On
relie les deux électrodes 1 et 2 pour former une pile. Ecrire
la réaction qui a lieu lorsque la pile
débite (justifier). Faire
un schéma clair de la pile en précisant les polarités des électrodes ainsi que
le sens de déplacement des électrons et du courant. Calculer la f. e. m. E de cette pile. Calculer
la constante d'équilibre K lorsque la pile est épuisée et commenter la valeur
trouvée. Déterminer
les concentrations des différentes espèces à l'équilibre. Peut–on
inverser la polarité de la pile de
départ par ajout de l'un des ions? Si oui, lequel? Examen chimie générale corrigé la. Données: A 25°C, (RT/F) ln x = 0, 06 log x
π° (Al 3+ /Al) = -1, 66 V; π° (Zn 2+ /Zn) = -0, 76V
Exercice
I 8points
1- a – HNO 2 + H 2 O ⇌ H 3 O + + NO 2 –
2H 2 O ⇌ H 3 O + + OH –
1- b-
1-c- C a = C 1 =
10 -1 M: On a une solution d'acide faible. – milieu supposé assez acide => [OH –] <<
[H 3 O +](à vérifier après calcul de pH)
– Ka / C 1 = 10 -2, 3 <
10 -2: acide peu ionisé (ou faiblement ionisé)
→
pH < 6, 5 => la 1 ère approximation est vérifiée.
Examen Chimie Générale Corrigé Des
[CN –] 2; [Cd 2+] = s; [CN –]
+ [HCN] = 2 s
3- pH augmente ó [H 3 O +]
diminue et d'après l'expression précédente, s diminue. On peu faire
un raisonnement qualitatif sur le
déplacement d'équilibres: Si pH augmente, c. à. d. [OH –]
augmente, l'équilibre (2) se déplace dans le sens de l'augmentation de
la quantité de CN –, et par
conséquent, l'équilibre (1) se
déplace dans le sens de sa consommation qui est le sens de la précipitation
=> la solubilité s diminue. 4-a- L'effet
du caractère acido-basique de l'ion CN – négligeable signifie
que CN- se comporte comme un ion
indifférent: [H 3 O +]/Ka <<
1 ó [H 3 O +]/Ka < 0, 1
=> pH > pKa + 1 = 10, 3. 4-b- Dans ce cas:
Ks = [Cd 2+]. [CN –] 2; avec [Cd 2+] = s et [CN –] ≈ 2 s
Exercice III 7, 5 points
A/ 1- Zn 2+ + 2e – ⇄ Zn Al 3+ + 3e – ⇄ Al
2- Electrode 1: -0. Examen chimie générale corrigé de la. 79 V
Electrode 2: -1. 68 V
B/1- p 1 > p 2
Electrode 1: cathode
réduction: Zn 2+ + 2e – ⇄ Zn
Electrode 2:
anode →
oxydation: Al ⇄ Al 3+ + 3e –
la réaction
qui a lieu: 2Al + 3Zn 2+ → 3Zn + 2Al 3+
2-
4-
Constante d'équilibre très élevée => réaction totale.
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examen + corrigé de chimie 1
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sabrina
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« le: décembre 04, 2017, 02:44:31 pm »
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Section cadastrale
N° de parcelle
Superficie
000AY01
0191
312 m²
La station la plus proche du 36 rue Lesage est à 428 mètres, il s'agit de la station "Saint-Thomas". À proximité
Saint-Thomas
à 428m
Boulingrin
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Gare Centre
à 995m
Danton
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51100 Reims
Bd. Robespierre,
Impasse Paulin Paris,
Pl. Amélie Doublie,
Rue Duquenelle,
Rue Mennesson Tonnelier,
Rue Paulin Paris,
Rue Victor Rogelet,
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