Laisse chien - Vente longes, cordes et laisses enrouleur pour chien | Vetostore
The store will not work correctly in the case when cookies are disabled. Laisses
Avoir un chien nécessite d'avoir des accessoires indispensables. Comme le
collier, une laisse pour chien est un incontournable pour le sortir en toute sécurité. Afin de choisir la meilleure laisse qui soit pour votre animal, vous pouvez prendre en compte différents critères: avez-vous besoin d'une laisse pour le quotidien ou occasionnellement? Avez-vous un
grand chien
ou un petit chien? Enfin, pour maximiser son confort, le choix de la matière sera aussi important. Chez Vetostore, vous retrouvez toutes sortes de laisses et de longes pour chien: laisses rétractables, laisse de dressage, laisse pour gros chien, laisse cordes, laisse en nylon, laisse en cuir, laisse courte, laisse à enrouleur, laisse double, des laisses pour le sport spéciales pour le jogging et d'autres accessoires comme des lampes LED ou des mousquetons à rajouter à votre laisse.
Laisse En Nylon Pour Chien Video
Laisses chien
Une laisse en jean et nylon coloré pour les chiens qui ont du style! Laisse sélectionnée par des vétérinaires pour le bien-être de votre chien. 6, 99 € – 9, 99 €
Description
Informations complémentaires
Livraison
Achat en toute confiance
Avis (2)
Avec sa matière en jean et ses coutures jaunes, cette laisse sera l'accessoire indispensable pour les chiens qui ont du style! Son intérieur en nylon en fait une laisse très robuste. Elle est équipée d'un mousqueton rotatif à 360° permettant d'accrocher facilement ce dernier au collier du chien. La laisse est déclinée dans différentes couleurs pour un look super tendance: rouge, bleu, noir ou rose. Laissez-vous tenter par le collier et le harnais assortis à la laisse, en choisissant la taille correspondante! Cette laisse a été sélectionnée par des vétérinaires pour le bien-être de votre chien. GUIDE DES TAILLES
Laisse XS: 1 cm x 115 cm
Laisse S: 1, 5 cm x 115 cm
laisse M: 2 cm x 115 cm
Laisse L: 2, 5 cm x 115 cm
Poids
ND
Tailles
XS, S, M, L
Dimensions
XS: 1 cm x 115 cm
S: 1, 5 cm x 115 cm
M: 2 cm x 115 cm
L: 2, 5 cm x 115 cm
Matière
Laisse en nylon et tissu jean
Fermoir en acier inoxydable
Couleurs
Rouge, bleu, rose, noir
Caractéristique technique
Mousqueton rotatif
Livraison 🐶 Livraison à partir de 2, 50€.
Laisse En Nylon Pour Chien En
Laisse de taille S
Épaisseur: 1. 0 cm / Longueur: 120 cm
Races à titre indicatif: Yorkshire, Chihuahua toy, Caniche nain, Pinscher nain, Papillon, Cavalier King Charles, Bichon maltais, Chihuahua, Yorkshire, Spitz nain, Chiots de petite taille, etc...
Prix dégressifs:
Qté. 1-4
5-9
10-19
20-49
50-99
100+
Prix / Laisse
4, 70 €
4, 50 €
4, 40 €
4, 30 €
4, 20 €
4, 10 €
Laisse de taille M
Épaisseur: 1. 5 cm / Longueur: 120 cm
Races à titre indicatif: Caniche nain, Pinscher nain, Papillon, Cavalier King Charles, Bichon maltais, Chihuahua, Yorkshire, Spitz nain, Jack Russel, Shih-Tzu, Westie, Carlin, etc...
5, 90 €
5, 70 €
5, 60 €
5, 50 €
5, 40 €
5, 30 €
Laisse de taille L
Épaisseur: 2. 0 cm / Longueur: 120 cm
Races à titre indicatif: Airedale Terrier, Berger Belge, Dalmatien, Berger Australien, Border Collie, Boxer, Husky, Bouledogue Francais, Braque de Weimar, Beagle, Bull Terrier, Staffie, Labrador, Doberman, Beauceron, Berger Allemand, Bouledogue Américain, Dogue Argentin, Golden Retriever, Bouledogue Anglais, Schnauzer Géant, Malamute, Bouvier Bernois, Bobtail, Cane Corso, etc...
7, 20 €
7, 00 €
6, 90 €
6, 80 €
6, 70 €
6, 60 €
Laisse de taille XL
Épaisseur: 2.
Je suis plutot déçue de mon achat
Nom de l'animal: Hakira
laisse peu solide lors de la 1ère promenade un rivet a sauté laisse peu solide et de mauvaise finition
Nom de l'animal: Hicar
Laisse nylon Très bonne laisse, je suis très satisfaite
Nom de l'animal: Papaye
Taille: Moyen
RAS Costaud et bien longue. Nom de l'animal: Loulou
Âge: Adulte
Il y a 3 ans par anonymous
Bonne laisse C'est la 2ème que j'ai commandé. C'est un bon produit, ni trop courte, ni trop longue. Nom de l'animal: Osky
Taille: Petit
très contente de très bonne qualité
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Une liaison hydrogène est une interaction électrique qui s'établit entre un atome d'hydrogène d'une molécule lié à un atome très électronégatif (comme O, N, \ce{F} ou \ce{Cl}) et un atome électronégatif d'une autre molécule. Représenter la liaison hydrogène entre deux molécules d'eau ( \ce{H2O}). Etape 1 Écrire la représentation de Lewis de la molécule On écrit la représentation de Lewis de la molécule. La représentation de Lewis de la molécule d'eau est: Etape 2 Repérer l'atome électronégatif lié à l'atome d'hydrogène On repère l'atome lié à l'atome d'hydrogène qui est davantage électronégatif que lui. Les atomes davantage électronégatifs que l'atome hydrogène que l'on rencontre souvent sont: l'oxygène O, l'azote N, le fluor \ce{F}, le chlore \ce{Cl} ou bien le soufre \ce{S}. Dans la molécule d'eau, les deux atomes d'hydrogène sont liés à un atome plus électronégatif qu'eux: l'atome d'oxygène. Etape 3 Dessiner la première molécule On dessine la première molécule, en développant les liaisons autour de l'atome d'hydrogène et en respectant le fait que les doublets électroniques (liants et non liants) s'éloignent au maximum.
Représentation De Lewis H20
Pour le nombre de doublet tu prends le nombre d'electron externe puis tu divise par 2, donc ici 1. A laide de la formule de Lewis de chaque atome tu peu facilement savoir le nombre de doublet non liant (quand tu passe de plusieurs atome a une molécule le nombre de doublet non liant ne varie pas sauf si tu forme un ion). Tu soustrais ce nombre au nombre de doublet qu'il a en tout et tu as le nombre de doublet non liant. La formule de Lewis est H-H. 02/01/2010, 19h04
#9
Donc pour Cl2:
Merci beaucoup Peace, Love, Empathy_Kurt Cobain 02/01/2010, 19h14
#10
Alors oui c'est le dichlore, pour nommer les molécules il y a tout un tat de regles... Pour l'instant aprends par coeur en 1er et terminal tu aprendras a toutes (enfin presque) les nommées. La formule brut c'est Cl2! N'oublie pas sur tes formules de Lewis de representer les doublets non liants! Tu vois finalement la chimie sa te connais! H2O: l'eau
N2: diazote
O2: dioxygène
CO2: dioxyde de carbone
02/01/2010, 19h38
#11
Je passe au II, je ferai le reste du I plus tard, si tu es d'accord.
Représentation De Lewis H2O 2
Quelques exemples de perte ou gain
d'électrons
manière à obtenir la configuration
électronique du gaz noble le plus proche dans la
classification périodique des
éléments. On donne ci-dessous quelques exemples pour comprendre
le lien entre la position d'un atome dans la
classification et l'ion formé. Classification périodique des
éléments
L'atome d'azote (de configuration
électronique
1s 2 2s 2 2p 3)
gagne 3 électrons et se transforme en ion
nitrure N 3−,
qui possède la configuration
électronique en octet du néon
(1s 2 2s 2 2p 6). L'atome de chlore (de configuration
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5)
gagne 1 électron et se transforme en ion
chlorure Cl −,
électronique en octet de l'argon
(1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6). L'atome de magnésium
(de configuration électronique
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2)
perd 2 électrons et se transforme en ion
magnésium Mg 2+, qui
possède la configuration électronique en
octet du néon
L'atome de lithium (de configuration
1s 2 2s 1) perd
1 électron et se transforme en ion
lithium Li +, qui possède la
configuration électronique en duet de
l'hélium ( 1s 2).
Représentation De Lewis H2O
La stabilité des gaz nobles (rappel)
La grande stabilité des atomes de gaz nobles est
expliquée par leur configuration
électronique particulière. La configuration électronique de 3 gaz
nobles est donnée dans le tableau ci-dessous. Nom
Hélium
Néon
Argon
Symbole
He
Ne
Ar
Configuration électronique
1s 2
1s 2 2s 2 2p 6
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Nombre d'électrons dans
l'atome
2
10
18
La couche de valence n de l'atome
d'hélium ( n = 1)
possède deux électrons de valence
( duet) tandis que les couches de valence des
atomes de néon ( n = 2) et
d'argon ( n = 3) possèdent
huit électrons de valence ( octet). Remarque
La couche de valence correspond à la
dernière couche
électronique n qui contient des
électrons. La règle de stabilité des
atomes
Les atomes perdent ou gagnent des électrons de
valence de manière à ce que l'ion
monoatomique obtenu ait la même configuration
électronique que celle des gaz nobles,
c'est-à-dire une configuration
électronique de valence en duet (telle que
celle de l'hélium) ou en octet
(telle que celles du néon ou de l'argon).
Les atomes de carbone et de silicium ne forment pas
d'ions monoatomiques car la perte ou le gain de
4 électrons ne se fait pas. Le cas particulier de l'atome
d'hydrogène
L'atome d'hydrogène
(de configuration
électronique 1s 1)
peut:
soit gagner 1 électron et se
transformer en ion hydrure H −
(configuration électronique en duet de
l'hélium: 1s 2);
soit perdre 1 électron et se
transformer en ion hydrogène H +
(pas d'électron sur la couche de
valence: 1s 0).