Q3: quand on etudie la stabilité d'un précipité en solution aqueuse, on apelle produit de solubilité ks définie par precipité (s) = ion 1 +ion 2
exprimer ks dans ce cas particulier ( pks =10), quelle relation existe entre k et ks, en deduire sa valeur et conclure. --> Là, je ne sais meme pas de quoi on parle:/
Si, vous pouviez m'expliquer s'il vous plait? Sulfates et eau minérale - Doctissimo. Je vous remercie d'avance! -----
Aujourd'hui 19/12/2011, 12h37
#2
Re: TS Spé chimie: Dosage des ions d'une eau minérale
Bonjour. Envoyé par Sasa1194 " Introduire 1 ml de Solution de sulfate de sodium dans un tube à essai puis ajouter quelques gouttes de chlorure de baryum: on observe un précipité"
C'est fait! Sulfate de sodium: Na2So4 et pour chlorure de baryum: Ba So4, les ions qui précipitent sont ba2+ et 2cl- Deux choses:
- Chlorure de baryum c'est BaCl 2 (là, j'opte pour une coquille)
- C'est S O 4 avec un O majuscule
Q2: Idientifier les especes chimiquement incompatibles...
-->Pour les especes j'ai dit que ce sont les ions na+ et cl- mais je ne suis pas sure du tout...
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Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minérale Des
Hammer est-ce que tu te sers des conductivités molaires ioniques dans l'exo? sinon c'est peut etre là qu'il faudrait utiliser! moi je ferais:Sigma=somme des lamba i*[i]
tu regarde sur le graphique la conductivité à l'equivalence tu divise ça par tout ce que tu connais à droite de l'équation il te restera:
sigma somme des lambda i'*[i'])=lambdaSO4(2-)*[SO4(2-)]
tu fais passer lambda SO42- de l'autre coté(sa valeur est dans les données) et il te reste [SO42-] en mol. m-3!!!! Dosage des ions sulfate dans une eau minérale a la. surtout convertit bien tes concentrations en mol. m-3 sinn ça foire les calcules!!!! une fois que c'est fait convertit[SO42-]en mol. L-1 et la concentration massique (mg. L-1) vaut [SO42-]*M(donné dans lénoncé)
Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 15/04/2005, 13h52
#5
J'ai oublié qchq, dans la formule il faut bien voir que[SO42-]=[HO-]=[H3O+] tu peux donc factoriser pour rendre le calcul plus simple! Je ne sais pas si j'ai été clair sinon demande moi et je réexplique...
15/04/2005, 16h49
#6
Vous vous perdez tous dans des considérations beaucoup trop compliquées.
Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minérale A La
Voici la solution. Si tu utilises 12 ml de BaCl2 de concentration 0. 1 M pour détruire les ions sulfate, c'est que tu as introduit
n = 0. 1 mol/litre fois 0. 012 litre = 1. 2 10^-3 mol de BaCl2. Ta solution de Contrex contenait aussi 1. 2 10^-3 mol de SO4^2-. Et comme son volume est de 100 mL, la concentration des ions sulfate est de:
[SO4^2-] = n/V = 1. 2 10^-3/0. Dosage des ions sulfate dans une eau minérale du. 1 = 1. 2 10^-2 mol L-1
Ou encore, comme la masse molaire de SO4 est 96:
[SO4^2-] = 0. 012 mol/L = 1. 152 g/L = 1152 mg/L
Aujourd'hui 16/04/2005, 13h17
#7
ok merci bien
pour le gars du 62: non je n'utilise pas les conductivités molaires ioniques. Je vais esayer de me debrouiller avec tout ca!!! Merci encore a+
Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minérale Du
dosage conductimetrique des ions sulfates
DOSAGE
CONDUCTIMETRIQUE
DESIONSSULFATES
LATIS PLP
Objectifs
TP ExAO
CHIMIE I
Bac PRO
Savoir utiliser la verrerie courante de laboratoire
Savoir exécuter un protocole expérimental
Savoir utiliser un système d'acquisition de données
Savoir respecter les règles de sécurité
But des manipulations:
L'objectif des manipulations est la détermination par conductimétrie de la concentration massique des ions sulfates
contenus dans une bouteille d'eau minérale Contrex. Principe:
L'eau de Contrex contient des ions sulfates SO42–. Son dosage s'effectue lors de la
réaction chimique entre les ions baryum Ba2+ d'une solution de chlorure de baryum titrée
à 0, 1 mol/L et un volume connu d'eau minérale. La réaction forme un précipité de sulfate
de baryum BaSO4. Dosage des ions sulfate dans une eau minérale naturelle. L'équation bilan de la réaction s'écrit: SO42–. + Ba2+ → BaSO4. Le conductimètre mesure la conductance de la solution, donc l'aptitude des ions présents
dans la solution à conduire l'électricité. 1. Préparation du montage
Burette remplie de
Chlorure de Baryum
1.
Utiliser l'outil « réticule » pour déterminer le volume VE à l'équivalence: VE =................... mL
4. Teneur en ions sulfates dans l'eau de Contrex
1. Dosage conductimetrique des ions sulfates. Détermination de la concentration molaire en ions sulfates
Déterminer la concentration d'ions sulfates CSO 2– de l'eau de Contrex, sachant qu'à l'équivalence:
CSO 2– =
CBa2+ × VE
VSO 2–
CBa2+: concentration molaire de la solution de chlorure de baryum en mol/L
avec VSO42–: volume d'eau dosée en mL. VE: volume en mL de chlorure de baryum versé à l'équivalence
VSO 2– = 75 mL
4;
CBa2+ = 0, 1 mol/L.......................................................................................................................................................................................
2. Détermination de la concentration massique en ions sulfates
2/3
- Déterminer la masse molaire de l'ion sulfate MSO 2– en g/mol
On donne les masses molaires atomiques: M(S) = 32 g/mol; M(O) = 16 g/mol.......................................................................................................................................................................................
- A l'aide de la relation suivante, déterminer la concentration massique CmSO 2– des ions sulfates.
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