Durant l'année de terminale, les élèves de Gestion Administration doivent proposer des projets en lien avec le contenu de la formation. Ces projets pédagogiques ne sont en aucun cas à caractère lucratif. Ils doivent simplement permettre aux élèves de prendre des responsabilités, d'agir « seuls » en suivant le bon déroulement de leurs actions. Ces projets sont tous « sous couvert de l'association des élèves de Gestion Administration du lycée Jean Cassaigne ». GA Pôle 4 - Le site Arouh Mercou. Cette année, nous avons défini les trois thèmes suivants:
– le premier à caractère humanitaire qui consiste à récolter des fonds, via une tombola, au profit de l'association « Le rêve de Kilian », un enfant atteint d'IMC (infirmité motrice cérébrale). – le second à caractère entrepreneurial: les élèves doivent créer et développer l'activité d'une mini entreprise. Cette activité est la vente de coques pour téléphones portables. Après avoir investi une petite partie de leurs économies … ils attendent un retour sur investissement. Pour mener à bien ce projet, les produits sont négociés auprès de différents fournisseurs en France ou à l'étranger et consultables en ligne sur un site internet qu'ils ont eux-mêmes créé.
- Gestion administrative des projets - Bac Pro GA [2de/1re/Tle] - Pôle 4 - Collection Situations Professionnelles – Site compagnon | Éditions nathan
- GA Pôle 4 - Le site Arouh Mercou
- Page inexistante - Espace pédagogique
- Tp dosage eau oxygénée par permanganate de potassium en francais
- Tp dosage eau oxygénée par permanganate de potassium formule
- Tp dosage eau oxygénée par permanganate de potassium formula
Gestion Administrative Des Projets - Bac Pro Ga [2De/1Re/Tle] - Pôle 4 - Collection Situations Professionnelles – Site Compagnon | Éditions Nathan
Portes ouvertes du lycée professionnel de l'Estuaire
Cliquez sur l'image
Accueil et orientation les visiteurs;
Distribution de la documentation;
Ateliers: présentation de la section. Forum des métiers
Présentation du Bac Gestion Administration aux élèves de 3ème. Présentation d'une thématique par élève:
- Pôles;
- Projets;
- PFMP;
- Passeport Professionnel;
- Outils bureautiques, numériques. Cérémonie de remise des diplômes
réalisé par Anaïs
Article du Sud-Ouest ici
Mise en place des cartes des lycéens 2017/2018
On ne change pas une équipe qui gagne:-)
Projets 1GA 2016 - 2017
Préparation des élections des représentants des parents d'élèves
(collège Sébastien Vauban, Lycée Jaufré Rudel et Lycée professionnel de l'Estuaire). Gestion administrative des projets - Bac Pro GA [2de/1re/Tle] - Pôle 4 - Collection Situations Professionnelles – Site compagnon | Éditions nathan. Mise en place des cartes des lycéens 2016/2017
Classement;
Mise sous enveloppe par classe;
Remise des enveloppes au secrétariat. Réunion de secteur du DA-SEN
Sauf dans les académies de Paris et d'outre-mer, les DA-SEN sont les directeurs des services départementaux de l'éducation nationale du département dans lequel ils sont nommés.
Ga Pôle 4 - Le Site Arouh Mercou
Voici des productions pouvant servir d'exemple pour la création de situations du Bac Pro GA
Voici un exemple d'activité que les élèves devront réaliser dans le cadre du pôle 1:
PÔLE 1 - GESTION ADMINISTRATIVE DES RELATIONS EXTERNES
Classe 1. 1. Gestion administrative des relations avec les fournisseurs
1. 2. Traitement des ordres d'achat, des commandes
Voici un exemple d'activité que les élèves devront réaliser dans le cadre du pôle 2:
PÔLE 2 - GESTION ADMINISTRATIVE DES RELATIONS AVEC LE PERSONNEL
Classe 1. Gestion administrative courante du personnel
2. Exemple projet pole 4 bac pro ga 10. 3: Préparation et suivi des déplacements du personnel
Voici un exemple d'activité que les élèves devront réaliser dans le cadre du pôle 3:
PÔLE 3 - GESTION ADMINISTRATIVE INTERNE
Classe 3. Gestion des informations
Classe 3. 2 Gestion des espaces de travail
Situation de travail 3. 3. 5
Voici un exemple d'activité que les élèves devront réaliser dans le cadre du pôle 4:
PÔLE 4 - GESTION ADMINISTRATIVE DES PROJETS
Classe 4. 1 Suivi opérationnel du projet
Situation de travail: Organisation de portes ouvertes
Documents à télécharger
Page Inexistante - Espace Pédagogique
Ce site compagnon, réservé aux enseignants, propose gratuitement de nombreuses ressources complémentaires:
- le livre du professeur à consulter en ligne et à télécharger;
- les fichiers élèves et fichiers professeurs des travaux informatiques;
- le manuel vidéoprojetable: téléchargez-le gratuitement sur PC ou clé USB pour un usage simple dans toutes vos salles de cours (nouveau service réservé aux enseignants prescripteurs). Bonne visite!
Page de garde du dossier,
6. Rédaction de la lettre d'invitation,
7. Liste des invités,
8. Invitations personnalisées par publipostage,
9. Badges (publipostage),
10. Liste d'émargement,
11. Contact presse (Sud-ouest & Haute-Gironde),
12. Réservation restaurant d'application + cocktail,
13. Discours,
14. Préparation de la salle,
15. Photos,
16. Accueil des invités,
17. Bilan -> travail collaboratif/plateforme
numérique,
18. Rédaction d'un article,
19. Diaporama. Tout en respectant la charte graphique édictée. Album photos ici... Commande groupée de fournitures de bureau
Les 2 GA ont pu découvrir la chaîne
commerciale (bon de commande, règlement, facture, bon de livraison) et
aussi créer un appel téléphonique, un questionnaire, des fiches clients,
fournisseurs, produit... organiser le travail, un tableau Excel du
suivi des commandes... et les aléas des ruptures de stock! M. Blanchard
Cartes des lycéens 2018/19
Missions:
Prise en notes des consignes de travail;
Répartition des listings classe;
Renseignements sur le verso de la carte en respectant la casse (majuscules/minuscules);
Massicotage;
Collage photos;
Classement par ordre alphabétique et par classe;
Vérification;
Mise sous enveloppe;
Remise des enveloppes à la vie scolaire pour apposer le cachet de l'établissement.
4
On observe une décoloration instantanée de la solution. L'ion permanganate disparait au cours de la réaction. C'est donc un réactif de la réaction 1. La réaction 1 est une réaction rapide. ♦ Puis ajouter un excès de permanganate de potassium. La couleur violette persiste. b- Action de la solution d'iodure de potassium sur la solution de H 2O2, en milieu acide (réaction 2). ♦ 2 mL de solution de H2O2 diluée (1V) + 2 mL de H2SO4. ♦ Ajouter environ 1 mL de solution d'iodure de potassium. On observe l'apparition d'une couleur jaune. La couleur s 'intensifie au cours du temps jusqu'à devenir
marron. Cette couleur est caractéristique du diiode qui est donc un produit de la réaction. Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium. La réaction 2 est une réaction lente. 2. Interprétation. Pour chaque réaction étudiée:
- Indiquer l' oxydant et le réducteur;
- Faire apparaître les deux couples rédox mis en jeu et écrire les demi-équations rédox associées;
- En déduire l'équation des réactions 1 et 2. Réaction 1
Oxydant: ions MnO4Réducteur: H O
Réaction 2
Oxydant: H2O2
Réducteur: ions I
MnO4- + 8 H+ + 5 e - = Mn2+ + 4 H2O
H2O2 = O2 + 2 H+ + 2e 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O
H2O2 + 2 H+ + 2 e - = 2H2O
2 I - = I2 + 2 e H2O2 + 2 I- + 2 H+ → I2 + 2 H2O
2
-
3.
Tp Dosage Eau Oxygénée Par Permanganate De Potassium En Francais
Applications
Titrage direct
Dosage de l'eau oxygénée H 2 O 2 et les peroxydes:
Le peroxyde d'hydrogène H 2 O 2 a plusieurs utilisations notamment comme agent blanchissant et comme antiseptique. Le titre des solutions est exprimé en pourcentage ou en volume de O 2 libéré par volume de solution selon la réaction:
\begin{align}H_2O_2 \rightarrow 1/2 O_2 + H_2O\end{align}
La solution indiquée comme antiseptique a un titre de 10V. Le dosage par le permanganate est effectué en milieu acide sulfurique après dilution adéquate de la prise d'essai. Tp dosage eau oxygénée par permanganate de potassium en francais. Le virage est indiqué par une coloration rose persistante du KMnO 4. \begin{align} H_2O_2 &\rightleftharpoons O_2 + 2H^+ + 2e^- \quad E^0_{O_2 / H_2O_2} = 0, 69 V \\2 MnO_4^- + 5 H_2O_2 + 6 H^+ &\rightleftharpoons 2 Mn^{2+} + 5 O_2+ 8 H_2O \end{align}
1L deMnO 4 – 0, 1N est équivalent à 1/20 M de H 2 O 2 et à 1/40 M d'O 2
Dosage des nitrites ( NO 2 –):
Si la prise d'essai contenant des nitrites est acidifiée il aura un risque de formation de l'acide nitreux HNO 2 volatil.
Tp Dosage Eau Oxygénée Par Permanganate De Potassium Formule
La procédure adéquate requière de préparer une solution de l'échantillon à doser par pesée exacte et dissolution à un volume précis. Cette solution est à placer dans la burette. Un volume précis de solution titrée de MnO 4 – est introduit dans un erlenmeyer et acidifié par l'acide sulfurique puis chauffé à 40°C (température adéquate pour ce dosage). Le titrage est réalisé jusqu'à disparition de la coloration due au permanganate. \begin{align}2 MnO_4^- + 5 NO_2^- + 6 H^+ \rightleftharpoons 2 Mn^2+ + 5 NO_3^-+ \3 H_2O \end{align}
Dosage des sels ferreux (Fe 2+):
Exemple: FeSO 4
\begin{align} MnO_4^- + 8 H^+ + 5 Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 4 H_2O + 5 Fe^{3+} \end{align}
Pharmacopée européenne 8 ème édition Dissolvez 27, 80 g de sulfate ferreux R dans 500 mL d'acide sulfurique dilué R et complétez à 1000, 0 mL avec de l'eau R. 1 tp oo: dosage de l`eau oxygenee par une solution de - Anciens Et Réunions. Détermination du titre. Prélevez 25, 0 mL de solution de sulfate ferreux, ajoutez 3 mL d'acide phosphorique R et titrez immédiatement par le permanganate de potassium 0, 02 M. Déterminez le titre immédiatement avant l'utilisation.
Tp Dosage Eau Oxygénée Par Permanganate De Potassium Formula
- Etablir le tableau d'avancement de la réaction choisie. Quelle est la relation entre les quantités de matière
à l'équivalence? 2 MnO4EI
En cours
EF
-
n(MnO4)ajouté
n(MnO4)ajouté - 2x
n(MnO4)ajouté - 2xmax
+ 6 H+
5 H2O2
n°(H2O2)
/
n°(H2O2) – 5x
n°(H2O2) – 5xmax
→ 2 Mn2+ +
0
5 O2 +
8 H2O
2x
5x
2 xmax
5 xmax
A l'équivalence, les ions permanganate et l'eau oxygénée ont totalement réagi. On note l'avancement maximal à
l'équivalence: xE
Donc à l'équivalence:
n°(H2O2) – 5xE = 0 ⇒ xE = n°(H2O2)/5
n(MnO4-)ajouté à l'équivalence - 2xE = 0
n(MnO4-)ajouté à l'équivalence =
Professeur Barrandon Eric
[email protected]
1
2
n°(H 2 O2)
5
Lycée La Merci
A. La transformation d'un système ch imique est-elle toujours rapide? - Comment pourra-t-on détecter l'équivalence? A l'équivalence les ions MnO4- deviennent alors le réactif en excès et la solution incolore au début devient violette. II. Dosage d'une eau oxygénée - SOS physique-chimie. DOSAGE DE L'EAUOXYGENEE PAR LE PERMANGANATE DE POTASSIUM. 1. Mode opératoire. Burette de Mohr
rendu. a. Faire un schéma annoté du dispositif de dosage:
nom de la verrerie, des réactifs.
Application au dosage de l'eau oxygénée
- Qu'est-ce qui différencie dans le temps les deux transformations? La durée d'évolution des systèmes de l'état initial à l'état final est très différente. La réaction 1 est rapide, la réaction semble achevée à l'instant même où les réactifs entrent en contact. La réaction est lente, la réaction dure plusieurs minutes. - Rappeler les caractéristiques d'une réaction servant de support à un dosage;
La réaction support d'un dosage doit être une réaction rapide, il faut pouvoir observer l'équivalence facilement. Tp dosage eau oxygénée par permanganate de potassium formula. Remarque: la réaction doit être totale; c'est à dire que l'avancement final doit être égal à l'avancement maximal. - Rappeler la définition de l'équivalence,
A l'équivalence, il y a changement de réactif limitant pour la réaction de titrage; le réactif titré et le réactif titrant sont
tous deux entièrement consommés. - Des deux réactions étudiées, laquelle permet de doser facilement une solution d'eau oxygénée? (justifier)
Avec la solution d'iodure de potassium, la réaction est lente; avec la solution de permanganate, la réaction est rapide
et l'équivalence est facilement observable.