5
Ordre 2:
De plus le coefficient de corrélation est moins bon que le
précédent:
Conclusion:
L'ordre 1 semble donc vérifié et par identification on a:
Pour
L'ordre de grandeur semble cohérent car cela donne une
constante de temps de:
Ce qui est bien de l'ordre de grandeur de la durée de la
réaction. 6
4. Analyse des résultats
l'ensemble de la classe
expérimentaux
de
Noter les valeurs de constantes de vitesse apparente
obtenues par l'ensemble des groupes de la classe pour les
différentes concentrations initiales en ions hydroxyde. Suivi spectrophotometrique de la declaration de la phenolphthalein 2. Voici les valeurs que vous avez obtenues (qui ne
correspondent pas du tout à celle proposé précédemment
car la température de la pièce était différente entre mes
essais et vos manipulations):
Avec un coefficient de corrélation:
Le coefficient de corrélation n'est pas très bon, mais ce
n'est due qu'aux erreurs aléatoires de mesure qui sont
d'autant plus importantes que chaque mesure a été effectué
par un groupe différent avec du matériel différent. Nous validerons quand même le modèle affine et par
identification:
Rappeler l'expression de la constante de vitesse apparente.
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Suivi Spectrophotometrique De La Declaration De La Phenolphthalein Del
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Suivi Spectrophotometrique De La Declaration De La Phenolphthalein Femme
On va donc tracer
en fonction de. En déduire l'expression de la vitesse en fonction de la
dérivée de l'absorbance par rapport au temps. 2
Tracer ce graphe et déterminer l'ordre partiel. Voici un résultat pour la concentration en soude de
Voici le graphe représentant
en fonction de: absorbance en fonction du temps. Utilisation De La Phénolphtaléine En Laboratoire – Vidéos et plus de vidéos de Alcalin - iStock. 3
Seule une portion du graphe semble être modélisable par une droite. En effet les points en début et fin du graphe
s'écartent du modèle linéaire. Nous n'effectuerons donc la modélisation affine que sur la partie centrale et nous
tâcherons ensuite d'expliquer les écarts au modèle en fin et début de réaction. La modélisation linéaire donne l'équation:
Avec un coefficient de corrélation. Le coefficient de corrélation est très proche de 1, les points sont très proche de la droite moyenne (résidus inférieur à)
mais les points ne semblent pas se répartir de manière aléatoire: le modèle d'une loi d'ordre classique semble donc
validée mais une perturbation non aléatoire indique que ce modèle devrait être affiné.
Suivi Spectrophotometrique De La Declaration De La Phenolphthalein 2
Mais ce n'est plus le cas à la fin. Peut-on déterminer la constante de vitesse apparente? Par identification l'ordonnée à l'origine est égale à:, Puisque, cela se simplifie:
4
3. Mise en œuvre de la méthode intégrale
On testera les trois ordres usuels,
Ordre un:
et. Pour chaque ordre:
Déterminer la loi horaire:
En déduire la loi horaire
En déduire le graphe expérimental à tracer qui
donnerait une droite si l'hypothèse était correcte
Tracer le graphe et conclure quant à l'hypothèse
En injectant la loi de Beer-Lambert, on obtient:
Pour vérifier l'hypothèse, on trace:
temps. en fonction du
En déduire l'ordre partiel par rapport à
et la
constante de vitesse apparente dans le cadre de vos
conditions initiales. Suivi spectrophotometrique de la declaration de la phenolphthalein del. Ordre zéro:
Car
En n'effectuant la modélisation que sur la partie centrale,
le modèle d'ordre 1 semble s'accorder aux résultats
expérimentaux. Il est cependant soumis à une perturbation
non aléatoire qui devient non négligeable à la fin de la
réaction (réaction inverse). La modélisation affine donne les résultats suivants:
Même en supprimant les points au début et à la fin de la
réaction, les points expérimentaux semblent nettement
suivre un autre modèle.
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