cours liaison chimique smpc s2 pdf par cours science
Liaison chimique on appelle liaison chimique toute interaction attractive qui maintient des atomes à courte distance. Cette interaction peut être directionnelle comme la liaison entre deux atomes au sein d'une molécule, ou non-directionnelle comme l'interaction électrostatique qui maintient les ions d'un cristal ionique en contact. Elle peut être forte comme les deux précédents exemples, ou faible comme les interactions de van der Waals qui sont de nature dipolaire. COURS LIAISON CHIMIQUE PDF
Tableau du cours Liaisons chimiques smpc s2 pdf. I- Liaison covalente
II- Théorie des orbitales moléculaires (Approximation LCAO)
III- Liaison ionique
IV- Liaison métallique
V- Liaisons intermoléculaires (liaisons physiques)
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Télécharger gratuitement le cours complet de Liaisons Chimiques PDF S2. Bachelor / Licence en Chimie Physique SMPC (1ère année PC / SMC). Pour les TD, QCM, exercices corrigés, examens, livres… vous trouverez les liens au bout de cette page. Tout en PDF/PPT, tout est gratuit. Présentation du Cours Liaisons Chimiques Cours sur Liaisons Chimiques PDF Introduction Dans ses différents états, la matière est généralement formée par des molécules et parfois par des assemblages ioniques. La présence d'atomes libres est souvent due à des conditions expérimentales exceptionnelles telles que le vide interstellaire, les champs magnétique et électrique intenses. Il existe trois types de liaisons fortes qui unissent les atomes: la liaison covalente, ionique et métallique. Origine de la liaison Selon Lewis, une liaison covalente entre deux atomes résulte de la mise en commun d'une paire d'électrons. Seuls les électrons de valence d'un atome, c'est-à-dire les électrons en excès par rapport à la configuration du gaz rare qui précède l'élément, peuvent être impliqués dans la formation des liaisons.
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Liaison chimique: Cours – Résumés – Exercices et Examens corrigés
L'atome est le constituant fondamental de la matière. Il est constitué de différentes particules élémentaires, dont les trois principales: l'électron, le proton et le neutron. Ces derniers forment le noyau. La matière est généralement formée par des molécules et
parfois par des assemblages ioniques. La présence d'atomes libres est souvent
due à des conditions expérimentales exceptionnelles telles que le vide
interstellaire, les champs magnétique et électrique intenses. Il existe trois types de liaisons fortes qui unissent les
atomes: la liaison covalente, ionique et métallique. La liaison covalente
est obtenue grâce à la mise en commun d'électrons apportés par deux atomes. Une
liaison covalente entre deux atomes résulte de la mise en commun d'une paire
d'électrons. Seuls les électrons de valence d'un atome, c'est-à-dire les
électrons en excès par rapport à la configuration du gaz rare qui précède
l'élément, peuvent être impliqués dans la formation des liaisons.
Exemple: Dissolution de CaCl2 solide dans l'eau: CaCl2 → Ca2+ (aq) + 2Cl– (aq) on a: 2 [Ca2+] – [Cl-] = 0 Equilibre ionique Equilibre ionique Les électrolytes forts sont totalement ionisés en solution. Exemple: NaCl → Na+ (aq) + Cl– (aq) Les électrolytes faibles sont partiellement ionisés selon un équilibre chimique. Il s'agit d'un équilibre ionique.
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ou molécules qui permet la formation de composés chimiques. La liaison peut
résulter de la force d'attraction électrostatique entre ions chargés de manière
opposée, comme dans les liaisons ioniques, ou par le partage d'électrons, comme
dans les liaisons covalentes. La force des liaisons chimiques varie
considérablement. il existe des "liaisons fortes" ou des
"liaisons primaires" telles que des liaisons covalentes, ioniques et
métalliques, et des "liaisons faibles" ou des "liaisons
secondaires" telles que les interactions dipole-dipôle, la force de
dispersion de London et la liaison hydrogène. ----------------------------------------------------------------------------------------------------- Télécharger le première Résumé du Cour Liaisons Chimique SMPC S2: ICI ------------------------------------------------------------------------------------------------------ Télécharger le deuxième Résumé du Cour Liaisons Chimique SMPC S2: ICI -----------------------------------------------------------------------------------------------------
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