b. La formule permettant de calculer la quantité de matière nO2 avec Vm = 22, 4 est: n= vO2/Vm <-> n= 100/22, 4 = 4, 46 mol
Il y a donc 4, 46 mol de dioxygène. 2. Pour trouver la concentration d'une solution, il faut utiliser la formule: C= n/v. Ici, l'affirmation nous dit "la quantité de matière de peroxyde est égal au double de la quantité de matière de dioxygène". n(dioxygène) = 4, 46 mol donc n(peroxyde) = 4, 46*2 = 8, 92
Donc pour trouver la concentration de l'eau oxygéné: C=n/v <-> 8, 92 / 100 = 0, 0892 mol. L-1. Posté par gbm re: Eau oxygénée 30-12-20 à 20:31 clemenceClem @ 30-12-2020 à 19:41 a. Grâce à l'affirmation "Le titre d'une eau oxygénée est le volume de dioxygène gazeux (mesuré en litres) que peut libérer un litre d'eau oxygénée", nous pouvons dire que 1 litre d'eau oxygéné peut libérer 100 litres de dioxygène gazeux. Amazon.fr : eau oxygénée 10 vol. b. La formule permettant de calculer la quantité de matière en dioxygène susceptible d'être formée est n (O2) = V ( O2) /Vm
Vm = 22, 4 L/mol étant le volume molaire et V(O2) le volume de dioxygène susceptible d'être libéré Application numérique:
n= 100/22, 4 = 4, 46 mol
Il y a donc 4, 46 mol de dioxygène oui!
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Médicaments
Peau et ongles
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Mises en garde spéciales · Dès l'ouverture du conditionnement d'une préparation à visée antiseptique, une contamination microbienne est possible. Toutefois, les présentations unitaires de faible volume réduisent ce risque. Eau oxygénée 100 volumes tome. · Ne pas utiliser pour irriguer des cavités closes ou semi-closes, ni sur des plaies très vascularisées ou sous pansement occlusif. Des embolies gazeuses d'évolution parfois fatale, par formation et diffusion de bulles d'O2 ont été rapportées à cette utilisation pour des doses parfois minimes.
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2. 1. Quel volume de solution
mère V mère doit-elle
prélever? Justifier. 2. 2. La précision de la dilution doit être la plus grande possible. Dans la liste ci-dessous, choisir:
2. la verrerie utilisée pour prélever le volume de solution mère
2. le récipient dans lequel on réalise cette dilution
3. Elle souhaite maintenant
vérifier la concentration de la solution obtenue. Elle réalise pour cela le dosage de V 1 = 10 mL de la solution diluée de peroxyde
d'hydrogène par une solution contenant des ions permanganate de concentration C 2 = 0, 20 mol. L —1. L'équation de la réaction de ce dosage est la suivante:
A l'équivalence elle a versé V 2 = 16 mL
de solution d'ions. Annales gratuites bac 2007 Physique : Eau oxygénée. 3. Calculer la quantité de
matière n 2 d'ions permanganate introduite à l'équivalence. 3. En utilisant l'équation de réaction du dosage, trouver la relation
entre la quantité de matière n 2 d'ions introduite à l'équivalence et la quantité de
matière n 1 de peroxyde d'hydrogène initialement présente. La concentration en peroxyde d'hydrogène
C 1 est donnée par la relation
3.
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