Initial activity
Rappel
Les formules pour calculer le PH d'une base forte et faible, d'un mélange tampon, acide et base sont:
Motivation
Les formules ci-haut peuvent être utilisées lors des exercices. Annonce du sujet
Aujourd'hui, nous allons voir les exercices sur le calcul de PH des solutions. Main activity
Le PH de KOH 0, 02N
Solution:
KOH est une base forte le PH=14+logNb
PH=14+log0, 02
=14+log2. 10 -2
=14+log2+log 10 -2
=14+0, 30+(-2). 1
=14+0, 30-2. 1=12, 3
le PH des solutions tampons suivantes constituées de:
0, 2N NH4OH,
0, 45N NH4NO3,
PKb=4. 7
voici la solution:
Comme il s'agit d'un mélange tampon basique le PH=14-PKb+log( Nb / Na)
PH=14-4, 7+log (0. 20 / 0, 45) =14-4, 7log0, 20-log0, 42
=14-4, 7+1, 30+(-2) -1. 65+(-é). 1
=14-4, 7+1, 30+2-1, 65+2
=14-4, 7+3, 30-3, 65
=9, 3+(-0, 35) =8, 95
le PH d'une solution 10 -2 molaire en NH4Cl et 10 -1 molaire
(NH4OH) Kb=1, 8. 10 -5
Est le suivant:
Trouvons PH=? et PKb=? Formules: PH=14-PKb+log (Nb / Na) et PKb=-logKb
Calculons: PKb=-log1, 8.
- Calculer le ph d une solution d acide fort exercice en
- Calculer le ph d une solution d acide fort exercice d
- 2 couleur de cheveux marron
Calculer Le Ph D Une Solution D Acide Fort Exercice En
t x H 2 SO 4 + HO 2 - → X + H 2 O 2
x = 0 1, 70×10 -2 2, 62×10 -2 X 0
x 1, 70×10 -2 - x 2, 62×10 -2 - x X x
x = 1, 70×10 -2 0, 00 9, 20×10 -3 X 1, 70×10 -2
Nous avons alors le mélange d'une base faible HO 2 -
et de son acide faible conjugué H 2 O 2, ce qui est une solution tampon. Nous allons tout d'abord calculer les nouvelles concentrations des espèces dans le mélange:
Avec ces valeurs nous pouvons enfin calculer le pH de la solution, qu'on trouve avec la formule utilisée pour
les solutions tampon: pH γ = 11. 4
Calculer Le Ph D Une Solution D Acide Fort Exercice D
10, 8 11, 8 12, 8 12, 0 À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=8{, }0\times10^{-2} mol·L -1. On rappelle que le produit ionique de l'eau vaut, à cette même température, K_e=1{, }0\times10^{-14}. 13, 3 11, 9 14, 0 12, 9 Exercice précédent
Nous allons commencer par calculer la concentration de l'espèce considérée dans la solution. La quantité de HNO 3 présente a été donnée en moles, donc pour trouver la concentration on procède comme suit, en pensant bien à prendre le volume en litres:
Ainsi avec C = 6, 40×10 -1 mol. Étant donné qu'elle contient un acide fort le pH se calcule comme suit: pH β = 0. 2 Solution γ: Nous avons ici le mélange d'une base faible et d'un acide fort, ce qui veut dire que les molécules réagissent. Il faudra faire un tableau d'avancement pour trouver les détails
de la réaction. Pour ça nous allons d'abord calculer les quantités de matière des deux espèces mises dans le mélange en moles:
n α = C α × V α = 4, 83×10 -1 × 6, 00×10 -2 = 2, 90×10 -2 moles
n β = C β × V β = 6, 40×10 -1 × 1, 50×10 -2 = 9, 60×10 -3 moles
HNO 3 est un acide fort qui en
réagissant va donner un ion indifférent ou spectateur incapable d'influencer la valeur finale du pH. C'est donc inutile de se préocuper de cet ion par souci de temps, d'où le remplissage immédiat de sa colonne par des croix.
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2 Couleur De Cheveux Marron
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