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L'acétate de sodium est un composé de formule CH 3 COO - Na +. Il est soluble dans l'eau et constitue une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique en raison de la réaction:
CH 3 COO - Na + + H 2 O CH 3 COOH + HO - Na +. Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées. Synthèse [ modifier | modifier le code]
L'acétate de sodium est une base conjuguée de l' acide acétique. En conséquence, il est extrêmement simple de le synthétiser en mélangeant cet acide (habituellement en solution à 5–8% sous forme de vinaigre) avec du bicarbonate de sodium, du carbonate de sodium ou de la soude caustique ( hydroxyde de sodium). Les autres produits de ces réactions sont de l'eau (et du dioxyde de carbone dans les deux premiers cas). Les réactions qui entrent en jeu sont les suivantes:
Bicarbonate de sodium:
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O
Carbonate de sodium:
2 CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2 CH 3 COONa + H 2 CO 3
Soude caustique: CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
L'acétate de sodium apparaît également comme sous-produit de la saponification des acétates d'alkyle par la soude.
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Réactions [ modifier | modifier le code]
L'acétate de sodium peut être utilisé pour synthétiser des esters suivant la réaction de substitution:
CH 3 COONa + RBr → CH 3 COOR + NaBr
L'acétate de sodium peut également former du méthane (CH 4) par décarboxylation sous certaines conditions ( pyrolyse en présence d'hydroxyde de sodium):
CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3 Cette réaction est catalysée par les sels de césium. Utilisations [ modifier | modifier le code]
On retrouve dans le commerce des pochettes vendues comme sources de chaleur portatives ( chaufferettes). Ces pochettes contiennent une solution aqueuse saturée en acétate de sodium. En sursaturation, la température de dissolution étant à 54 °C pour une solution à 20% [réf. nécessaire], ce qui est bien au-dessus de la température ambiante. Une variation de pression (par trituration) ne suffit pas, en règle générale, à provoquer la précipitation. En tordant une plaquette métallique à l'intérieur du liquide, on libère des germes d'acétate solidifié qui déclenchent la cristallisation et la solution devient solide [ 8].
Le sodium de lactate est un sel de sodium d'acide lactique naturel produit par fermentation du sucre. Sans pyrogène et pH neutre. Origine: Pays-Bas
Utilisation
Pour incorporer le lactate de sodium dans votre recette de savon, dosez le de 2 à 5% du poids des huiles et considérez qu'il contient 40% d'eau, il faut donc retirer 40% de son poids à la quantité d'eau à ajouter à la soude. Plus vous en mettez plus le savon sera dur:
Ex: à 5% Pour 500g d'huiles, on mettra 25g de lactate de sodium et 40% x 25g= 10g d'eau en moins. INCI
Sodium lactate
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