5 - Un récipient a une symétrie de révolution
autour de laxe vertical 0z. Le rayon r durécipient à la
cote z est donné par. Le fond du récipient est percé dun orifice
de faible section. A linstant t = 0 où commence
la vidange, la hauteur deau dans le récipient est égale
à H et à un instant t
elle devient z.
On suppose que leau est un fluide in compressible, non visqueux. 1) En supposant lécoulement quasi-permanent (permanence
établie pour des intervalles de temps successifs très courts)
calculer la vitesse déjection
de leau à un instant t. Exercice système ouvert thermodynamique pdf. 2)1) Comparer à linstant t, pour une surface de leau de cote z toujours très supérieure
à la section s de lorifice, vitesse v(z) du niveau deau
à la cote z et vitesse
déjection. 2)2) En déduire que
et que léquation différentielle donnant la hauteur deau est. 3)1) Déterminer les coefficients n et a
pour que le niveau deau du récipient baisse régulièrement
de 6 cm par minute. 3)2) Quelle est la hauteur minimale z = h deau dans le récipient
pour que.
Exercice Système Ouvert Thermodynamique 1
On pose où
a est une constante. Trouver une relation, de même forme quen 2), entre volume V,
pression p et un coefficient k que lon calculera en fonction
de a et. Comparer k et suivant
les valeurs possibles de a.
Calculer le travail pour
lunité de masse de gaz traversant le cylindre compresseur. Comparer les travaux pour le cylindre compresseur " idéal "
et le cylindre compresseur " réel ". En déduire
le rendement isentropique. TD T6 : THERMODYNAMIQUE DES SYSTEMES OUVERTS. | Méthodologie
| Rponse
1) | Rponse
2) | Réponse
3) |
2 - Etude dun cylindre moteur pour un gaz supposé parfait
et dans un diagramme ( T, S) les phases aspiration, détente
2) Le cylindre moteur est dit " idéal "
si la transformation de détente est isentropique. pour lunité de masse de gaz traversant le cylindre moteur. 3) La transformation de détente nest pas réversible
lunité de masse de gaz traversant le cylindre moteur. Comparer les travaux pour le cylindre moteur " idéal "
et le cylindre moteur " réel ". En déduire
3 - Détermination thermodynamique du rendement dune
turbomachine de compression ou de détente dun gaz supposé parfait
1) Pour une transformation de compression ou de détente,
justifier la relation
où les quantités sont respectivement la variation massique denthalpie, la quantité de chaleur massique échangée par le gaz avec
lextérieur et le travail massique échangé à larbre
de la turbomachine.
Exercice Système Ouvert Thermodynamique Par
Question Indiquez si les systèmes suivants sont fermés ou ouverts: vous (oui, vous, là, en face du cours) la pièce dans laquelle vous vous trouvez (vous inclus) une voiture à l'arrêt: distinguer selon que les portières sont ouvertes ou fermées une voiture qui roule le circuit primaire d'une centrale nucléaire la Terre, l'Univers Indice Attention: à bien définir les systèmes (l'énoncé est parfois un peu flou, mais c'est de bonne guerre... ); à ne pas confondre échanges de matière et échanges d'énergie!
Exercice Système Ouvert Thermodynamique Pdf
Exercices sur les systmes ouverts
Exercices sur les systèmes ouverts
1 - Etude dun cylindre compresseur pour un gaz supposé parfait
Le gaz est aspiré à ()
et refoulé à. 1) Représenter dans un diagramme ( p, V)
et dans un diagramme ( T, S) les phases aspiration, compression
et refoulement. Justifier la relation où
les quantités sont respectivement la variation massique denthalpie,
la quantité de chaleur massique échangée par le gaz avec
lextérieur et le travail massique échangé avec transvasement. 2) Le cylindre compresseur est dit " idéal "
si la transformation de compression est isentropique. Trouver une relation entre volume V, pression p et. Exercice système ouvert thermodynamique 1. Calculer le travail
et la variation denthalpie
pour lunité de masse de gaz traversant le cylindre compresseur. Etudier le signe de ces quantités. 3) La transformation de compression nest pas réversible
car on ne peut négliger les frottements internes du gaz. Pour tenir compte de ceux-ci, on introduit une évolution " fictive "
réversible, non adiabatique telle que.
J'ai l'impression que cette variable d'état manquante ne me permet pas d'appliquer la relation des gaz parfaits. Dernière modification par Bertrand Anciaux; 21/08/2021 à 08h19. 21/08/2021, 08h39
#6
Envoyé par Bertrand Anciaux car l'hydrogène est incompressible. Un gaz qui voit varier sa pression de 1 bar à 200 bars ne verrait donc pas son volume varier? Envoyé par Bertrand Anciaux On dit qu'on est dans une transformation adiabatique. Tout ce que je connais sur ces transformations sont les relations entre les variables d'état initiale et finale. C'est la seule chose donc vous ayez besoin. Envoyé par Bertrand Anciaux Mais je ne parviens pas à obtenir une expression de celles-ci en fonction du temps. On n'en a pas besoin, et si nécessaire il suffit d'appliquer votre relation en prenant un état intermédiaire P T Envoyé par Bertrand Anciaux Pour ce qui est de passer de W à P je ne vois donc pas comment faire... Exercice de thermodynamique en système ouvert (turbo compresseur). J'explicite un peu et donc Envoyé par Bertrand Anciaux De plus, même pour passer de w(J/kg) à W(J) je ne vois pas comment faire non plus étant donné que je ne connais pas le volume initial.
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