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Or nous allons pouvoir démontrer le contraire grâce à une expérience que nous avons réalisée sur la combustion du fer...
Au début, nous pensions tous que lorsqu'il y avait combustion, la matière disparaissait obligatoirement. Pour confirmer ou infirmer cette idée nous avons réalisé une combustion de laine de fer. Combustion de la laine de fer On a une pelote de laine de fer de même masse de chaque côté de la masse de la laine de fer qui brûle (grâce à un cour-circuit) augmente. Voilà pourquoi la balance bascule du côté où il y a combustion du fer. Nous avons finalement observé que la masse de la laine de fer qui avait brûlée était supérieure à celle de la masse témoin. Si la substance obtenue n'a pas la même masse que celle de départ, ni la même couleur, on peut penser que l'on est plus en présence de la même matière. Ce qui nous amène à croire qu'il y a eut une transformation chimique: c'est-à-dire qu'il y a bien destruction de matière (donc plus de fer), mais réorganisation de celle-ci.
La Combustion Du Fer
02/09/2019, 11h59
#1
Combustion du fer
------
Bonjour à tous,
D'après ce que j'ai trouvé sur le net il faudrait entre 2, 8 et 5 litres de dioxygène pour brûler 10 g de fer. Je suppose que le terme "brûler" signifie jusqu'à combustion complète des 10 g de fer et non le simple passage de l'état solide à l'état liquide (fusion) comme cela se passe lors d'un découpage au chalumeau. -----
Aujourd'hui 02/09/2019, 12h21
#2
Re: combustion du fer
Bonjour,
Le terme "brûler" est toujours utilisé en chimie pour décrire une transformation chimique, et donc ici l'oxydation du fer en oxyde de fer. Ce n'est que dans le langage courant qu'on peut dire qu'on se brûle en touchant un objet très chaud. Pas en chimie! 02/09/2019, 17h33
#3
02/09/2019, 17h40
#4
sous quelle condition pouvons nous avoir un "feu" de fer avec propagation rapide de l'oxydation? Un plasma gazeux se forme t il avec degagement de chaleur? merci
l'inconvénient d'etre tres intelligent, c'est qu'on peut se sentir rapidement très bête Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 02/09/2019, 19h32
#5
Re: Combustion du fer
Salut Envoyé par Papy One... et non le simple passage de l'état solide à l'état liquide (fusion) comme cela se passe lors d'un découpage au chalumeau.
Combustion Du Fer Le
L' oxycoupage utilise la combustion, pas la "simple fusion"
02/09/2019, 21h46
#6
Bonsoir,
On peut aisément faire brûler du fer dans l'air en prenant de la laine d'acier, comme on en utilise pour récupérer les planchers tachés. C'est une espèce de ouate faite d'enchevêtrement de fils de fer extrêmement fins, ayant sans doute un diamètre de l'ordre due quelques microns. Cette ouate s'achète en bande de 10 cm de large et de 1 cm d'épaisseur, enroulée sur elle-même. On peut en arracher des fragments à la main. Si on tient un peu de cette ouate avec une pince métallique et qu'on la place dans une flamme, elle s'enflamme en devenant incandescente et en projetant des escarbilles, mais sans produire de flamme. On améliore la combustion en agitant le petit fragment de ouate dans l'air autour de soi. Dernière modification par moco; 02/09/2019 à 21h48. Aujourd'hui 03/09/2019, 22h41
#7
Envoyé par Dynamix Salut
L' oxycoupage utilise la combustion, pas la "simple fusion" Ce que je tente de savoir avec ma question est la chose suivante.
Combustion Du Fer La
Comment équilibrer: Fe + O2 → Fe2O3 (oxydation du fer) - YouTube
Combustion Du Fer De La
Elle se produit à froid avec l'air humide. La
rouille est constituée de l'oxyde ferrique Fe 2 O 3. 2-4 Bilan de la réaction
Ecriture –bilan
+ Dioxygène → Oxyde ferrique
Equation- bilan
4Fe
+ 3 O 2
→ 2Fe 2 O 3
4 moles 3
2 moles
2-5 Protection de fer contre la rouille
Pour
protéger le fer:
-Il faut l'isoler de ses réactifs
enfin d'empêcher la formation de la rouille. - Il faut le garder à l'abri de
l'air humide. - On couvre le métal fer d'une
colle, de peinture, d'huile, de vernis, de graisse …
- On couvre d'un autre métal
inoxydable (chrome; nickel, or, argent). Exercice résolu 5:
On fait brûler vivement
16, 8g de fer dans du dioxygène. 1- Ecrire l'équation
bilan de la combustion
2- Calculer le volume de
dioxygène nécessaire à cette combustion. 3- Calculer la masse
d'oxyde magnétique obtenu. On donne: M Fe
= -1; M O = -1
Solution:
1- Equation bilan de la réaction:
3Fe + 2O 2
→ Fe 3 O 4
2-
Le volume de dioxygène nécessaire:
(3
х56 = 168g) de Fe → (2 х 22, 4L)
de O 2
16, 8g
de Fe →
3-
La masse d'oxyde magnétique obtenu:
168g
232 g de Fe 3 O 4
de Fe →
Combustion Du Fusain
calorifique supérieur PCS: représente l'énergie
dégagée par la combustion complète d'un kg ou d'un
m 3 de combustible, l'eau étant produite à l'état
liquide (unité -1 ou kJ. m 3 selon que
le combustible est ou non gazeux)
calorifique inférieur PCI: représente l'énergie
vapeur (unité -1 ou kJ. m 3 selon que
comburivore: c'est la quantité d'air nécessaire
pour brûler une quantité unitaire de combustible, en kg
d'air par kg de combustible (pour les solides) ou en Nm 3 d'air
par Nm 3 de combustible (pour les gaz). fumigène: c'est la quantité de fumées produites
par la combustion à l'air d'une quantité unitaire de combustible,
en kg de fumées par kg de combustible ou Nm 3 de fumées
par Nm 3 de combustible. Comburant:
c'est en général de l'air à l'état gazeux (20. 8%
O 2 en volume, 79. 2% N 2 en volume, quelques gaz rares),
parfois de l'oxygène pur O 2. Excès
d'air: c'est la quantité d'air au delà de la stoechiométrie
nécessaire à la combustion complète du combustible. Cet excèes d'air est en général de 2 à 10%
sur les équipements de chauffe industriels.
Ce cours est disponible aussi en vidéos.