Exercice sur le titrage colorimétrique
On donne les deux couples oxydant-réducteur
et
L'ion permanganate donne à une solution une teinte violette plus intense que les autres couleurs dues aux autres ions présents. Une solution contient des ions fer (II), de concentration inconnue. On réalise un dosage colorimétrique de ces ions par une solution de permanganate de potassium acidifiée, de concentration
a. Écrire la réaction de titrage. b. Pourquoi la solution de permanganate de potassium doit-elle être acidifiée? Dosage des ions sulfate dans une eau minérale de la. c. Expliquer comment on procède expérimentalement au titrage colorimétrique et comment on repère, à l'œil, l'équivalence. d. On procède au titrage d'un volume de la solution contenant les ions fer (II). L'équivalence est atteinte pour un volume de solution de pemanganate de potassium versé. Calculer
Exercice sur le titrage de l'ion sulfate dans l'eau minérale
Une eau minérale possède une concentration massique en ions sulfate
On donne
a. Calculer la concentration molaire dans l'eau minérale.
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Données: conductivités molaires ioniques en:
Masses molaires ioniques en:
Question Quel est le réactif titré? Quel est le réactif titrant? Solution espèce titrée: ions sulfate espèce titrante: ion baryum Question Donner la définition de l'équivalence lors d'un dosage. Solution L'équivalence d'un titrage est atteinte lorsqu'on a réalisé un mélange stœchiométrique du réactif titrant et titré. Tous les réactifs sont consommés Question Donner la valeur du volume équivalent. Solution L'évolution de la conductivité
peut être modélisée par des segments de droite (en rouge sur la figure). Le point d'intersection de ces segments a pour abscisse le volume d'équivalence
avec:
mL Question Déduire de l'équivalence la concentration en
des ions sulfate dans l'eau minérale. Dosage conductimetrique des ions sulfates. Question Calculer cette concentration en
et la comparer à la valeur indiquée sur la bouteille: 1350 mg/L. Solution
Valeur relativement proche de la valeur attendue avec un écart relatif de
Question Quels sont les ions présents avant l'équivalence en ne considérant que les ions évoqués dans l'énoncé?
Dosage Des Ions Sulfate Dans Une Eau Minérale Dans
b. La solution a été diluée dix fois, on en déduit que
et comme il y a deux ions chlorure pour un ion baryum dans la solution
c. On en déduit
d. On lit sur le graphique
On en déduit que
soit
e. L'équivalence est atteinte au point de cassure de la courbe, pour
qui est bien la valeur trouvée à la question précédente. f. À l'équivalence, les ions baryum et les ions sulfate ont totalement disparu, il reste les ions chlorure initialement présents
et les ions hydrogène introduits (il y en a deux pour chaque ion sulfate)
g. On en déduit, par application de la loi de Kolrausch
qui est conforme à la valeur indiquée sur le graphique. a. La réaction de titrage s'écrit b. Le pH à l'équivalence est dans la zone de virage de la phénolphtaléine, donc c. Dosage des ions sulfate dans une eau minérale a la. On en déduit d. Cette concentration correspond à 22 degrés Dornic, valeur supérieure à 18. Le lait n'est donc pas frais.
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- Plonger la sonde dans le bécher contenant la solution d'eau à doser. - Mettre l'agitateur magnétique sous tension (l'agitateur aimanté ne devra pas toucher l'électrode en tournant). Lycée des Métiers de Blanquefort – FMB Chimie I
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4. Paramétrage du logiciel
- Paramétrer le logiciel d'acquisition en choisissant le mode « pas à pas ». - Préciser le nom et l'unité (volume en mL) de l'abscisse qui sera saisie au
clavier. - Modifier les propriétés de la courbe Conductance pour que son style
d'affichage soit les croix non reliées. Appel n°1:
Faire vérifier le montage et les paramétrages. 2. Réalisation du dosage
- Lancer l'acquisition. TS Spé chimie : Dosage des ions d'une eau minérale. - Saisir au clavier la valeur du volume de chlorure de baryum V Ba2+ = 0 mL, et acquérir alors la mesure de
conductance. - Ajouter 1 mL de la solution de chlorure de baryum à l'aide la burette dans le bécher du dosage. - Saisir au clavier la valeur du volume de chlorure de baryum versée. - Attendre environ 4 secondes et acquérir la mesure de la conductance pour le volume versé.
Vois-tu la nuance? Dernière modification par Duke Alchemist; 19/12/2011 à 18h44. Aujourd'hui 19/12/2011, 18h58
#7
D'accord, je vois mon erreur à présent! Donc si je dois calculer K étant donné que pKs = 10 ( j'ai une question c'est quoi le p dans pKs? ) j'ai K = 1 / 10 K=0, 1? Je trouve sa petit non? Merci 19/12/2011, 19h31
#8
Le "p" devant K s est pour faire une analogie au pH. Par définition, pH=-log[H 3 O +] ou [H 3 O +]=10 -pH, OK? Eh bien, pK s = -log(K s) ou de manière équivalente K s = 10 -pK s
Dans ton cas, pK s = 10 signifie une faible solubilité car on a: K s =10 - 10 (le 10 en gras correspond au pKs) qui est très petit (par rapport au "1/10" qui est plutôt grand)
Est-ce clair? Dernière modification par Duke Alchemist; 19/12/2011 à 19h33. 19/12/2011, 19h42
#9
Ah oui tout est très clair maintenant! Merci encore une fois Duke d'avoir pris le temps de me répondre!! Dosage des ions sulfate dans une eau minerales. Bonne soirée et Bonne fête Fuseau horaire GMT +1. Il est actuellement 14h40.
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