et les réactions mise en jeu car je n'ai jamais entendu parler du trioxobismutate (V) de sodum pourtant il est dans mon exercice. 3) on met une pincé de KNO3 solide, de la potasse et une solution de Mn2+, et il se forme du tétraoxomanganate de potassium ( VI) aprés on ajoute de l'eau puis une partie de la solution est verser dans une solution d'acide dilué. Permanganate et acide oxalique ; magnsium et acide chlorhydrique. concours kin Berck 2008. autour du couple acide base ion ammonium / ammoniac ; calcul de pH. Je voulais savoir quel était la réaction de dismutation car étant donne que je ne connais pas le tétraoxomanganate de potassium ( VI) je n'y arrive pas
4) équation de réduction des ions Cr042- par KI en milieu acide
5) équation de reduction des ions MnO4- par de l'hydrogéne en milieu acide, de même pour CrO42-
6) équation de reduction de l'ion tétraoxomanganate (VII) par l'oxalate de sodium en milieu acide
et si on ajoute du Mn2+? merci d'avance si quelqu'un peut m'aider, car du coup je suis bloquer pour la suite,
cordialement
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Aujourd'hui 22/05/2013, 09h06
#2
Re: Etats d'oxydation de quelques métaux: Al, Cr, Mn et dosage manganimétrique
Aïe!
Tp Dosage Manganimétrique D
Le point de neutralisation est connu grâce à un indicateur coloré ajouté dans la solution inconnue (cet indicateur change de couleur au moment de la neutralisation). Les réactions d'oxydoréduction représentent environ les trois quarts des réactions chimiques dans la nature. Les oxydants sont des éléments chimiques qui ont tendance à gagner des électrons lors des réactions chimique, cette action est appelle: oxydation Les réductions sont ce qui ont tendance à perdre des électrons lors d'une réaction chimique, cette action est appelle: réduction. Manganimétrie — Chimie Analytique. Au cours d'une réaction d'oxydoréduction, de réactions ce produisent simultanément: l'oxydation d'un réducteur (espèce chimique qui cède des électrons) et la réduction d'un oxydant (espèce chimique qui capte des électrons). Un oxydant et son réducteur associé forment un couple oxydant/réducteur, appelé couple redox.
Tp Dosage Manganimétrique Drug
Il est capable de faire monter le manganèse de +2 (dans Mn2+) à + 7 en milieu acide. Pourquoi pas en milieu basique? Personne ne le sait. La chimie redox a des mystères que personne ne peut expliquer. On constate, un point c'est tout. J'imagine que tu trouves l'équation tout seul. Tu pars du ion BiO3^-, et tu arrives à Bi3+. Ensuite, tu traites KNO3, KOH et Mn2+ à chaud. Tp dosage manganimétrique drug. Il se forme K2MnO4, qui est du tétraoxomanganate(VI) de potassium. Dans l'eau acidifiée, cet ion MnO4^2- ne supporte pas la présence de ions H+, et il se dismute ainsi:
3 MnO4^2- + 4 H+ --> MnO4^- + 2 MnO2 + 2 H2O
Les équations de CrO4^2- avec KI en milieu acide forment Cr3+ + I2. Efforce-toi de trouver les équations. Moi je fatigue. Pareil pour CrO4^2- et MnO4^-par H2. Il se forme Cr3+ et H2O pour l'un et Mn2+ pour l'autre
22/05/2013, 17h01
#3
Bonjour, merci pour les informations, oui en effet j'en était loin pour l'eau de javel avec les ions Mn2+, Cr3+ et Al3+, j'ai juste une question vous dites que
" Je reprends ensuite ton commentaire suivant, toujours en italique:
2Cr(OH)3 + 3ClO- + 4 OH- = 2CrO42- + 3Cl- + 5 H2O"
mais du coup on a pas l'équation de Cr3+ avec de l'eau de javel en milieu basique?
06}{5}\;\cdot \log\left( \dfrac{[MnO_4^-] \cdot[H^+]^8}{[Mn^{2+}]}\right)
E_{(MnO_4^-/Mn^{2+})} = E^0_{(MnO_4^-/Mn^{2+})} + \dfrac{0. 06}{5}\;\cdot \log\left(\dfrac{[MnO_4^-]}{[Mn^{2+}]}\right)- \dfrac{0. 06}{5} \cdot 8 \cdot pH
Lorsque [MnO_4^-] = [Mn^{2+}] E^0\;^\prime_{(MnO_4^-/Mn^{2+})} = E^0_{(MnO_4^-/Mn^{2+})}- \left(\dfrac{0. 06}{5} \cdot 8 \cdot pH\right)
Le permanganate de potassium n'est pas un étalon primaire:
Une auto-décomposition des solutions est toujours présente. Dosage par manganimétrie. 4 MnO_4^- + 2 H_2O \rightleftharpoons 4 MnO_2 + 3 O_2+ 4 OH^- La présence d'impuretés organiques dans l'eau est souvent cause de diminution du titre des solutions de MnO 4 –. Pages: 1 2 3
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Contre Indication Celocurine Coronavirus
DC MISES EN GARDE et PRÉCAUTIONS D'EMPLOI
Lors de la dépolarisation des muscles squelettiques, on observe une sortie extracellulaire immédiate de potassium et une augmentation de la concentration plasmatique en potassium, ce qui peut avoir des conséquences graves chez certains sujets à risques: patients souffrant de brûlures, traumatismes musculaires graves, neuropathies, myopathies, infections intra-abdominales prolongées et sérieuses ou insuffisance rénale. Le déficit congénital ou acquis en pseudocholinestérase peut être la cause d'un effet prolongé du chlorure de suxaméthonium. En présence d'une curarisation prolongée, il faut poursuivre la ventilation contrôlée jusqu'à réapparition spontanée d'une respiration et la normalisation de la fonction musculaire. Contre indication celocurine un. En cas de brûlures, de malnutrition, d'affections hépatiques sévères, d'anémie grave, on peut observer un effet prolongé du chlorure de suxaméthonium dû à une diminution de l'activité des pseudo-cholinestérases. Étant donné que le suxaméthonium peut être utilisé conjointement à d'autres agents anesthésiques (halogénés) et considérant qu'une hyperthermie maligne en cours d'anesthésie est possible cela même en absence de facteurs déclenchant connus, les praticiens doivent être familiarisés avec les signes précoces, le diagnostic et le traitement de l'hyperthermie maligne.
Contre Indication Celocurine De La
Caractéristiques Atropine Aguettant
Posologie Atropine Aguettant
Attention! la posologie ci-dessous concerne la présentation suivante de Atropine Aguettant: ATROPINE (SULFATE) AGUETTANT 0, 25 mg/mL, solution injectable. Elle est fournie à titre indicatif et peut varier en fonction des dosages du médicament. Votre médecin décidera de la posologie adéquate pour vous, de la manière dont l'injection sera administrée et du moment de cette dernière. Contre indication celocurine de la. Les posologies habituelles sont:
Effets secondaires Atropine Aguettant
Les effets indésirables dépendent de la dose qui vous est administrée et disparaissent généralement lorsque le traitement est interrompu. Une réaction allergique peut, de manière rare, survenir. Cela pourrait provoquer des éruptions cutanées, des démangeaisons graves, une desquamation de la peau, un gonflement du visage (en particulier autour des lèvres et des yeux), un resserrement de la gorge et des difficultés à respirer ou à avaler, de la fièvre, une déshydratation, un choc et un évanouissement.
Contre Indication Celocurine Un
Suxaméthonium
Chlorure de suxaméthonium
Identification
Nom UICPA
2, 2'-[(1, 4-dioxobutane-1, 4-diyl)bis(oxy)]bis( N, N, N -triméthyléthanaminium)
Synonymes
Succinylcholine
N o CAS
306-40-1 71-27-2 (2Cl −)
N o CE
200-747-4 (Cl)
Code ATC
M03 AB01
PubChem
5314
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule
C 14 H 30 N 2 O 4 2+
Masse molaire [ 1]
290, 399 ± 0, 014 9 g / mol C 57, 9%, H 10, 41%, N 9, 65%, O 22, 04%,
Données pharmacocinétiques
Biodisponibilité
100%
Métabolisme
Hydrolyse par les pseudocholinestérases plasmatiques
Demi-vie d' élim. 2 à 4 minutes
Excrétion
rénale (10%)
Considérations thérapeutiques
Classe thérapeutique
Curare dépolarisant
Voie d'administration
Intraveineuse
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. modifier
Le suxaméthonium (ou succinylcholine) est le seul curare dépolarisant utilisé en médecine, sous forme de chlorure ou d'iodure de suxaméthonium (Anectine, Célocurine). Suxaméthonium — Wikipédia. Sa puissance et son délai d'action très court permettent de réaliser rapidement et dans d'excellentes conditions l' intubation orotrachéale, ce qui en fait un médicament de choix dans le cadre de la médecine d'urgence.
Effets atropiniques dose-dépendants: bouche sèche,
constipation, mydriase, troubles de l'accommodation, épaississement
des sécrétions bronchiques, diminution des sécrétions
lacrymales, tachycardie, risque de rétention urinaire
en cas d'obstacle, de glaucome aigu en cas de glaucome à
angle étroit. A fortes doses, risque d'excitation, de
confusion, d'hallucinations, de coma et de dépression
respiratoire.