Un
L'interaction électrostatique
Deux corps ponctuels et, portant des charges
électriques respectives et, s'attirent ou se
repoussent mutuellement avec des forces d'égales
intensités, mais opposées vectoriellement. L'attraction ou la répulsion qu'ils exercent l'un
sur l'autre est:
proportionnelle à leurs charges et;
inversement proportionnelle au carré de la
distance qui les sépare. La valeur de la force de Coulomb est donnée par
la relation:
avec la constante de Coulomb ( N·m 2 ·C -2), F en newton (N), et en coulomb (C) et
en m.
Du Macroscopique Au Microscopique Activité Correction Orthographe
Le chimiste les appelle moles; plutôt que de donner le nombre N d'entités qui
constituent un échantillon, il donne le nombre n de moles qui le constituent: ce nombre n
s'appelle la quantité de matière d'entités de l'échantillon. Par définition, 1 mole d'atomes représente 6, 02. 1023 atomes. Ce nombre est appelé nombre
d'Avogadro et noté NA. NA = 6, 02. 1023 mol-1 (mol-1 signifiant « par mole »)
Exercice 2
1) Quelle est la quantité de matière n(fer) d'atomes de fer présente dans notre clou? 2) Combien de temps (secondes, minutes, heures, etc…) faudrait-il pour tous les compter, à
raison d'un par seconde? Energie, matière et rayonnement | Phys-HIC. 1) Notre clou renferme environ N = 6, 7. 1022 atomes de fer, ce qui représente
N
6, 7. 1022
n
0, 11 mol d'atomes de fer
N A 6, 02. 1023
2) Pour tous les compter, à raison d'un par seconde, il nous faudrait 6, 7. 1022 secondes, soit
2, 1. 1015 années: ceci représente plus de 2 millions de milliards
60 60 24 365
d'années… alors que l'Univers, lui, est âgé de moins de 15 milliards d'années!
Nombre N d'entités chimiques, quantité de matière n et nombre d'Avogadro sont reliés par la
relation mathématique (proportionnalité) simple
NA
Les atomes sont tous différents car constitués d'un nombre différents de protons, de neutrons
et d'électrons. Leur masse est par conséquent différente. Du macroscopique au microscopique activité correctionnel. On appelle masse molaire atomique
M, en (« grammes par mole »), la masse d'une mole d'atomes. A titre d'exemple, la masse molaire du carbone est de 12, 0: cela signifie que 1 mol
d'atomes de carbone pèse 12, 0 g, ou 12, 0 g de carbone renferment 1 mol d'atomes de
carbone, soit 6, 02. 1023 atomes. A titre de comparaison, la masse molaire atomique du fer est M(Fe) = 55, 8: l'atome
de fer contenant plus de particules (26 protons, 30 neutrons et 26 électrons) que celui de
carbone (6 protons, 6 neutrons et 6 électrons), il est plus lourd… et 1 mol d'atomes de fer
(soit 6, 02. 1023 atomes) pèse 55, 8 g alors qu'1 mol d'atomes de carbone pèse 12, 0 g.
Exercice 3
La masse molaire du cuivre est M(Cu) = 63, 5 Quelle serait la masse d'un clou de
cuivre contenant la même quantité de matière d'atomes que notre clou de fer?
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