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Bureau 180 Cm
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29 déc. 2016 10:31
Merci Beaucoup pour votre aide! J'ai donc trouvé pour 1km la voiture consomme 0. 64L, jusque là tout va bien. (mais donc l'unité est en L ou en?? ) Ensuite on nous donne dans l'énoncé la masse volumique de l'octane qui est 0. 74KG. L-1 que j'ai converti en g. L-1 donc 740g. L-1
J'ai ensuite calculé la masse (m=Vxp) m= 0. Calcul de quantité de matière • scienceamusante.net. 64x 740=473. 6g (et là je ne suis plus sur du tout)
la quantité de matiere pour un km est de
n=pxV/M
donc n=m/M (puisque m=pxV)
donc n=473. 6/114= 4. 154 mol pour 0. 64L/km
ensuite la masse molaire du CO2 est de (16+12x2=44)
je peux en déduire la masse de CO2 car
n=m/M donc m=nxM
m=4. 154x44
m=182, 776g
Mais ici cela me parait étrange.. je me suis renseigner pour un moteur à essence dont la consommation était de 6. 5L/100Km et son émission de Co était de 120g/km
Dans l'attente d'explication et de vérification de mes calculs
Merci beaucoup de prendre du temps pour m'aider:)
par SoS(9) » jeu. 2016 11:51
Bonjour, vous avez commis plusieurs erreurs. D'un part, si la voiture consomme 6, 4 L aux 100 km, elle ne consommera pas 0, 64L/km mais 0, 064 L/km.
D'autre part, quand vous écrivez l'équation de la réaction, vous avez deux moles d'octane consommées pour 16 moles de dioxyde de carbone formées. Il se forme donc 8 fois plus (en quantité de matière) de dioxyde de carbone que vous n'avez consommé d'octane. Reprenez donc vos calculs. A titre indicatif, j'ai trouvé qua la voiture devait appartenir à la catégorie D. J'attends que vous me donniez la masse de dioxyde de carbone produite pour 1 km parcouru. par anonyme 1S » jeu. 2016 13:20
Je suis étourdie
oui effectivement 6, 4L/100km fait bien 0, 064L/km... J'ai refais tout les calculs et donc la masse d'octane consommé est de 47. Volume molaire du dioxyde de carbone. 36g/km (cela est plus réaliste)
Ensuite, donc j'ai trouvé 0. 415mol pour la quantité de matière de l'octane
oui merci infiniment, il y a bien 8 molécules de co2 lorsque 1 molécule d'octane est consommée (puisque, comme dans l'équation on trouve 2 C8H18 + 25 O2 -> 16 CO2 + 18 H2O donc on divise par deux pour avoir 1 molécule d'octane donc 16/2=8 pour la molécule de CO2)
Du coup, la masse molaire du Co2 est de 352 (8x12+8x2x16=352)
Ensuite je calcul la masse du Co2 émit pour 1km:
m=nxM
m=0.
On s'intéresse à la combustion du propane. L'équation de combustion du propane est: \ce{C3H8_{(g)}} + 5\ \ce{O2_{(g)}} \longrightarrow 3\ \ce{CO2_{(g)}}+ 4\ \ce{H2O_{(g)}} Quelle est la masse de dioxyde de carbone ( \ce{CO2}) produite lorsque l'énergie dégagée par la combustion du propane est E=1{, }00\text{ MJ}? Données: L'énergie massique du propane est E_m=46{, }4\text{}^{-1}. La masse molaire du propane est M(\ce{C3H8})=44{, }1\text{}^{-1}. La masse molaire du dioxyde de carbone est M(\ce{CO2})=44{, }0\text{}^{-1}. 19, 8 g 33, 0 g 46, 2 g 64, 5 g On s'intéresse à la combustion du méthane. L'équation de combustion du méthane est: \ce{CH4_{(g)}} + 2\ \ce{O2_{(g)}} \ce{->} \ce{CO2_{(g)}} + 2\ \ce{H2O_{(g)}} Quelle est la masse de dioxyde de carbone ( \ce{CO2}) produite lorsque l'énergie libérée par la combustion du méthane est E=1{, }00\text{ MJ}? Données: L'énergie massique du méthane est E_m=50{, }0\text{}^{-1}. Calculer la masse de dioxyde de carbone formé se. La masse molaire du méthane est M(\ce{CH4})=16{, }0\text{}^{-1}. 35, 0 g 45, 0 g 55, 0 g 65, 0 g On s'intéresse à la combustion du cyclopentane.
Calculer La Masse De Dioxyde De Carbone Formé Francais
Pour l'exemple, la masse molaire de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO 3 est la somme de la masse molaire atomique du sodium, du carbone et des 3 atomes d'hydrogène, exprimée en g/mol. Soit M NaHCO3 = M Na + M C + 3 x M O = 24 + 12 + 3 x 16 = 84 g/mol. C'est à dire qu'une mole d'hydrogénocarbonate de sodium pèse 84 g, et que donc dans 2 grammes d'échantillon on a 2/84 mol, soit 0, 0238 mol.
Fleurtohe
@Fleurtohe
January 2021
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53
Report
Bonjour pourriez vous m'aider svp? : lors de la combustion complète du carbone, 1, 2 g de carbone réagit avec 3, 2g de dioxygène est alors la masse de dioxyde de carbone formé? justifier le calcul
Voici l'ensemble de mes calculs, pouvez vous vérifier si tout est correct? Merci! C10 H8 O4 + 10 O2 = 10CO2 + 4H2O
D'après l'équation on a:
nPET = nCO2 * 10 donc nCO2 = nPET/10
nPET= mPET / MPET
mPET = 40*150= 6000 grammes
MPET = M(C10H8O4)
MPET= 10*(M(C))+8*(M(H))+4*(M(O))
MPET= 10*12+8*1+4*16= 192 g/moles
donc nPET= mPET/ MPET = 6000/192= 31, 3 mol et nCO2 = nPET/10= 31, 3/10 = 3, 1 mol
Le recyclage permet donc d'économiser 3, 1 mol de CO2 à la nature par personne. Chimie - la combustion du carbone et du fer urgen - Forum Jeux vidéo - Gamekult. Le résultat me paraît cependant trop faible et je ne sais pas où est mon erreur. Merci de votre aide!