Makita présente sa tondeuse sur batterie DLM330RT Makita, un appareil de tonte puissante, rapide et silencieuse adapté aux petits terrains et citadins pour avoir une pelouse saine et attrayante. Le marteau burineur sur batterie 18V DHK180RTJ Makita: pour un piquage correctif sur le béton et la maçonnerie en toute simplicité et sans effort. Pour aider les jardiniers à éliminer efficacement les dépôts de feuilles dans leur jardin et les déchets dans leur cour, la marque Makita met sur le marché son aspirateur Souffleur 36 V DUB363PT2V Makita. Pour rendre vos travaux de nettoyage plus simples, faciles et rapides avec d'excellents résultats, optez pour le nettoyeur haute pression sans fil 80 bars 2 x 18 V DHW080ZK Makita. Pompe à graisse makita la. Pour compléter sa gamme d'outils extérieurs sans fil, Makita sort une nouvelle tarière 36 V brushless sans fil. Elle promet des forages réguliers et une performance égale à celle d'une tarière thermique. Découvrez le Brennenstuhl Multi Batterie Système 18 V, un projecteur sans fil innovant et performant compatible avec 5 systèmes de batteries 18 V Bosch Professional, Makita, Metabo, Dewalt et Milwaukee.
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Makita est une entreprise centenaire, puisqu'elle fut fondée en 1915 au Japon. Depuis toujours elle a mis l'accent sur l'innovation, disposant à ce jour de plus de 600 brevets; elle a également produit les premiers rabots électriques japonais. Makita a une part de marché de 40% au Japon. Le groupe a par ailleurs racheté Dolmar et Fuji-Robin, spécialiste des moteurs. Makita est basée à Anjo, près de Nagoya, au sud de Tokyo, où l'entreprise conçoit ses produits. Pompe à graisse makita le. Makita dispose de 3 sites de production en Europe. Son chiffre d'affaires avoisine les 2 milliards d'euros. Ses batteries développées en 2004 sont réputées pour être parmi les plus performantes au monde. Makita est très engagée dans la protection de l'environnement avec l'adhésion aux programmes Ecosystèmes et REACH.
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Lire la question, chercher la reponse, puis cliquer sur la carte pour vérifier la reponses. Flash card 1
Lors de la combustion du méthane (CH 4) dans le dioxygène, il se forme du dioxyd de carbone et de l'eau. Exercice réaction chimique seconde générale. La reaction s'arrête lorsque tout le dioxygène de l'air est consommé. Quel est le rôle de chacune des espèces dans cette transformation? Choisir parmi: REACTIF, PRODUIT, ESPECE SPECTATRICE
CH 4
O 2
H 2 O
CO 2
N 2
REACTIF
PRODUIT
SPECTATEUR
Flash card 2
Equilibrer l'équation chimique en ajustant les coefficients stoechiometriques. La réaction de combustion du propane dans l'air s'écrit
C 3 H 8 + O 2 = CO 2 + H 2 O
C 3 H 8 + 10 O 2 = 3 CO 2 + 4 H 2 O
Flash card 3
La réaction de dissolution du sulfate de sodium s'écrit:
$$Na_2SO_4 \rightarrow Na^+ + SO_4^{2-}$$
2. FAUX
car les 2 lois de conservation ne sont pas respectées:
il n'y a pas le même nombre d'atomes de chaque élément des 2 côtés de l'équation Et le nombre de charges n'est pas équilibré Il faut mettre un coefficient 2 devant Na +
Flash card 4
Ecrire l'équation de réaction de l'acide éthanoïque CH 3 COOH avec l'ammoniac NH 3
Couples:
CH 3 COOH/ CH 3 COO -
NH 4 + / NH 3
CH 3 COOH + NH 3 = CH 3 COO - + NH 4 +
Flash card 5
Ecrire l'équation de réaction de l'acide sulfurique avec l'ammoniac.
Exercice Réaction Chimique Seconde Simple
Comment ajuster les coefficients stœchiométriques pour que la réaction suivante soit équilibrée? \ce{CH4O}+\ce{O2}\ce{->} \ce{CO2} +\ce{H2O} 2 \ce{CH4O}+ 3 \ce{O2}\ce{->} 2 \ce{CO2} +4 \ce{H2O} 2 \ce{CH4O}+ 4 \ce{O2}\ce{->} 2 \ce{CO2} +3 \ce{H2O} \ce{CH4O}+ 3 \ce{O2}\ce{->} \ce{CO2} +4 \ce{H2O} 2 \ce{CH4O}+ \ce{O2}\ce{->} 2 \ce{CO2} + \ce{H2O} Comment ajuster les coefficients stœchiométriques pour que la réaction suivante soit équilibrée? Ajuster une équation de réaction - 2nde - Exercice Physique-Chimie - Kartable - Page 2. \ce{Fe^{3+}} + \ce{OH^{-}} \ce{->} \ce{Fe(OH)3} \ce{Fe^{3+}} + 3\ce{OH^{-}} \ce{->} \ce{Fe(OH)3} \ce{Fe^{3+}} + \ce{OH^{-}} \ce{->} \ce{Fe(OH)3} \ce{3Fe^{3+}} + 3\ce{OH^{-}} \ce{->} \ce{3Fe(OH)3} \ce{3Fe^{3+}} + \ce{OH^{-}} \ce{->} \ce{3Fe(OH)3} Comment ajuster les coefficients stœchiométriques pour que la réaction suivante soit équilibrée? \ce{I2} + \ce{S2O3^{2-}} \ce{->} \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}} \ce{I2} + \ce{S2O3^{2-}} \ce{->} \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}} \ce{I2} +2 \ce{S2O3^{2-}} \ce{->}2 \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}} \ce{I2} +2 \ce{S2O3^{2-}} \ce{->} \ce{I^{-}} + \ce{2S4O6^{2-}} \ce{I2} + \ce{S2O3^{2-}} \ce{->}2 \ce{I^{-}} + \ce{S4O6^{2-}} Comment ajuster les coefficients stœchiométriques pour que la réaction suivante soit équilibrée?
H 2 SO 4 / SO 4 2-
H 2 SO 4 + 2 NH 3 = SO 4 2- + 2 NH 4 +
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