On trace la courbe d'absorbance en fonction de la
concentration. La courbe est une droite passant par l'origine du
repère. d. Détermination de la concentration
La concentration C' doit être
inférieure aux différentes valeurs des
concentrations utilisées pour réaliser la
courbe. Si la concentration C' est trop
élevée, on réalise une dilution de
la solution S'. On mesure l'absorbance A' (ordonnée)
de la solution S' et on reporte sa valeur sur la
courbe d'étalonnage. L'abscisse
du point est la concentration C'. Cours dosage par étalonnage paris. On détermine ainsi la valeur de la concentration
C' par intrapolation.
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Spectroscopie UV-visible
La spectroscopie UV-visible utilise des rayonnements compris entre 100 nm et 800 nm. 1ère Spécialité - C1-2 - Dosage par étalonnage / Absorbance - YouTube. Ces rayonnements peuvent être absorbés par les électrons de certaines liaisons moléculaires. La couleur apparente d'une espèce colorée éclairée sous lumière blanche se déduit de son spectre dans le domaine du visible: il s'agit de la couleur complémentaire du rayonnement pour lequel l'absorbance est maximale. Pour une longueur d'onde donnée, l'absorbance d'une solution, sans unité, correspond à la somme des absorbances dues à chaque espèce colorée X i (aq). C'est la loi de Beer-Lambert:: absorbance de la solution à la longueur d'onde: coefficient de proportionnalité à la longueur d'onde (L·mol -1): coefficient d'absorption molaire à la longueur d'onde (L·mol -1 ·cm -1): épaisseur de la cuve (cm): concentration de l'espèce colorée (mol·L -1)
Spectroscopie IR
La spectroscopie infrarouge utilise des rayonnements de longueur d'onde comprise entre 2, 5 μm et 25 μm (soit 4 000 à 400 cm -1).
Pour une espèce
colorée:
La spectrophotométrie permet de mesurer
l'absorbance notée A, à la longueur
d'onde λ. Pour les espèces ioniques:
La conductimétrie permet de
déterminer la conductivité
en fonction de la
concentration [X n+]. Attention aux
unités, [X n+] s'exprime en
mol. m -3 = 10 -3
mol. L -1):
Si les ions présents en solution sont
X n+ et Z m-, alors:. Avec σ la conductivité en
S. m -1;
λ i la conductivité molaire
ionique de l'ion A i en
S. m 2 -1;
et les concentrations des espèces ioniques
[A i] en mol. m -3. Cours dosage par étalonnage la. A l'aide des coefficients stoechiométriques de
l'équation de dilution, on peut trouver une
relation du type:
D'autres techniques peuvent
être utilisées mais elles sont en
général moins précises. Il
s'agit de la colorimétrie
(échelles de teintes avec vérification
visuelle), de la précipitation (échelle
de mélanges plus ou moins concentrés),
de la pressiométrie, etc.