Molécule diatomique di électronique H2 iii. Molécule diatomique poly électronique de type A2 (avec et sans interaction s-p) iv. Molécule diatomique poly électronique de type AB v. Molécule poly atomique AXn Théorie de l'hybridation Hybridations sp sp2 et sp3 Théorie de la répulsion des paires électroniques des couches de valence (V. S. E. P. R. ) – Règle de GILLESPIE Autres types d'hybridation III- Liaison ionique i. Rayon ionique (méthode de Pauling) ii. Théorie de la liaison ionique iii. Cours liaison chimique smpc st martin. Energie de la liaison ionique iv. Energie réticulaire d'un cristal ionique v. Détermination expérimentale de l'énergie réticulaire par le cycle de BORN-HABER (Cycle thermochimique) IV- Liaison métallique i. les structures métalliques ii. le modèle des charges positives dans un nuage d'électron V- Liaisons intermoléculaires (liaisons physiques) i. Liaisons de Van Der Waals Force d'orientation (Keesom) Force d'induction (Debye) Force de dispersion (London) ii. Liaison hydrogène Télécharger Cours Liaisons Chimiques PDF Cours Liaisons Chimiques PDF 1 Cours Liaisons Chimiques PDF 2 Résumé Liaisons Chimiques PDF 1 Résumé Liaisons Chimiques PDF 2 NOTE: N'oubliez pas de voir des TD, QCM, Exercices et Examens de Liaisons Chimiques.
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Liaisons chimique
Cours de liaisons chimique SMPC S2 Cours la liaison chimique SMPC Semestre S2 Filière Physique Chimique [SMP-SMC] PDF à Télécharger
On appelle liaison chimique toute interaction attractive qui maintient des atomes
à courte distance. TD et Exercices corriges de la liaison chimique SMPC 2 PDF. Cette interaction peut être directionnelle comme la
liaison entre deux atomes au sein d'une molécule, ou non directionnelle
comme l'interaction électrostatique
qui maintient les ions d'un cristal ionique en contact. Elle peut être
forte comme les deux précédents exemples, ou faible comme les interactions de van der Waals qui sont de nature dipolaire. Les chapitres du cours liaisons chimiques smpc s2
I- Liaison covalente
II- Théorie des orbitales moléculaires (Approximation LCAO)
III- Liaison ionique
IV- Liaison métallique
V- Liaisons intermoléculaires (liaisons physiques)
COURS:
PDF 1: Cours la liaison chimique SMPC Semestre S2 [SMP-SMC]
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Résumé SMP-SMC Notes des cours SMP-SMC analyse 2 cours résumé TD avec solutions Electricité 1 résumé Optique Géométrique exercice d'analyse smpc s2 pdf examen d'algèbre pdf résumé de cours Electrostatique et Electrocinétique smpc pdf problèmes résolus. Une liaison chimique est une attraction durable entre atomes, ions
ou molécules qui permet la formation de composés chimiques. La liaison peut
résulter de la force d'attraction électrostatique entre ions chargés de manière
opposée, comme dans les liaisons ioniques, ou par le partage d'électrons, comme
dans les liaisons covalentes. La force des liaisons chimiques varie
considérablement. il existe des "liaisons fortes" ou des
"liaisons primaires" telles que des liaisons covalentes, ioniques et
métalliques, et des "liaisons faibles" ou des "liaisons
secondaires" telles que les interactions dipole-dipôle, la force de
dispersion de London et la liaison hydrogène. EXAMENS CORRIGES DE MODULE LIAISONS CHIMIQUES, filière SMPC S2 PDF. ----------------------------------------------------------------------------------------------------- Télécharger le première Résumé du Cour Liaisons Chimique SMPC S2: ICI ------------------------------------------------------------------------------------------------------ Télécharger le deuxième Résumé du Cour Liaisons Chimique SMPC S2: ICI -----------------------------------------------------------------------------------------------------
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