Cette transformation chimique peut être résumée par la réaction
suivante:
fer + dioxygène
-------------------------> oxyde magnétique de fer
REACTIFS
PRODUIT
Dans cette combustion, le fer (substance qui brûle) est appelé
combustible, tandis que le dioxygène (gaz qui permet et entretient la
combustion) est appelé comburant. Dans l'air, le fer ne brûle que s'il est finement divisé (fin fil ou
poudre):
Les étincelles formées lors de l'utilisation de cette meuleuse sont
produites par la combustion du fer dans l'air: Il se forme alors une
poudre grise-bleue constituée d'oxyde magnétique de fer.
- Combustion du fer dans le dioxygène
- Combustion du fer dans le dioxygen
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Combustion Du Fer Dans Le Dioxygène
Chimie
- Organisation
et transformation de la matière - collège - cycle 4 - classe
de 4eme - cours
I Réalisation de la combustion du fer
La combustion du fer peut être réalisée en faisant bruler de la paille
de fer dans un flacon contenant du dioxygène pur. On observe alors que:
La combustion du fer dans le dioxygène pur est vive, avec émission
d'étincelles blanches. Le flacon est très chaud, il se dégage beaucoup de chaleur (réaction
exothermique). Des grains (globules) très chauds tombent dans l'eau placée dans le
fond du bocal, ces globules sont constitués d'oxyde magnétique de fer. Si on introduit alors une bûchette incandescente dans le flacon où a eu
lieu la combustion et on observe que la bûchette s'éteint, il
n'y a donc plus de dioxygène. II Interprétation de la combsution du fer
La combustion du fer est une transformation chimique au cours de
laquelle, le fer et le dioxygène (les réactifs) réagissent ensemble et
se transforment en une nouvelle substance qui est l'oxyde de fer (le
produit).
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen
Modérateur: moderateur
PIERRE
masse de fer et de dioxygène
Utiliser les proportions de l'équation bilan
La combustion complète de 0. 32 mol de fer dans 0. 27 mol de dioxygène donne l'oxyde de fer (Fe2O3). L'équation-bilan de cette combustion est 4 Fe +3 O2-----------> 2 Fe2O3. Calculer les masses du Fer et du dioxygène présentes avant la Combustion. SoS(9)
Messages: 1119 Enregistré le: mer. 17 oct. 2007 12:35
Re: masse de fer et de dioxygène
Message
par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 10:49
Bonjour Pierre, je vous rappelle que ce forum est animé par des professeurs qui n'ont pas pour objectif de résoudre les exercices à votre place. Dites nous ce qui vous pose problème dans cet exercice afin que nous puissions vous aider. par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 11:17
Bonjour Pierre, vous n'avez pas besoin de calculer les quantités de matière présentes, elles vous sont données dans l'énoncé. Vous devez en revanche vérifier si les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques, sinon, il vous faut déterminer quel réactif est limitant.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen La
b) Teinté de bleu par des oxydes
de fer et de titane, c'est le saphir. fer + dioxygène --> oxyde magnétique
de fer
3 Fe + 2
O 2 --> Fe 3 O 4
Expérience de
combustion d'un fil de fer dans du dioxygène pur (100% de O 2)
II - LA CONSERVATION DE LA MASSE
Lors d'une réaction chimique, les atomes se
réarrangent, mais ne disparaissent
pas. L'équation-bilan doit donc être équilibrée: les mêmes atomes figurent en même nombre dans les réactifs
et les produits. La conservation des atomes entraîne la conservation
de la masse. En
1 777, Lavoisier montra que:
Au cours d'une réaction chimique,
la masse des réactifs disparus est égale à la masse
des produits formés. Il affirma: "Rien ne se perd,
rien ne se crée, tout se transforme". Exercices interactifs
sur la conservation de la masse:
exercice
n°1, exercice n°2
Bonjour, voilà j'ai un probléme sur un exos de chimie niveau 1er:
Le fer (Fe) réagit avec le dioxygéne (O2) pour donner un oxyde de fer ( Fe3O4). 1) Parmi les propositions suivante choisir celle qui correspond à une équation équilibrée:
--> 4Fe+3O2 = Fe3O4
--> 3Fe+4O2 = Fe3O4
--> 3Fe+2O2 = Fe3O4 ( c'est donc celle ci)
2) On fait réagir une masse m=4, 0g avec un volume V=1, 5L de dioxygéne. a) Calculer les quantités de matiére de réactif ( j'ai donc calculé la masse molaire des réactifs: M=3x56+4x16 et je trouve M = 232g/mol-1 puis ensuite jpeux calculer la quantité de matiéte: n=m/M soit n=4, 0/232 et jtrouve 1, 7. 1O^-2 mol. ) b) Déterminer le réactif limitant, à l'aide d'un tableau d'avancement. ( je sais plus faire à l'aide)
c) Calculer la masse d'oxyde de fer formé. (??? ) Données: Masse molaire atomique: M(Fe =, M(O) = et le volume molaire est dans les conditions de l'expérience
A l'aide! J'espére que quelqu'un pourra m'aider! bonne soirée
Chimie
- Organisation
et transformation de la matière - collège - cycle 4 -
cours, complément
I La combustion des métaux dans l'air
Les métaux peuvent brûler dans l'air s'ils sont finement divisés (en
poudre ou en fins brins), ils réagissent alors avec le dioxygène de
l'air pour former des oxydes métalliques. Les combustions des métaux en poudre dans l'air sont des transformation
chimiques dont la réaction est du type:
métal + dioxygène
---------------> oxyde métallique
Réactifs
Produit
Remarques:
C'est pour cette raison que des étincelles blanches
(orangées) se produisent lorsqu'on découpe une plaque de fer avec une
meuleuse: le fer réduit en poudre brûle dans l'air. Il se forme alors
des "résidus" noirs et bleus: des oxydes de fer. Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la
fabrication des feux d'artifice. En plaque ou en fil, l'oxydation reste superficielle: les
métaux se recouvrent d'une couche d'oxydes métalliques.
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