Exemple: Conversion de la masse volumique d'une huile d'olive ( ρ (huile)= 915 g/L) en kilogramme par décilitre. On peut considéré ρ (huile) que est le rapport d'une masse m= 915 g par un volume V = 1 L. Conversion de la masse: 915g = 0, 915 kg
Conversion du volume: 1L = 10 dL
Calcul de la masse volumique dans sa nouvelle unité: ρ (huile)= 0, 915: 10
ρ (huile)= 0, 0915 kg/dL
Certaine unités sont équivalentes ce qui signifie que la masse volumique garde la même valeurs lorsqu'elles sont utilisée.
- Masse volumique gaz à effet de serre
- Masse volumique gaz parfait
- Masse volumique gaz 2
- Masse volumique gaz propane
- Radiateur kenya 3.5
- Radiateur kenya 3.4
Masse Volumique Gaz À Effet De Serre
14/01/2016, 09h02
#1
LordLuka
Masse volumique d'un gaz en fonction de la température et de la pression
------
Bonjour,
Je cherche à savoir si on peut connaître, pour quelle pression et quelle température, la valeur de la masse volumique d'un gaz donné. Par exemple il est dit sur notre bon vieux wikipedia que le CO2 a une masse volumique de 1, 87 kg/m3. Cependant cette valeur n'est valable seulement pour une pression de 1, 013 bar et une température de 15℃. Or la masse volumique n'est pas constante. Donc si on cherche la masse d'un certain volume de CO2 à une température (ou pression) différentes on ne peut pas se fier à cette donnée. Masse volumique gaz parfait. Donc si quelqu'un peut m'aider à ce sujet je lui en remerci. -----
Aujourd'hui 14/01/2016, 09h37
#2
Re: Masse volumique d'un gaz en fonction de la température et de la pression
Quand la pression n'est pas trop forte et qu'on est suffisamment loin de la température de liquéfaction, la plupart des gaz se comportent comme des gaz parfaits, c'est à dire qu'ils obeissent à la loi P. V=N.
Masse Volumique Gaz Parfait
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Passionné par le monde de l'énergie, Alexandre est aussi très attentif au droit des consommateurs. L'idée de ce site est venue d'un constat: le gaz propane est une énergie très utilisée mais dont le marché est opaque. À travers, il souhaite partager des informations utiles et techniques afin d'aider les consommateurs à y voir plus clair dans leur contrat de gaz en citerne.
Masse Volumique Gaz 2
Dans le présent laboratoire, tu calculeras la masse molaire du butane;
pour cela, tu feras des calculs fondés sur les lois des gaz combinées et sur la constante 22, 4 L/
mole. Matériel
• lunettes de protection • eau
• briquet au butane (la pierre d'allumage a été enlevée) • cylindre gradué de 1000 mL
• bassin de plastique • thermomètre
• entonnoir • balance
• baromètre
Démarche
1. Établis la masse initiale du briquet au butane. 2. Verse l'eau dans le bassin et remplis celui-ci aux trois quarts. Ensuite, remplis d'eau le cylindre
gradué et inverse-le dans le bassin de manière que l'eau se situe dans la partie calibrée. Prends note du volume indiqué. 3. Place l'entonnoir dans l'ouverture du cylindre gradué, pendant qu'il est sous l'eau, pour
t'assurer que toutes les bulles de butane sont recueillies. 4. Tiens le briquet au butane dans l'eau, sous le cylindre gradué et l'entonnoir. Libère le gaz
jusqu'à ce qu'il remplit entre la moitié et les trois quarts du cylindre. 5. Masse volumique gaz propane. Équilibre les pressions à l'intérieur et à l'extérieur du cylindre en ajustant la position de
celui-ci jusqu'à ce que les niveaux d'eau à l'intérieur et à l'extérieur du cylindre soient
identiques.
Masse Volumique Gaz Propane
Loi d'Amagat [ modifier | modifier le code]
La loi d'Amagat (ou loi d'additivité des volumes) établit que le volume d'un mélange de gaz parfaits à la pression et à la température est la somme des volumes partiels des composants du mélange:
où est le volume partiel du constituant, c'est-à-dire le volume qu'aurait ce gaz seul à la pression et à la température. Bon de livraison gaz propane Litre kg m3 kWh masse volumique. Équation des gaz parfaits [ modifier | modifier le code]
Énoncé général [ modifier | modifier le code]
L' équation des gaz parfaits, ou loi des gaz parfaits, résulte de la combinaison en 1834 par Émile Clapeyron [ 1] des lois précédentes reliant les quatre variables pression, volume, température et quantité (nombre de moles) de gaz:
où la constante appelée « constante des gaz parfaits » vaut 8, 314 462 1 J mol −1 K −1. Une formulation équivalente est donnée par:
où:
= 1, 381 × 10 −23 J K −1 est la constante de Boltzmann;
est le nombre de particules: avec le nombre d'Avogadro ( = 6, 022 141 29(27) × 10 23 mol −1). On notera que. D'autre part, si le gaz parfait est composé de espèces différentes, chaque espèce étant représentée par une quantité, alors la loi des gaz parfaits s'écrit:
Équation des gaz parfaits:
La loi des gaz parfaits n'est exacte que pour les gaz pour lesquels les effets des diverses interactions moléculaires sont négligeables (voir gaz réel).
Lien externe [ modifier | modifier le code]
Olivier Perrot ( I. U. T. de Saint-Omer Dunkerque, département Génie thermique et énergie), « Cours de thermodynamique » [PDF], 2010-2011 (consulté le 30 avril 2021). Articles connexes [ modifier | modifier le code]
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