Versets Parallèles Louis Segond Bible Femmes, soyez soumises à vos maris, comme au Seigneur; Martin Bible Femmes soyez soumises à vos maris, comme au Seigneur. Darby Bible Femmes, soyez soumises à vos propres maris comme au Seigneur; King James Bible Wives, submit yourselves unto your own husbands, as unto the Lord. English Revised Version Wives, be in subjection unto your own husbands, as unto the Lord. Trésor de l'Écriture submit. Éphésiens 5:24 Or, de même que l'Eglise est soumise à Christ, les femmes aussi doivent l'être à leurs maris en toutes choses. Genèse 3:16 Il dit à la femme: J'augmenterai la souffrance de tes grossesses, tu enfanteras avec douleur, et tes désirs se porteront vers ton mari, mais il dominera sur toi. Éphésiens 5:22 Femmes, soyez soumises à vos maris, comme au Seigneur;. Esther 1:16-18, 20 Memucan répondit devant le roi et les princes: Ce n'est pas seulement à l'égard du roi que la reine Vasthi a mal agi; c'est aussi envers tous les princes et tous les peuples qui sont dans toutes les provinces du roi Assuérus. … 1 Corinthiens 14:34 que les femmes se taisent dans les assemblées, car il ne leur est pas permis d'y parler; mais qu'elles soient soumises, selon que le dit aussi la loi.
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Un gaz pur est un gaz parfait si les particules de ce gaz sont ponctuelles (c'est-à-dire si la taille des molécules est négligeable par rapport à la distance moyenne entre molécules) et s'il n'y a pas d'interactions à distance entre les molécules du gaz (les seules interactions sont des chocs entre molécules). Considérons plusieurs gaz parfaits purs, séparés, et maintenus à la même température \[T\] et la même pression \[P\]. On mélange ces gaz en mettant en communication les récipients qui les contiennent. Simulation gaz parfait des. Le mélange sera lui-même un gaz parfait pour peu qu'il n'y ait pas d'interactions à distance entre deux molécules de nature différente dans le mélange.
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Loi du gaz parfait – simulation, animation interactive, video – eduMedia
La loi des gaz parfaits L'équation de gaz parfait (PV = nRT) repose sur les hypothèses simplificatrices suivantes: – Les molécules de gaz sont soumises à un mouvement constant, aléatoire et linéaire. – Le volume occupé par les molécules est négligeable par rapport au volume de l'enceinte. – Les collisions entre les molécules sont élastiques et ne donnent lieu à aucune perte d'énergie cinétique. – Les molécules ne sont soumises à aucune force intermoléculaire de répulsion ou d'attraction du fait des charges moléculaires. La simulation des gaz parfaits néglige donc le fait que les molécules ont un volume fini et que le gaz n'est pas infiniment compressible. Pertes de charge des gaz parfaits: une modélisation imparfaite Bien que la loi des gaz parfaits soit fort utile pour une description simplifiée des gaz, elle n'est jamais complètement applicable aux gaz réels. Simulation gaz parfait le. On peut s'en rendre compte en exprimant l'équation des gaz parfaits ainsi: PV/RT = n. Sous cette forme, l'équation des gaz parfaits signifie que pour 1 mole de gaz parfait (n = 1), la quantité PV/RT est égale à 1 quelle que soit la pression P. Or, dans des conditions réelles d'écoulements de gaz telles que décrites précédemment, PV/RT n'est plus égal à 1.