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Chat Femme Nue Sous
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1. Le soufre
A l'état normal, le soufre est un solide de couleur jaune. Il fait partie de la famille des chalcogènes. Son symbole est S et son numéro atomique est 16. 1. La combustion
On déclenche la combustion du soufre dans l'air en l'exposant au feu. Puis on met le soufre dans un flacon contenant du dioxygène pur. Observation:
Au bout d'un moment, la combustion s'arrête à cause d'un manque de dioxygène. Le flacon devient chaud car il y a eu un dégagement de la chaleur. Combustion du fer dans le dioxygen noir. Quand on place le produit obtenu dans l'eau, on voit l'apparition de la fumée blanche. Equations bilan:
Soufre + dioxygène Dioxyde de soufre
S + O 2 SO 2
Le soufre et le dioxygène sont les réactifs
le dioxyde de soufre est le produit. Le dioxyde de soufre dissous dans l'eau produit une solution acide et du trioxyde de soufre. H 2 O + SO 2 2H + + SO 3 2-
Attention! Le dioxyde de soufre est un gaz incolore et extrêmement toxique.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Se
On donne -1; M O = -1; M H = -1
Un mélange de 20cm3 de dihydrogène et 15cm3 de dioxygène est
placé dans un eudiomètre. Après étincelle:
1) Quelle est la nature du gaz restant dans l'appareil? 2) Donner en L le volume de gaz restant. 3) Comment identifiez-t-on ce gaz? 4) Calculer en g la masse du corps formé. On donne V m -1; M O = -1; M H = -1
On réalise la synthèse de l'eau dans les conditions telles que
le volume molaire vaut On utilise 0, 12L de dihydrogène. 1) Calculer le volume nécessaire de l'autre réactif. 2) Calculer le nombre de moles et la masse d'eau formée. On donne M O = -1; M H = -1
Un mélange contenant 190cm3 de dihydrogène est 140cm3 de
dioxygène a été enflammé. Combustion du fer dans le dioxygen 2. 1) S'agit-il d'une synthèse ou d'une électrolyse de
l'eau? 2) Quelle est la nature du gaz en excès et donner son volume
restant. 3) Ecrire l'équation bilan de cette réaction. LES
SOLUTIONS ET LES CONCENTRATIONS
1) Qu'est-ce que le solvant? Le soluté? Et une
solution? 2) Définir la concentration massique d'une solution.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Paris
LA COMBUSTION DES METAUX
définition: Une combustion
est une réaction chimique au cours de laquelle un corps réagit
avec le dioxygène O 2 en dégageant une quantité
importante de chaleur en un bref instant. I - COMBUSTION DE QUELQUES METAUX A
L'ETAT DIVISE DANS L'AIR (21% de O 2 et 78% de diazote N 2)
1°) Influence de l'état
de division sur la combustion
Les étincelles produites
sous la voiture de F1 sont des particules de métal arrachées
lors du contact avec la piste et qui brûlent dans l'air. Les ustensiles
de cuisine sont constitués de métaux à l'état
compact. Ils ne brûlent donc pas dans une flamme. Dans les feux d'artifice, on
utilise des poudres de différents métaux pour obtenir des
étincelles colorées. Oxycoupage: le fer chauffé
au chalumeau brûle sous l'action d'un jet de dioxygène. Combustion du fer. Les métaux brûlent beaucoup plus facilement
lorsqu'ils sont à l'état divisé
(= en poudre) que lorsqu'ils sont à
l'état compact ( = en gros morceau). A l'état divisé, la surface de contact avec le dioxygène
O 2 de l'air est très importante.
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen Rose
Donner son
unité. 3) Définir la concentration molaire d'une solution. Quelle est
son unité. 4) Qu'est-ce qu'une solution aqueuse? Pour préparer une solution de chlorure de sodium, on dissout
0, 1mol de ce sel dans 250mL d'eau. 1) Ecrire l'équation bilan d'ionisation du chlorure de sodium. 2) Calculer la masse de sel dissout dans la solution. 3) Calculer la concentration massique de la solution. Exemple des exercices: Combustion vive et lente du fer. 4) On ajoute 250mL d'eau à cette solution. Calculer la nouvelle concentration massique de la solution. On donne M Cl = 35, -1; M Na = -1
Calculer la concentration molaire d'une solution dont 0, 5L
renferme 0, 585g de chlorure de sodium. En déduire sa concentration molaire
ionique. Calculer la concentration massique d'une solution de chlorure de
sodium telle que 500mL de cette solution renferme 0, 1mol de ce sel. En déduire
sa concentration molaire ionique. En dissolvant 4g de pastilles de soude dans l'eau on obtient une
solution aqueuse de concentration 10g. L-1
1° a- Pourquoi dit-on que cette solution est aqueuse?
Combustion Du Fer Dans Le Dioxygen 2
2°) Expériences de
combustion et équations-bilans:
A chaud, la poudre de cuivre Cu brûle
dans l'air avec une flamme verte. Il se forme une poudre noire d'oxyde de
cuivre. A chaud, la poudre d'aluminium Al brûle dans
l'air. Il se forme une poudre blanche d'oxyde d'aluminium. A chaud, les poudres métalliques brûlent
dans le O 2 de l'air en produisant soit des étincelles,
soit des flammes colorées; il se forme alors des oxydes métalliques. cuivre + dioxygène -- > oxyde de cuivre
2 Cu + O 2
--> 2 CuO
ou: Cu + 1/2 O 2
Cristaux d'un minerai de cuivre, la malachite, formé
essentiellement d'oxyde de cuivre. Peu de métaux existent à l'état pur
dans la nature. Combustion du fer dans le dioxygène. On les trouve à l'état combiné dans
les minerais. Certains minerais sont formés d'oxydes qui permettent
d'obtenir le métal. zinc + dioxygène --> oxyde de zinc
2 Zn + O 2
--> 2 ZnO
ou: Zn + 1/2 O 2
--> ZnO
aluminium + dioxygène --> oxyde d'aluminium
4 Al + 3
O 2 --> 2 Al 2 0 3
ou: 2 Al + 3/2
O 2 --> Al 2 O 3
Le cornidon est une variété d'oxyde d'aluminium
(= alumine) de formule Al 2 O 3:
a) Teinté de rouge par un oxyde de chrome, c'est
le rubis.
Modérateur: moderateur
PIERRE
masse de fer et de dioxygène
Utiliser les proportions de l'équation bilan
La combustion complète de 0. 32 mol de fer dans 0. 27 mol de dioxygène donne l'oxyde de fer (Fe2O3). L'équation-bilan de cette combustion est 4 Fe +3 O2-----------> 2 Fe2O3. Calculer les masses du Fer et du dioxygène présentes avant la Combustion. SoS(9)
Messages: 1119 Enregistré le: mer. 17 oct. 2007 12:35
Re: masse de fer et de dioxygène
Message
par SoS(9) » dim. Combustion du fer dans le dioxygéne. 3 mai 2015 10:49
Bonjour Pierre, je vous rappelle que ce forum est animé par des professeurs qui n'ont pas pour objectif de résoudre les exercices à votre place. Dites nous ce qui vous pose problème dans cet exercice afin que nous puissions vous aider. par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 11:17
Bonjour Pierre, vous n'avez pas besoin de calculer les quantités de matière présentes, elles vous sont données dans l'énoncé. Vous devez en revanche vérifier si les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques, sinon, il vous faut déterminer quel réactif est limitant.