2 ème Principe de la Thermodynamique: Fonction enthalpie et le 2ème Principe, Entropie, Energie libre, Enthalpie libre. Équilibres chimiques. Équilibres de phases. Télécharger Cours Thermochimie PDF Résumé Thermochimie PDF 1 Résumé Thermochimie PDF 2 Résumé Thermochimie PDF 3 Résumé Thermochimie PDF 4 NOTE: N'oubliez pas de voir des TD, QCM, Exercices et Examens de Thermochimie. Liens dans la section ci-dessous. Exercices & Examens de Thermochimie Pour télécharger les QCM, exercices et examens de Thermochimie, Cliquez sur les liens ci-dessous. Thermochimie psi cours de la. NOTE: N'oubliez pas de voir les autres Unités d'enseignements (matières/modules) de Chimie. Autres Modules de Chimie Tourner à la page principale de Chimie pour voir la totalité des modules (cours, résumés, formation, exercices, td, examens, qcm, livres). Ou visiter directement les cours de la filière Chimie à partir de ces liens ci-dessous: Atomistique Thermochimie Liaisons chimiques Chimie des solutions Physique Mathematique
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La thermodynamique chimique est l'application des principes de la thermodynamique classique aux réactions chimiques. Elle s'occupe de l'étude des échanges énergétiques ou de matière accompagnant les transformations qui ont lieu au cours des réactions chimiques. La thermodynamique s'intéresse aux transferts thermiques et de travail. Pour compléter les notions vues au lycée à propos des chaleurs de combustion, de dissolution ou de changement d'états, il est nécessaire de définir un certain nombre de termes. Définitions et conventions Système et Milieu extérieur Un système thermodynamique est la partie de l'univers faisant l'objet d'une étude thermodynamique. Tout ce qui est extérieur au système s'appelle milieu extérieur (M. E). Cours de physique-chimie PSI, cours et exercices gratuits en PSI. Un système peut être: Ouvert: s'il échange de la matière et de l'énergie avec le M. E Fermé: s'il échange de l'énergie mais pas de la matière avec le M. E Isolé: s'il n'échange ni matière ni énergie avec le M. E Convention de signe Par convention tout ce qui est reçu par le système (chaleur ou travail) est compté positivement et tout ce qui est fourni par le système est compté négativement.
BOUHAMZA RACHID professeur agrégé expérimenté en physique chimie de CPGE SUP et SPE
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MATHÉMATIQUES DE 1 BAC BIOF: COURS ET RÉSUMES ET EXERCICES CORRIGÉS, DEVOIRS CORRIGÉS, FICHES PÉDAGOGIQUES
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La négation de $\exists x\in E, \ P(x)$ est $\forall x\in E, \ \textrm{non}P(x)$. Conditions nécessaires, conditions suffisantes
Lorsque $P\implies Q$, on dit que $P$ est une condition suffisante à $Q$, et que $Q$ est
une condition nécessaire à $P$. Méthodes de raisonnement
par implication: pour prouver que $P\implies Q$, on suppose que $P$ est vraie
et on utilise différentes propriétés déjà connues pour établir que $Q$ est vraie. par double implication / par équivalence:
Pour démontrer que $P\iff Q$, il y a deux méthodes standard:
On raisonne par double implication: on suppose d'abord que $P$ est vraie, et on démontre que $Q$ est vraie. Cours d'initiation à la logique (bac à bac+1). Ensuite, on suppose que $Q$ est vraie, et on démontre que $P$ est vraie. On passe de $P$ à $Q$ en utilisant uniquement des équivalences. C'est une méthode souvent déconseillée, car il faut faire très attention à ce que chaque enchaînement logique de la démonstration
est bien une équivalence. par contraposée: pour démontrer que $P\implies Q$, il suffit de démontrer la contraposée
de cette proposition, c'est-à-dire $\textrm{non}Q\implies\textrm{non}P$.
Produit scalaire et ses applications:
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Étude des fonctions numériques:
Géométrie analytique de l'espace:
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